二氟化銀

維基百科,自由的百科全書
二氟化銀
IUPAC名
silver(II) fluoride
別名 氟化銀(II)
氟化高銀
識別
CAS號 7783-95-1  ☒N
PubChem 82221
ChemSpider 10802085
SMILES
 
  • [Ag+2].[F-].[F-]
InChI
 
  • 1/Ag.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey KWVVTSALYXIJSS-NUQVWONBAP
EINECS 232-037-5
性質
化學式 AgF2
摩爾質量 145.865 g·mol⁻¹
外觀 黑藍色[1]晶體粉末
密度 4.58 g/cm3
熔點 690 °C (963 K)
沸點 700 °C 分解
溶解性 劇烈反應
結構
晶體結構 正交
分子構型 直線型
危險性
MSDS MSDS
主要危害 有毒、與水劇烈反應、氧化劑
相關物質
相關化學品 氟化銀氟化二銀
氧化銀一氧化銀
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

二氟化銀化學式AgF2),IUPAC名稱氟化銀(II),是少見的(II)化合物之一。二氟化銀是無色或白色結晶粉末,對光敏感,有雜質氧化銀氟化銀存在時呈棕色或黃色。它是強氟化劑,需保存在特富龍材料或石英管中。

製備[編輯]

AgF2主要用於實驗室用途,可由Ag2OAgFAgCl氟氣反應製備。[2][3]

結構[編輯]

大多數二氟化銀的F/Ag摩爾比都小於2,一般為1.75,含有及銀的氧化物雜質。[4]

以前有人曾認為二氟化銀中銀不是+2氧化態,而是AgI和AgIII混合價態化合物(AgI[AgIIIF4]),與一氧化銀類似。但Ag(II)的存在已被中子衍射證實。高溫時存在AgI[AgIIIF4]結構,但該結構不穩定,會轉化為AgF2[5]

二氟化銀基態與第一激發態間的能量為59kJ/mol。它具順磁性,-110°C以下呈現鐵磁性,氣態時為D∞h對稱群

反應[編輯]

二氟化銀與水劇烈反應,並生成臭氧:

二氟化銀與稀硫酸加熱,

用途[編輯]

AgF2用作強氧化劑氟化劑。一些反應如:

R為有機基團,X為鹵素原子。用於此用途的高價氟化物還有CoF3MnF3CeF4PbF4

C6H6 + 2AgF2 → C6H5F + 2AgF + HF

危害[編輯]

AgF
2
是極強的氧化劑,和水劇烈反應,[9]和稀酸反應生成臭氧,和碘化物反應生成[9][10]乙炔反應還會生成爆炸性的乙炔銀[11]它對光敏感,[9]非常容易潮解且有腐蝕性。它和過氧化氫劇烈反應,放出氧氣。[11]

參考資料[編輯]

  1. ^ Pierre Villars; Karin Cenzual; Roman Gladyshevskii. Handbook. Walter de Gruyter GmbH & Co KG. 24 July 2017. ISBN 978-3-11-043655-6. 
  2. ^ Priest, H. F. 「Anhydrous Metal Fluorides」 Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.
  3. ^ Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
  4. ^ J.T. Wolan, G.B. Hoflund. "Surface Characterization Study of AgF and AgF2 Powders Using XPS and ISS," Applied Surface Science. 125, (1998).
  5. ^ Hans-Christian Miller, Axel Schultz, and Magdolna Hargittai. "Structure and Bonding in Silver Halides: A Quantum...X=F, Cl, Br, I," Journal of the American Chemical Society 127(22), (2005).
  6. ^ Rausch, D.; Davis, r.; Osborne, D. W. "The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides," Journal of Organic Chemistry volume 28, pp. 494-497, Jul. (1962).
  7. ^ Zweig, A.; Fischer, R. G.; Lancaster, J. "New Methods for Selective Monofluorination of Aromatics Using Silver Difluoride," Journal of Organic Chemistry volume 45, (1980).
  8. ^ Levec, J.; Slivnik, J.; Zemva, B. "On the Reaction Between Xenon and Fluorine," Journal of Inorganic Nuclear Chemistry Volume 36, (1974).
  9. ^ 9.0 9.1 9.2 Dale L. Perry; Sidney L. Phillips. Handbook of inorganic compounds. CRC Press. 1995: 352. ISBN 0-8493-8671-3. 
  10. ^ W. L. F. Armarego; Christina Li Lin Chai. Purification of Laboratory Chemicals 6th. Butterworth-Heinemann. 2009: 490. ISBN 978-1-85617-567-8. 
  11. ^ 11.0 11.1 Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene. Wiley Guide to Chemical Incompatibilities 3rd. John Wiley and Sons. 2009: 93. ISBN 978-0-470-38763-4. 

外部連結[編輯]