碲化钠
| 碲化钠 | |
|---|---|
| |
| 别名 | 碲化二钠 |
| 识别 | |
| CAS号 | 12034-41-2 
|
| PubChem | 82837 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| EINECS | 234-806-0 |
| 性质 | |
| 化学式 | Na2Te |
| 摩尔质量 | 173.58 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色粉末，有吸湿性 |
| 密度 | 2.90 g/cm3（固体） |
| 熔点 | 953°C |
| 溶解性（水） | 易溶 |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列明 |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化钠 硫化钠 硒化钠 钋化钠 |
| 其他阳离子 | 碲化锂、碲化钾、碲化铷、碲化铯 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碲化钠是一种无机化合物，由碲和钠组成，属于氢碲酸盐，其化学式为Na2Te。
制备[编辑]
碲和钠的化合反应可以制备碲化钠，由于固相反应过于剧烈，因此通常需要利用液氨作为溶剂进行反应。
- Na2CO3 + Te + 2 C → Na2Te+ 3 CO↑
结构[编辑]
碲化钠结构像许多相关化合物其化学式为M2X，例如:氧化钠、硫化钠、硫化钾等，都是反萤石结构，因此，在碲化钠结晶每个Te2-离子周围有八个钠离子，每个钠离子周围有四个Te2-离子[2]
性质[编辑]
简单盐类类型M2X，其中X是一个单原子阴离子，通常不溶于任何溶剂，因为它们具有很高的晶格能。此外，当其遇到水、潮湿的空气、或醇类，碲化钠将分解：
- Na2Te + H2O → NaHTe + NaOH
正因为如此反应，许多过程归结为碲化钠可能涉及碲氢化钠NaHTe（CAS # 65312-92-7），这是比较容易溶解和形成的物质。
在有机化学的应用[编辑]
Na2Te发现使用有机合成，它既是一种试剂减排和作为源特在合成化合物的有机碲[3]芳基卤化物对二芳基取代碲化物，如下所示的合成双萘基碲：
- Na2Te + 2 C10H7I → (C10H7)2Te + 2 NaI
- Na2Te + RC≡C-C≡CR + 2 H2O → TeC4R2H2 + 2 NaOH
参考文献[编辑]
- ^ Anon. The Telluride and Selenide of Aluminium, and Similar Compounds. Engineering and Mining Journal, 1911. 91: 276. ISSN: 0095-8948.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ ”Sodium Telluride” Dittmer, D. C. in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis © 2001. DOI: 10.1002/047084289X.rs103.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||