氰氨化鈣
| 氰氨化鈣 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Calcium cyanamide | |
| 別名 | 氰胺化鈣 石灰氮 |
| 識別 | |
| CAS號 | 156-62-7 
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| ChemSpider | 10669887, 21106503 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MYFXBBAEXORJNB-UHFFFAOYAU |
| UN編號 | 1403 |
| EINECS | 205-861-8 |
| RTECS | GS6000000 |
| 性質 | |
| 化學式 | CaCN2 |
| 摩爾質量 | 80.11 g.mol-1 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體（通常含有灰色或黑色雜質） |
| 密度 | 2.29 g.cm-3 |
| 熔點 | 1340 ℃ |
| 沸點 | 1150 ℃（升華）[1] |
| 溶解性（水） | 2.6 g（水解） |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 有害 Xn | |
| 警示術語 | R：R22-R37-R41 |
| 安全術語 | S：S22-S26-S36/37/39 |
| NFPA 704 |
 1
4
3
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| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氰化鈣、氫氧化鈣 |
| 相關化學品 | 氰胺、雙氰胺 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰氨化鈣，別名石灰氮，是酸性氰胺的鈣鹽，為無色晶體或白色粉末，可溶於水並水解。
工業上用氰氨法製得；以石灰和焦碳為原料，混合後置電弧爐中在2000－2200℃高溫下生成碳化鈣，經過冷卻、磨細再置電阻爐中，與氮氣在1000℃左右作用而得；遇水時形成氨基氰。
化學性質[編輯]
氰氨化鈣可以水解，產生雙氰胺，pH降低、加熱、加入催化劑（如二氧化錳）會加速水解[2]：
- 2 Ca(CN)2 + 2 H2O → Ca[H(CN)2]2 + Ca(OH)2
- Ca(HCN2)2 + 2 H2O → 2 H2CN2 + Ca(OH)2
水解產生的H2CN2可以進一步水解。
氰氨化鈣和氫氧化鈣反應，可以形成難溶於水的鹼式鹽。
- CaCN2 + Ca(OH)2 → NC-N=(CaOH)2
儲存[編輯]
氰氨化鈣具有吸濕性，應乾燥密封儲存。[2]
應用[編輯]
氰氨化鈣能使植物葉子脫落，可製成脫葉劑和除草劑；亦可作為肥料，適用於酸性土壤，目前已很少使用。
參考文獻[編輯]
- ^ 無機化學叢書. 第二卷 鈹 鹼土金屬 硼 鋁 鎵 分族. 科學出版社. pp 167
- ^ 2.0 2.1 胡永全 等. 石灰氮及其衍生物. 北京：化學工業出版社, 2007. ISBN 978-7-122-01004-9
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