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銀   47Ag
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外觀
金屬:銀白色

電解的銀
概況
名稱·符號·序數 銀(Silver)·Ag·47
元素類別 过渡金属
·週期· 11 ·5·d
標準原子質量 107.8682
電子排布

[] 4d10 5s1
2, 8, 18, 18, 1

銀的电子層(2, 8, 18, 18, 1)
物理性質
物態 固體
密度 (接近室温
10.49 g·cm−3
熔點時液體密度 9.320 g·cm−3
熔點 1234.93 K,961.78 °C,1763.2 °F
沸點 2435 K,2162 °C,3924 °F
熔化熱 11.28 kJ·mol−1
汽化熱 250.58 kJ·mol−1
比熱容 25.3132144525464362 J·mol−1·K−1

蒸氣壓

壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 1283 1413 1575 1782 2055 2433
原子性質
氧化態 1, 2, 3(兩性)
電負性 1.93(鲍林标度)
電離能

第一:731.0 kJ·mol−1
第二:2070 kJ·mol−1

第三:3361 kJ·mol−1
原子半徑 144 pm
共價半徑 145±5 pm
范德華半徑 172 pm
雜項
晶體結構 面心立方
磁序 反磁性
電阻率 (20 °C)15.87n Ω·m
熱導率 429 W·m−1·K−1
熱擴散係數 (300 K)174 mm2/s
膨脹係數 (25 °C)18.9 µm·m−1·K−1
楊氏模量 83 GPa
剪切模量 30 GPa
體積模量 100 GPa
泊松比 0.37
莫氏硬度 2.5
維氏硬度 251 MPa
布氏硬度 206 MPa
CAS號7440-22-4
最穩定同位素

主条目:銀的同位素

同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
105Ag syn 41.2 d ε - 105Pd
γ 0.344, 0.280,
0.644, 0.443
-
106mAg syn 8.28 d ε - 106Pd
γ 0.511, 0.717,
1.045, 0.450
-
107Ag 51.839% 穩定,帶60個中子
108mAg syn 418 y ε - 108Pd
IT 0.109 108Ag
γ 0.433, 0.614,
0.722
-
109Ag 48.161% 穩定,帶62個中子
111Ag syn 7.45 d β 1.036, 0.694 111Cd
γ 0.342 -

(英語:silver)是化學元素化學符號Ag拉丁語argentum;源自原始印歐語h₂erǵ:意為「閃亮」或「白色」),原子序47。它是柔軟且帶有白色光澤的過渡金屬,在所有金屬中,擁有最高的導電率導熱率反射率。銀在自然界中的存在方式有高純度的元素形式(自然銀),如與或其他金屬以合金形式存在,以及在礦石中存在,如輝銀礦角銀礦。 大部分銀是精煉的副產品。 長期以來,銀一直被視為貴金屬。銀金屬被用於許多投資型硬幣中,有時與一起使用[1]。雖然它比更豐富,但它作為天然金屬的豐富程度要低得多[2]。銀比來源更豐富。

銀的純度通常以每千分之一單位測量;94%純度的合金被描述為「0.940 fine」(英文表示)。作為古代常用七種金屬之一,銀在人類文化中已經使用相當久的歷史。除了貨幣和投資媒介(硬幣金條),銀用於太陽能電池、水過濾、珠寶、裝飾品、高價值餐具和器具(因此稱為銀器)、電氣接觸和導體、專用鏡子、窗戶塗料、催化化學反應,作為著色玻璃和專用糖果中的著色劑著色劑。其化合物用於照相照相和X光膠片。 硝酸銀和其他銀化合物的稀溶液用作消毒劑和殺微生物劑(微動力效應),添加到繃帶和傷口敷料、導管和其他醫療儀器中。

性质[编辑]

銀具有極強的延展性,可以拉成一個原子寬的金屬絲。[3]

