四溴化硅

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四溴化硅
IUPAC名
Silicon tetrabromide
英文名 Silicon tetrabromide
別名 溴化硅 · 溴化硅(IV)
溴化矽 · 溴化矽(IV) · 四溴化矽
識別
CAS號 7789-66-4  ✓
PubChem 82247
ChemSpider 74225
SMILES
UN編號 3264
EINECS 232-182-4
性質
化學式 Br4Si
摩爾質量 347.7 g·mol−1
精確質量 343.650277121 g mol-1
外觀 無色液體
密度 2.79 g cm-3
熔點 5℃
沸點 153℃
折光度n
D
1.5685
危險性
歐盟危險性符號
腐蝕性腐蝕性 C
警示術語 R:R34
安全術語 S:S26, S27, S28, S36/37/39
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
W
閃點 154℃[1]
相關物質
相關硅化合物 四氯化硅 · 四氟化硅 · 四碘化硅
相關化學品 四溴化鉑 · 四溴化碲 · 四溴化碳
四溴化錫 · 四溴化鈦 · 四溴化鋯
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

四溴化硅,又稱溴化硅,一種無機化合物。無色發煙液體,具強烈刺激性。暴露在空氣中變黃。[1]

性質[編輯]

在空氣中很容易水解,生成二氧化硅溴化氫。生成的溴化氫溶在空氣中的水裡形成酸霧,使得四溴化硅具有「發煙」現象。[1][2]

SiBr4 + 2 H2O → SiO2 + 4 HBr

會與反應:[3]

SiBr4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HBr
SiBr4 + 8 HNR2 → Si(NR2)4 + 4 HNR2·HBr

兩種不同的鹵化硅混合後加熱到合適的溫度,可以生成多種複合鹵化硅。[4]

2 SiBr4 + 2 SiCl4 → SiBr3Cl + 2 SiBr2Cl2 + SiBrCl3
Si2Cl6 + Si2Br6 → Si2ClnBr6-n

和其他四鹵化硅比較[編輯]

四鹵化硅的性質會顯著地受當中的鹵素影響,其影響亦會在混合的鹵化物中出現。

四鹵化硅的熔點沸點鍵長會隨著其中鹵素的原子量增大而升高或變長,但鍵能則隨着其中鹵素原子量的增大而降低。

SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
鹵素的原子量 19 35 80 127
沸點(℃)[3] -90.3 56.8 155.0 290.0
熔點(℃)[3] -95.0 -68.8 5.0 155.0
鍵長(Å) 1.55 2.02 2.20 2.43
鍵能(kJ/mol)[5] 582 391 310 234

製備[編輯]

蒸氣在600℃以上進行反應,可生成四溴化硅。[6]

Si + 2Br2 → SiBr4

硅和溴化氫反應可以生成60%-70%的SiHBr3,同時生成四溴化硅和SiH2Br2[7]

Si + 3 HBr → SiHBr3 + H2
Si + 4 HBr → SiBr4 + 2H2
Si + 2 HBr → SiH2Br2

用途[編輯]

  • 合成有機矽化合物。[1]
  • 四溴化硅可用於化學氣相沉積法中,形成硅的塗層,塗層的形成速度要快於四氯化硅。[6]
  • 四溴化硅的蒸汽可與氨氣發生反應,生成氮化硅晶體,用於生產切削工具。[6]

參考文獻[編輯]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 (簡體中文)ChemicalBook 四溴化硅 引用錯誤:帶有name屬性「化工詞典」的<ref>標籤用不同內容定義了多次
  2. ^ Silicon Compounds, Silanes. Arkles, B.; Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
  4. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Pergamon Press Inc.: New York, NY, 1984; pp 391-393.
  5. ^ Ebsworth, E. A. V. In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. doi:10.1002/14356007.a24_001
  7. ^ Schumb, W. B. Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42.

外部連結[編輯]