放热反应

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放热反应英语:Exothermic reaction)是释出热量的一类化学反应,与吸热反应相对。在放热反应中,破坏化学键所用的能量是少于组成键所释放的能量。放热反应的通式为:

反应物→产物 +能量

在化学的系统中,绝对能量总值是难以量度或计算。所以,一般用焓变(ΔH)来表示化学反应的热效应。在放热反应中,反应物能量较高,生成物能量较低,较小的数值减去较大的数值便得出ΔH的数值为负数。

例如氢气(H2)燃烧:

2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

ΔH = −483.6 kJmol-1

测量反应放热的量使用量热计。当使用量热计时,量热器热量的变化等于系统内热量的变化。如果一反应是放热反应,量热计中的环境应得到热。常用的量热计有弹式量热计,它十分适用于量度燃烧反应能量上的变化。

放热反应的例子[编辑]

外部链接[编辑]