纯白银颜色白,金属光泽,质软,掺有杂质后变硬,颜色呈灰、红色。纯白银比重为10.5,熔点960.5℃,导电性能佳,溶于硝酸、浓硫酸中。銀的物理和化學性質與週期表第11族中的兩個同族元素銅、金相似。其47個電子排列在配置[Kr]4d105s1中,類似於銅([Ar]3d104s 1)和金([Xe]4f145d106s1);;第11族是d區塊中為數不多,但具有完全一致電子組態的族。[4]這種獨特的電子結構在填滿的d副殼層上具有最高佔據s副殼銀是一種極其柔軟、富強韌性和延展性的過渡金屬,雖然它比金的稍差。銀以面心立方晶格結晶,體積配位數為12,其中只有單個5s電子軌域,類似於銅和金。[5]與具有未填滿d殼層的金屬不同,銀中的金屬鍵缺乏共價特徵並且相對較弱。該觀察結果解釋了單晶銀的低硬度和高延展性。[6]

層的單個電子,是造成金屬銀的許多奇異性質的原因。[7]

銀具有明亮的白色金屬光澤,可以進行高度拋光[8] ,其特點是金屬本身的名稱成為顏色名。[7]與銅和金不同,從填滿的d軌域帶激發電子到銀的s和p導帶所需的能量足夠大(約385 kJ / mol),它不再對應於可見區域的吸收,而是在紫外線區;因此銀不是有色金屬。 在長於450 nm的所有波長下,受保護的銀具有比鋁更大的光學反射率。[9]在波長短於450 nm時,銀的反射率低於鋁的反射率,並在310 nm附近下降到零。[10]

第11族中的元素普遍的具有極高的導電性和導熱性,因為它們的單個電子是自由且不與填滿的d副殼層相互作用,因為這種相互作用(在先前的過渡金屬中發生)降低了電子遷移。[11]銀的導電性是所有金屬中最大的,甚至比銅還要大,但由於成本較高,因此不能廣泛用於該性能。射頻工程是一個例外,特別是在VHF和更高的頻率,其中鍍銀改善了導電性,因為這些電流傾向在導體表面而不是通過內部流動。在美國的第二次世界大戰期間,13540噸銀用於電磁鐵富集鈾,主要是因為銅的戰時短缺。[12][13][14]純銀具有最高的任何金屬導熱係數,儘管碳(金剛石同素異形體)和超流體氦-4的導電率更高。[4]銀較任何金屬具有最低的接觸電阻。[4]

銀容易與銅、金以及鋅形成合金 具有低鋅濃度的鋅-銀合金可以被認為是銀中鋅的面心立方固體溶液,因為銀的結構不變,而隨著添加更多的鋅,電子濃度升高。 增加電子濃度進一步形成體心立方(電子濃度1.5),複雜立方(1.615)和六方密堆積相(1.75)。[5]

物理性质[编辑]

银是11族元素延展性好(仅次于),有明亮的银白色金属光泽,抛光度高。[8]在受保护的环境中,银对波长450纳米以上的光波反射率[9],对波长450纳米以下的光波反射率不如铝,对波长310纳米的光波反射率降为零。[10]

银的导电性在所有金属中最高,比铜还高[4],但在电气中由于价格高昂,应用并不广。但射频工程英语radio-frequency engineering是个例外,特别是在甚高频以上的频段,镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性,因为高频电流会集中在导体的表面而非内部。二战中美国生产浓缩电磁铁用了13450吨银,这是因为战时缺铜。[15][16][17]

纯银在金属中导热性最高,但低于非金属中的金刚石)和超流体氦-4英语superfluid helium-4[4]

密度:10.5克/立方厘米 熔点:961.93℃ 沸点:2213℃ 其他性质:富延展性,是导热、导电性能很好的金属。第一电离能7.576电子伏。化学性质稳定,对水与大气中的氧都不起作用;易溶于稀硝酸、热的浓硫酸和盐酸、熔融的氢氧化碱。晶体结构:晶胞为面心立方晶胞,每个晶胞含有4个金属原子。晶胞参数:a = 408.53 pm b = 408.53 pm c = 408.53 pm α = 90° β = 90° γ = 90°

化学性质[编辑]

银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在,但绝大部分是以化合态的形式存在。

银具有很高的延展性,因此可以碾压成只有0.00003厘米厚的透明箔,1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。

银的导热性和导电性在金属中名列前茅。

银的特征氧化数为+1,其化学性质比铜差,常温下,甚至加热时也不与水和空气中的氧作用,但久置空气中能变黑,失去银白色的光泽,这是因为银和空气中的硫化氫(H2S)化合成黑色硫化銀(Ag2S)的缘故。其化学反应方程式为:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气,但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中:

