亞硒酸
| 亞硒酸 | |
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| 英文名 | Selenous acid |
| 識別 | |
| CAS號 | 7783-00-8 
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| PubChem | 1091 |
| ChemSpider | 1060 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYAW |
| ChEBI | 26642 |
| KEGG | D05814 |
| 性質 | |
| 化學式 | H 2SeO 3 |
| 摩爾質量 | 128.979 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色潮解性晶體 |
| pKa | 2.46, 7.3[1] |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 硒酸 硫酸 亞硫酸 |
| 其他陽離子 | 亞硒酸鈉 |
| 相關化學品 | 二氧化硒 三氧化硒 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
亞硒酸（化學式：H2SeO3，或寫作(HO)2SeO），是硒的含氧酸的一種，其中硒的氧化態為+4。它是白色正交晶系晶體，極易溶於水，由二氧化硒溶於少量水緩慢蒸發結晶並用氫氧化鉀乾燥得到。晶體中稍許畸變的SeO3基團，靠較強的氫鍵相互連接。
亞硒酸是二元中強酸，中和程度不同時會分別得到亞硒酸氫鹽（含HSeO3−）和亞硒酸鹽（含SeO32−）：[2]
- H2SeO3 ⇌ H+ + HSeO3− pKa = 2.62
- HSeO3− ⇌ H+ + SeO32− pKa = 8.32
濃度超過4mol/L的亞硒酸會發生二聚生成H2Se2O5，並脫去一分子水。它與亞硫酸不同，溶液不游離出二氧化硒，固態亞硒酸加熱至150°C分解為二氧化硒。
亞硒酸是一個中強的氧化劑，動力學上不活潑。酸性溶液中，它可以氧化二氧化硫、硫化氫、硫脲、碘化鉀、硫代硫酸鈉、氨、肼、羥胺等還原性物質，半反應為：
- H2SeO3 + 4H+ + 4e− ⇌ Se + 3H2O ； E
o= +0.74 V
鹼性溶液中：
- SeO32− + 4e− + 3H2O ⇌ Se + 6OH− ； E
o= −0.37 V
它在有機合成中用於製取1,2-二羰基化合物（如乙二醛）。[3]
在更強的氧化劑（如臭氧、過氧化氫、高錳酸根離子）作用下，亞硒酸也可以被氧化為硒酸。亞硒酸有很高毒性，中毒症狀可能延遲數小時，包括昏迷、噁心、低血壓，嚴重時可能致死。[4]
參見[編輯]
參考資料[編輯]
- ^ Ka and pKa for Polyprotic Acids. ucdsb.on.ca
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ 「Glyoxal Bisulfite」 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Organic Syntheses, Collected Volume 3, p.438 (1955).
- ^ MSDS for "Reagent for Special Opiates (Codeine, Heroin, & Morphine)" （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Sirchie Finger Print Laboratories, Inc. May 12, 2006.
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