氟化銅
| 氟化銅 | |
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| IUPAC名 Copper difluoride | |
| 別名 | 氟化銅(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7789-19-7  13454-88-1（(dihydrate)） 
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| PubChem | 82236 |
| ChemSpider | 74214 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | GWFAVIIMQDUCRA-NUQVWONBAF |
| 性質 | |
| 化學式 | CuF2 |
| 摩爾質量 | 101.543 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色晶體粉末 水合物為藍色單斜結晶 |
| 密度 | 4.2 g/cm³ (固) |
| 熔點 | 836 °C (1109 ± 5 K) |
| 沸點 | 1676 °C |
| 溶解性（其他溶劑） | 能溶於醇和酸類，微溶於水，溶於丙酮和氨水[1] |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 溴化銅 氯化銅 |
| 其他陽離子 | 二氟化銀 氟化鈷 氟化亞銅 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟化銅、氟化銅(II)，是化學式為CuF2的無機化合物。它是白色潮解晶體，為金紅石結構，與其他通式為MF2的氟化物類似。
用途[編輯]
氧氣存在下，芳香烴與氟化銅在450 °C以上反應可用於製取氟代芳烴，比桑德邁爾反應簡單的多，但只適用於對熱穩定的化合物。[2]
化學性質[編輯]
- Cu + F2 → CuF2
950 °C以上熔融態失氟：
- 2CuF2 → 2CuF + F2
- 2CuF → CuF2 + Cu
氟化銅可與氟離子（F−）配合生成CuF3−、CuF42−和CuF64−。
參考資料[編輯]
- ^ 《元素單質化學反應手冊》P768
- ^ M. A. Subramanian, L. E. Manzer. A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride. Science. 2002, 297: 1665. doi:10.1126/science.1076397.
- C. Billy, H. M. Haendler. The Crystal Structure of Copper(II) Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1957, 79: 1049–51. doi:10.1021/ja01562a011.
- P. C. de Mello, M. Hehenberg, S. Larson, M. Zerner. Studies of the electronic structure of copper fluorides and copper chlorides. Journal of the American Chemical Society. 1980, 102: 1278–1288. doi:10.1021/ja00524a010.
- H. M. Haendler, L. H. Towle, E. F. Bennett, W. L. Patterson. The Reaction of Fluorine with Copper and Some of its Compounds. Some Properties of Copper(II) Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1954, 76: 2178 – 2179. doi:10.1021/ja01637a039.
- T. C. Ehlert, J. S. Wang. Thermochemistry of the copper fluorides. Journal of Physical Chemistry. 1977, 81: 2069 – 2073. doi:10.1021/j100537a005.
外部連結[編輯]
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