2Ag + 2H2SO4(浓) —Δ→ Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银在常温下与卤素反应很慢,在加热的条件下即可生成卤化物:

2Ag + F2473 K→ 2AgF暗棕色
2Ag + Cl2 —Δ→ 2AgCl白色
2Ag + Br2 —Δ→ 2AgBr黄色
2Ag + I2 —Δ→ 2AgI橙色

银对硫有很强的亲合势,加热时可以与硫直接化合成Ag2S:

2Ag + S =Δ= Ag2S

类似地,银和的反应为:

2 Ag + Se → Ag2Se
2 Ag + Te → Ag2Te

同位素[编辑]

自然界存在的銀有两种稳定同位素107Ag和109Ag,其中前者的豐度略高(51.839%)。銀的两种同位素的豐度幾乎相同,這在元素周期表中十分罕見(是另一個例子)。銀的原子量是107.8682 (2) 克/摩爾[18][19]已确定銀的二十八個放射性同位素的特性,其中最穩定的依次是105Ag(半衰期41.29天),111Ag(半衰期7.45天),112Ag(半衰期3.13小時)。銀有很多亚稳态核素,其中最穩定的依次是108mAg(半衰期418年),110mAg(半衰期為249.79天),106mAg(半衰期8.28天)。其餘的放射性同位素的半衰期皆短於一小時,大部分短於三分鐘。

銀的同位素原子量从92.950(94Ag)到129.950(130Ag)不等。[20][21]丰度最高的稳定同位素(107Ag)之前的同位素的衰变类型主要是電子捕獲,生成(46号元素)的同位素,而107Ag之后的同位素的衰变类型则主要是β衰變,生成(48号元素)的同位素。[22]

107Pd β衰變成107Ag的半衰期為650萬年。鐵隕石是仅有的「鈀-銀比」高到可以測量107Ag富度變化的物体。由放射性产生的107Ag首次发现于1978年美國聖塔克拉拉的隕石。[23]發現者提出,一些小型鐵核的行星與其異體,可能是在一千多萬年前的核合成事件中產生的。從這熔化過的星球本體中,觀察到的107Pd–107Ag比值,反映出早期太陽系吸積中應存在著不穩定的核種。[24]

化學[编辑]

银的氧化态和立体化学[25]
氧化态 配位数 立體化學 代表的化合物
0(d10s1 3 平面 Ag(CO)3
1(d10 2 線性 [Ag(CN)2]-
3 三角形平面 AgI(PEt2Ar)2
4 四面體 [Ag(diars)2]+
6 八面體 AgF,AgCl,AgBr
2(d9 4 方形平面 [Ag(py)4]2+
3(d8 4 方形平面 [AgF4]-
6 八面體 [AgF6]3-

銀是一種相當不活潑的金屬。 因為它填滿的4d外殼不能很好地屏蔽從核到最外面的5s電子的靜電引力,因此銀靠近電位序的底部(E0(Ag+/Ag)= +0.799 V)。[7]在第11族中,銀具有最低的第一游離能(顯示5s軌道的不穩定性),但具有比銅和金更高的第二和第三電離能(顯示4d軌域的穩定性),因此化學銀的主要是+1氧化態,反映了隨著d軌域填滿和穩定,沿過渡系列的氧化態範圍越來越有限。[26]與銅相比,Cu2+與Cu+相比具有更大的水合能 ,這是前者在水溶液和固體中更穩定的原因,儘管後者缺乏穩定的填充d副殼層,銀這種效應被其較大的第二游離能量所掩蓋。 因此,Ag+是水溶液和固體中的穩定物質,Ag2+在氧化水時穩定性較差。[26]

由於銀的尺寸小以及較高的第一游離能(730.8 kJ/mol),大多數銀化合物具有顯著的共價性。[7]此外,銀的鮑林電負性為1.93,高於鉛(1.87),其電子親和力為125.6 kJ/mol遠遠高於氫(72.8 kJ/mol),並且比氧的 電子親和力低一些。(141.0 kJ/mol)。[27]由於其完整的d副殼層,其主要+1氧化態的銀表現出相對較少的過渡金屬的性質,從4到10族,形成相當不穩定的有機金屬化合物,形成線性複合物,顯示非常低的配位數,如2,形成兩性氧化物[28]以及秦特相,如後過渡金屬[29]與前述過渡金屬不同,即使在不存在π-受體配基的情況下,銀的+1氧化態也是穩定的。[26]

