電離平衡
電離平衡是一種化學現象，通常發生在具有極性共價鍵的化合物溶於水中的情況。
概念與定義[編輯]
具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
用簡單的語言概括電離平衡的定義，即：在一定條件下，弱電解質的離子化速率等於其分子化速率。
在右側的示意圖中，橫軸表示反應時間，縱軸表示反應速率，曲線v1表示弱電解質分子電離出離子的速率，曲線v2表示離子結合成弱電解質分子的速率。如圖所示，經過時間t0，兩個反應的速率相等，此時溶液達到電離平衡。
平衡方向的改變[編輯]
在上述反應過程中，弱電解質分子電離與離子結合成為分子，二者共同構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向，以離子重新結合成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。
與化學平衡一樣，電離平衡是可以因為條件變化(如濃度、溫度、酸鹼性等)而移動的。
以下列表歸納了外界條件變化對電離平衡及c(H+)的影響，這裡假設弱電解質AB可以電離成(A+)和(B−),且電離過程吸熱，則
| 電離方程式 | AB＝(可逆反應)＝(A+)+(B−) | |
| 條件改變內容 | v(正),v(逆)關係 | 平衡移動方向 |
| 增大c(AB) | v(正)＞v(逆) | 向右 |
| 減小c(AB) | v(正)＜v(逆) | 向左 |
| 增大c(A+) | v(正)＜v(逆) | 向左 |
| 減小c(A+) | v(正)＞v(逆) | 向右 |
| 增大c(B−) | v(正)＜v(逆) | 向左 |
| 減小c(B−) | v(正)＞v(逆) | 向右 |
| 稀釋溶液 | v(正)＞v(逆) | 向右 |
| 升高溫度 | v(正)＞v(逆) | 向右 |
| 降低溫度 | v(正)＜v(逆) | 向左 |
為了便於理解，可以參考醋酸(CH3COOH)的電離平衡，將CH3COOH代入上表的AB，將H+代入A+，將CH3COO−代入B−。
另外，電離平衡也遵循勒夏特列原理。
示例[編輯]
- 醋酸電離成氫離子和醋酸根離子
- 氨水電離成銨根離子和氫氧根離子
- 磷酸的分步電離
多元弱酸、弱鹼的酸鹼性主要是由其第一步電離所決定的，因為每一步的電離常數（K電離）往往相差104 - 105倍。