乙醇胺
| 乙醇胺 | |||
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| IUPAC名 2-氨基乙醇 | |||
| 英文名 | Ethanolamine | ||
| 别名 | 2-羟基乙胺 2-氨基乙醇 一乙醇胺 单乙醇胺 1-氨基乙醇2-氨基乙醇 氨基乙醇 乙醛合氨乙醇胺 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 141-43-5 
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| PubChem | 700 | ||
| ChemSpider | 13835336 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYAD | ||
| EINECS | 205-483-3 | ||
| ChEBI | 16000 | ||
| RTECS | KJ5775000 | ||
| KEGG | D05074 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | C2H7NO | ||
| 摩尔质量 | 61.08 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色粘稠液体[1] | ||
| 密度 | 1.012 g/cm3 | ||
| 熔点 | 10.3℃ | ||
| 沸点 | 170℃ | ||
| 溶解性（水） | 互溶 | ||
| 蒸气压 | 64 Pa（20℃）[2] | ||
| pKa | 9.50[3] | ||
| 折光度n D |
1.4539（20℃）[4] | ||
| 危险性 | |||
欧盟危险性符号 有毒 T 腐蚀性 C | |||
| 警示术语 | R：R10, R20/21/22, R23/24/25, R34, R36/37/38, R39[1] | ||
| 安全术语 | S：S26, S27, S36/37, S39, S45[1] | ||
| MSDS | JT Baker | ||
| NFPA 704 |
 2
3
0
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| 闪点 | 200℉[1]（93.3℃） | ||
| 自燃温度 | 410℃ | ||
| 爆炸极限 | 5.5 - 17% | ||
| PEL | 3 ppm | ||
| 相关物质 | |||
| 相关化学品 | 二乙醇胺 三乙醇胺 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
乙醇胺，又称2-氨基乙醇、2-羟基乙胺、单乙醇胺或一乙醇胺，英文缩写ETA或MEA，化学式C2H7NO，是一种伯胺有机化合物。具有吸湿性、毒性、可燃性和腐蚀性。[1]存在于磷脂，并与胆碱共存，因此乙醇胺也称为胆胺[5]。
性质
[编辑]物理性质
[编辑]常温常压下呈无色透明的粘稠液体，具有氨气味，呈碱性。能与水、乙醇、丙酮互溶[1][6]，溶于微热的苯，微溶于乙醚和四氯化碳[1]。
化学性质
[编辑]乙醇胺能吸收二氧化碳和硫化氢，与酸反应生成酯。乙醇胺和脂肪酸反应，生成烷基醇酰胺，其为一种泡沫增效剂[5]。
乙醇胺可与氨在镍催化剂条件下发生气相反应，生成常用的螯合剂乙二胺：[7]
制备
[编辑]可由氨水和环氧乙烷反应制备，副产物为二乙醇胺和三乙醇胺。可通过改变反应物的比例控制产率。[1][8]
反应为放热反应，反应过程需要控制，防止突然放热引起失控。
用途
[编辑]危险
[编辑]稀的乙醇胺水溶液具有非常弱的碱性和刺激性，但随著浓度增大，会刺激眼、皮肤和粘膜。操作时应穿戴防护用品，保持良好通风。溶液溅入眼内时，应立刻用水冲洗15分钟，必要时送院求医。[1][6]
参见
[编辑]参考文献
[编辑]- ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 （中文）ChemicalBook 乙醇胺 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ Ethanolamine MSDS (PDF). Acros Organics. [2011-05-13]. （原始内容 (PDF)存档于2011-07-15）.
- ^ Hall, H.K., J. Am. Chem. Soc., 1957, 79, 5441.
- ^ R. E. Reitmeier; V. Sivertz; H. V. Tartar. Some Properties of Monoethanolamine and its Aqueous Solutions. Journal of the American Chemical Society. 1940, 62 (8): 1943–1944. doi:10.1021/ja01865a009.
- ^ 5.0 5.1 （中文）化工词典 乙醇胺 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ 6.0 6.1 ChemicalBook CAS数据库列表 乙醇胺. [2011-05-14]. （原始内容存档于2014-12-31）.
- ^ Hans-Jürgen Arpe, Industrielle Organische Chemie, 6. Auflage (2007), Seite 275, Wiley VCH
- ^ Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Stephen Hawkins. Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene. Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH. 2003: 159–161. ISBN 3527305785.