即使在炙熱下,銀也不會和空氣發生反應,因此和金被煉金術士視為貴金屬。 其反應性介於銅(在空氣中加熱到紅熱時形成氧化銅(I))和金之間。 與銅一樣,銀與硫及銀的化合物發生反應,在它們存在的情況下,銀在空氣中失去光澤而形成黑色硫化銀(銅形成綠色硫酸鹽 ,而金則不反應)。與銅不同,銀金屬不會與鹵元素反應,除了與氟氣形成二氟化物。雖然銀不受非氧化性酸的侵蝕,但金屬很容易溶於熱的濃硫酸,以及稀硝酸或濃硝酸。在空氣存在下,特別是在過氧化氫存在下,銀容易溶解在氰化物的水溶液中。 [25]

歷史上銀器的三種主要變質方式是失去光澤、長期浸入鹽水中而形成氯化銀 ,以及與硝酸根離子或氧氣反應。 一般情況下,氯化銀為淡黃色,暴露在光線下則變成紫色,它從工件或硬幣的表面稍微突出。 古銀中銅的沉澱可用於製造人工製品,因為銅常是銀合金的組成部分。[30]

銀金屬受強氧化劑如高錳酸鉀KMnO4)和重鉻酸鉀K2Cr2O7)的腐蝕,並且在溴化鉀KBr)存在下。 這些化合物用於照相漂白銀圖像,將其轉換為溴化銀,可以用硫代硫酸鹽固定或重新開發以增強原始圖像。銀形成氰化物配位化合物(氰化銀),其在過量氰化物離子存在下可溶於水。氰化銀溶液用於銀的電鍍。[31]

銀的常見氧化態 (按共性順序):+1(最穩定的狀態;例如,硝酸銀,AgNO3);+2(高度氧化;例如,氟化銀(II),AgF2);甚至是很少見的+3(極端氧化;例如,四氟鄰苯二甲酸鉀(III),KAgF4)。[32]+1狀態是迄今最常見的狀態,其次是易於還原的+2狀態。+3狀態需要非常強的氧化劑,例如氟或過二硫酸鹽 ,而且有一些銀(III)化合物與大氣水分和反應並腐蝕玻璃。[33]實際上,氟化銀(III)通常經過銀或一氟化銀與最強的已知氧化劑二氟化氪反應而獲得。[34]

特點[编辑]

應用[编辑]

  • 银600-800美元每千克(工业应用必考虑成本,2013年春,相比较铜的价格在8~12美元每千克)。
  • 製造高價值的物件如銀元貨幣、首飾,並用於製造勋章、獎座、盃、牌和種種裝飾。
  • 與汞、錫等其他金屬在室溫混合成的混合物,被廣泛用於牙醫上。
  • 製造控制棒來控制核連鎖反應
  • 用作催化劑,是一種對工業非常重要的催化劑,化學實驗室中也會使用。
  • 用作電線等導電體,常見於音響設備及鍵盤。
  • 加入以增加硬度。
  • 電子工業上是重要的導電材料。
  • 制造合金硝酸银和其它银的化合物等。
  • 用作製造鏡子反光面。
  • 飾品、精品、工藝品皆有使用。較好的材質為925銀,即92.5%加入7.5%的,為 Tiffany & Co. 所開創的標準。
  • 銀能對硫等元素反應,也對某些微生物有殺菌功效卻對人體無害,加上有美觀價值,因此常被做為高級餐具或食物容器。古代也曾有利用這種特性而出現「銀針探毒」的驗毒技術,但今日已證實銀僅對部分元素、化合物及微生物有反應,部分食物如雞蛋等因含硫即使無毒亦會有反應,驗毒功效並非百分之百。

經濟用途[编辑]

已知最早的硬幣是在公元前600年左右在小亞細亞的利底亞(Lydia)王國鑄造的。 利底亞的硬幣是琥珀金(Electrum)製成的,這是一種天然存在的金和銀的合金,可在利底亞境內使用。 從那時一直到20世紀,白銀皆為貨幣之基準且散佈世界各地,其中以白銀的固定重量作為標準經濟單位。 幾個世紀以來著名的銀幣包括希臘的德拉克馬、羅馬的第納里烏斯、伊斯蘭的迪拉姆、來自古印度的喀爾巴那和從莫臥兒帝國時代起的盧比(由銅和金幣組成),和西班牙比賽塔

用於製造錢幣的銀量相對用於其他目的的銀量隨時間波動很大, 例如:在戰時,人們往往將更多的銀用於製造錢幣來為戰爭提供資金。


如今,銀的ISO代碼為ISO 4217 XAG,是四種貴金屬中的一種(其他為鈀、鉑和金)。銀幣由鑄棒或鑄錠製成,壓製成正確的厚度,進行熱處理,然後切割取出粗坯。 再將這些粗坯在壓模機中研磨和鑄造; 現代壓鑄機每小時可生產8000銀幣。


價值[编辑]

截至2018年7月,白銀的價值約為每公斤495美元,約合每盎司15.5美元。


白銀價格通常以特洛伊盎司計。  1金衡盎司等於31.1034克。  2015年,中國恢復了公制,目前銀和金的價格是以克為單位。 倫敦白銀價格每天在倫敦時間的中午發布一次。 該價格由幾家主要的國際銀行共同制定,倫敦金銀市場成員使用當天價格進行交易。 價格通常以美元(USD)、英鎊(GBP)和歐元(EUR)顯示。

名稱來源[编辑]

銀拉丁原名為argentum,是其化學符號的來源。

因為銀的活躍性低,其元素型態易被發現亦易提取,故此在古時的中國和西方分別已被認定為五金煉金術七金之二,僅於之後一名。

古代西方的煉金術占星術也有將金屬中的銀與七曜中的連結,又為之後一名。

「銀」這個詞出現在盎格魯撒克遜人的各種單字中,例如:seolfor和siolfor。 從德語中可以看到類似的字眼(古高地德語silabar和silbir)。 化學符號Ag來自拉丁語中的銀 argentum(古希臘語ἄργυρος),意為“白色”或“ 閃亮的」,這是金屬的原始印歐語詞彙,無法在德語、巴爾托語和 斯拉夫語中找到此詞義。 巴爾托·斯拉夫語對白銀的說法與日耳曼語非常類似(例如俄語 серебро及波蘭語 srebro,立陶宛語 sidabras)而且它們可能有共同的起源,雖然這是尚未確定的,一些學者猜測以阿卡德語中 sarpu:"精煉 銀" 作為這些單字的起源,與sarapu這個詞相關(意指改善或冶煉)。

化合物[编辑]

+1价态化合物[编辑]

银在化合物中主要以+1价的形式存在。

银溶于硝酸HNO3),生成硝酸银(AgNO3)。硝酸银是一种透明晶体,有感光性,且易溶于水。硝酸银是合成许多其他银化合物的原料,也可作为防腐剂,还用于彩色玻璃中的黄色添加剂。银不易与硫酸反应,因此硫酸在珠宝制造中用于清洗银焊退火后留下的氧化铜火痕英语firescale。银易与以及硫化氢H2S)反应生成黑色的硫化银Ag2S),这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。当银制电气触点英语Electrical contacts在富含硫化氢的环境下工作时,触点上的硫化银还会生成银晶须

4 Ag + O2 + 2 H2S → 2 Ag2S + 2 H2O
Cessna 210英语Cessna 210人工降雨装备了碘化银發生器

向硝酸银溶液中加入氯离子会沉淀出氯化银AgCl),同样地,加入溴盐碘盐可以沉淀出用于制造感光乳剂英语photographic emulsion的其他卤化银。氯化银用于制造检测pH值和测量电位玻璃电极英语glass electrode,以及用于玻璃的透明水泥。将碘化银AgI)撒入云层以人工降雨。卤化银在水溶液中高度不溶(除了氟化银),因而常用于重量分析

向硝酸银溶液加入,沉淀得到氧化银 (Ag2O)。氧化银用作纽扣电池正极。向硝酸银溶液加入碳酸钠 (Na2CO3),沉淀得碳酸银(Ag2CO3)。[31]

2 AgNO3 + 2 OH → Ag2O + H2O + 2 NO3
2 AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 + 2 NaNO3

雷酸银(AgONC)是一种强烈的、对碰撞敏感的炸药,是银与硝酸在乙醇(C2H5OH)的存在下反应得到的,用于雷管。其他危险易爆的银化合物包括叠氮化银 (AgN3),由硝酸银与叠氮化钠 (NaN3)反应得到,[35]还有乙炔银(Ag2C2),由硝酸银或银氨溶液乙炔(C2H2)反应得到。

卤化银晶体曝光后形成的潜像英语Latent image还原剂,如氢醌米吐尔(4-(甲氨基)苯酚硫酸氢盐)或抗坏血酸碱性溶液显影处理后,曝光的卤化银被还原成金属银。硝酸银的碱性溶液(银氨溶液)可被还原糖,如葡萄糖等还原为金属银,这个反应用于制造银,以及玻璃圣诞饰品英语Christmas ornament的内表面。卤化银可溶于硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液,因此硫代硫酸钠可作为定影剂英语photographic fixer,去除显影后感光乳剂上多余的卤化银。[31]

溴化钾(KBr)的存在下,金属银可被强氧化剂高锰酸钾(KMnO4)或重铬酸钾(K2Cr2O7)侵蚀;这些化合物在摄影中用于漂白可见影像,将其转化为卤化银,既可以被硫代硫酸钠去除,又可以重新显影以加强原始的影像。在过量的氰根离子(CN-)存在下,氰化银(AgCN)可以形成可溶于水的氰配合物(Ag(CN)2-)。银的氰配合物溶液用于电镀银。[31]

其它价态化合物[编辑]

银还能形成其它价态的化合物,如氟化亚银(Ag2F)、二氟化银(AgF2)、一氧化银(AgO)等。

在生物中作用[编辑]

银的离子以及化合物对某些细菌病毒藻类以及真菌显现出毒性,但对人体却几乎是完全无害的。银的这种杀菌效应使得它在活体外就能够将生物杀死。然而,银制品的测试以及标准化却存在很大难度。

希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银瓶子来盛放,以此防止这些液体變壞。20世纪初期,人们也曾把银币放在牛奶,以此来延长牛奶的保鲜期。银的杀菌机制长期以来一直为人们所争论探讨,但至此还没有确凿的定论。其中一个很好的例子是微动力效应,成功的解释了银离子对微生物的作用,但却不能解释其对病毒的作用。

凝胶以及绷带大量使用銀。银的抗菌性来源于银离子。由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质(比如一些含有元素分子)形成强烈的结合键,以此使得这些物质不能为微生物所利用,从而使得微生物窒息而亡。

抗生素發明之前,银的相关化合物曾在第一次世界大战时用于防止感染。

银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中,用于防止伤口的感染,尤其是烧伤伤口的感染。2007年,一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯,这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外,美国食品和药品管理协会(FDA)最近也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用,因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎

銀並不會對人的身體產生毒性,但長期接觸銀金屬和無毒銀化合物也會引致銀質沉著症(Argyria)。因為身體色素產生變化,皮膚表面會顯出灰藍色,雖無毒性,但會影響外觀。

參見[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ Bullion vs. Numismatic Coins: Difference between Bullion and Numismatic Coins. www.providentmetals.com. [2017-12-17] (英语). 
  2. ^ ‘World has 5 times more gold than silver' | Latest News & Updates at Daily News & Analysis. dna. 2009-03-03 [2017-12-17] (美国英语). 
  3. ^ Masuda, Hideki. Combined Transmission Electron Microscopy – In situ Observation of the Formation Process and Measurement of Physical Properties for Single Atomic-Sized Metallic Wires. (编) Janecek, Milos; Kral, Robert. Modern Electron Microscopy in Physical and Life Sciences. InTech. 2016. ISBN 978-953-51-2252-4. doi:10.5772/62288. 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 Hammond, C. R. The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st. CRC press. 2004. ISBN 0-8493-0485-7. 
  5. ^ 5.0 5.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1178
  6. ^ George L. Trigg; Edmund H. Immergut. Encyclopedia of applied physics. 4: Combustion to Diamagnetism. VCH Publishers. 1992: 267–72 [2 May 2011]. ISBN 978-3-527-28126-8. 
  7. ^ 7.0 7.1 7.2 7.3 Greenwood and Earnshaw, p. 1177
  8. ^ 8.0 8.1 Alex Austin. The Craft of Silversmithing: Techniques, Projects, Inspiration. Sterling Publishing Company, Inc. 2007: 43. ISBN 1600591310. 
  9. ^ 9.0 9.1 Edwards, H.W.; Petersen, R.P. Reflectivity of evaporated silver films. Physical Review. 1936, 50 (9): 871. Bibcode:1936PhRv...50..871E. doi:10.1103/PhysRev.50.871. 
  10. ^ 10.0 10.1 Silver vs. Aluminum. Gemini Observatory. [2014-08-01]. 
  11. ^ Russell AM & Lee KL 2005, Structure-property relations in nonferrous metals, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-64952-X. p. 302.
  12. ^ Nichols, Kenneth D. The Road to Trinity. Morrow, NY: Morrow. 1987: 42. ISBN 978-0-688-06910-0. 
  13. ^ Young, Howard. Eastman at Oak Ridge During World War II. 11 September 2002. (原始内容存档于2012-02-08). 
  14. ^ Oman, H. Not invented here? Check your history. Aerospace and Electronic Systems Magazine. 1992, 7 (1): 51–53. doi:10.1109/62.127132. 
  15. ^ Nichols, Kenneth D. The Road to Trinity. Morrow, New York: Morrow. 1987: 42. ISBN 0-688-06910-X. 
  16. ^ Young, Howard. Eastman at Oak Ridge During World War II. 11 September 2002. (原始内容存档于8 二月 2012). 
  17. ^ Oman, H. Not invented here? Check your history. Aerospace and Electronic Systems Magazine. 1992, 7 (1): 51–53. doi:10.1109/62.127132. 
  18. ^ Atomic Weights of the Elements 2007 (IUPAC). [2009-11-11]. 
  19. ^ Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements (NIST). [2009-11-11]. 
  20. ^ Isotope data for Silver94 in the Periodic Table. [2012-01-15]. 
  21. ^ Isotope data for Silver130 in the Periodic Table. [2012-01-15]. 
  22. ^ Isotope data for Silver107 in the Periodic Table. [2012-01-15]. 
  23. ^ Kelly, William R.; Wasserburg, G. J. Evidence for the existence of 107Pd in the early solar system. Geophysical Research Letters. 1978, 5: 1079. Bibcode:1978GeoRL...5.1079K. doi:10.1029/GL005i012p01079. 
  24. ^ Russell, Sara S.; Gounelle, Matthieu; Hutchison, Robert. Origin of Short-Lived Radionuclides. Philosophical Transactions: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 2001, 359 (1787): 1991. Bibcode:2001RSPTA.359.1991R. JSTOR 3066270. doi:10.1098/rsta.2001.0893. 
  25. ^ 25.0 25.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1179
  26. ^ 26.0 26.1 26.2 Greenwood and Earnshaw, p. 1180
  27. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1176
  28. ^ Lidin RA 1996, Inorganic substances handbook, Begell House, New York, ISBN 1-56700-065-7. p. 5
  29. ^ Goodwin F, Guruswamy S, Kainer KU, Kammer C, Knabl W, Koethe A, Leichtfreid G, Schlamp G, Stickler R & Warlimont H 2005, 'Noble metals and noble metal alloys', in Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data, W Martienssen & H Warlimont (eds), Springer, Berlin, pp. 329–406, ISBN 3-540-44376-2. p. 341
  30. ^ "Silver Artifacts" in Corrosion – Artifacts. NACE Resource Center
  31. ^ 31.0 31.1 31.2 31.3 Bjelkhagen, Hans I. Silver-halide recording materials: for holography and their processing. Springer. 1995: 156–66. ISBN 978-3-540-58619-7. 
  32. ^ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin. The highest oxidation states of the transition metal elements. Coordination Chemistry Reviews. 2009, 253 (5–6): 606–24. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014. 
  33. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1188
  34. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 903
  35. ^ Meyer, Rudolf; Köhler, Josef and Homburg, Axel publisher = Wiley–VCH. Explosives. 2007: 284. ISBN 3-527-31656-6. 

外部連結[编辑]