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鋰   3Li
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外觀
銀白色固體

金屬鋰浮在煤油上

鋰的原子光譜
概況
名稱·符號·序數鋰(lithium)·Li·3
元素類別鹼金屬
·週期·1 ·2·s
標準原子質量6.941(2)
電子排布1s2 2s1
2, 1
鋰的電子層(2, 1)
歷史
發現約翰·奧古斯特·阿韋德松(1817年)
分離威廉·托馬斯·布蘭德(1821年)
命名永斯·貝吉里斯
物理性質
物態固態
密度(接近室溫
0.534 g·cm−3
熔點時液體密度0.512 g·cm−3
熔點453.69 K,180.54 °C,356.97 °F
沸點1615 K,1342 °C,2448 °F
臨界點(估計)
3223 K,67 MPa
熔化熱3.00 kJ·mol−1
汽化熱147.1 kJ·mol−1
比熱容24.860 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 797 885 995 1144 1337 1610
原子性質
氧化態+1, -1
(強鹼性氧化物)
電負性0.98(鮑林標度)
電離能第一:520.2 kJ·mol−1

第二:7298.1 kJ·mol−1

第三:11815.0 kJ·mol−1
原子半徑152 pm
共價半徑128±7 pm
范德華半徑182 pm
雜項
晶體結構體心立方
磁序順磁性
電阻率(20 °C)92.8 n Ω·m
熱導率84.8 W·m−1·K−1
膨脹係數(25 °C)46 µm·m−1·K−1
聲速(細棒)(20 °C)6000 m·s−1
楊氏模量4.9 GPa
剪切模量4.2 GPa
體積模量11 GPa
莫氏硬度0.6
CAS號7439-93-2
最穩定同位素
主條目:鋰的同位素
同位素 豐度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
5Li 人造 3.7×10-22 p - 4He
6Li 7.5% 穩定,帶3個中子
7Li 92.5% 穩定,帶4個中子
6Li 在自然樣品中可能只含 3.75%。
7Li 可能占到 96.25%。

(希臘語:λίθος,拉丁:LITHOS,直譯"石頭")是一種化學元素。其中文名則來源於「Lithos」的第一個音節發音「里」,因為是金屬,在左方加上部首「釒」。

化學符號Li,原子序3,是一個軟、銀白色的鹼金屬。三個電子中兩個分布在K層,另一個在L層。鋰是鹼金屬中最輕的一種。鋰常呈+1或0氧化態,是否有-1氧化態則尚未得到證實[1]。但是鋰和它的化合物並不像其他的鹼金屬那麼典型,因為鋰的電荷密度很大並且有穩定的型雙電子層,使得鋰容易極化其他的分子或離子,自己卻不易受到極化。這一點影響到它和它的化合物的穩定[2]

標準條件(STP)下,它是最輕的金屬和最輕的固體元素。同其他鹼金屬,鋰有高活性和易燃性,並儲存在礦物油中。切割時,它會表現出金屬光澤,但會快速被水氣潮解,變成暗銀灰色,接著變成黑色的氧化物。它不會以元素狀態存在於自然界,而只能於(通常是離子)化合物中發生,例如偉晶岩礦物,它們曾經是鋰的主要來源。由於其離子的溶解度,它存在於海水中並通常從鹽水中獲得。從氯化鋰和氯化鉀的混合物中電解分離鋰金屬。

在自然界中發現的兩種穩定的鋰同位素具有所有穩定核素中每個核子的結合能,因此鋰原子的核處於不穩定狀態。因核的性質相對不穩定,鋰在太陽系的含量排名第26。由於以上因素,鋰在核物理學中具重要用途。1932年鋰原子向氦的核分裂是第一次完全人為的核反應,而氘化鋰用作熱核武器的燃料。[3]

鋰及其化合物具多種工業應用,包括耐熱玻璃、陶瓷、鋰潤滑脂潤滑劑,用於鐵、鋼和鋁生產的助焊劑添加劑、鋰電池和鋰離子電池。這些用途消耗超過四分之三的鋰生產量。

在生物系統內存有微量的鋰;,但其功能不明。已知鋰鹽可作治療人類躁鬱症的情緒穩定藥物。

歷史[編輯]

1800年,巴西化學及政治家José Bonifácio de Andrada e Silva英語José Bonifácio de Andrada瑞典烏托島英語Utö, Sweden的一個礦坑中發現透鋰長石英語petalite(LiAlSi4O10)。[4][5][6][7]不過直到1817年約翰·奧古斯特·阿韋德松(Johann Arfvedson)在化學家永斯·貝吉里斯(Jöns Jacob Berzelius)的實驗室中分析透鋰長石礦物時才發現這個新元素的存在。[8][9][10][11]這個元素組成的化合物跟的化合物相似,但其碳酸鹽氫氧化物在水中的溶解性較小,鹼性也較低。[12]Berzelius將這個鹼金屬命名為「lithion/lithina」,來自希臘語單詞λιθoς(音譯為lithos,意為「石頭」),來反映它是在固體礦物中被發現,而不是在植物灰燼中發現的鉀,或是部分因在動物血液中有高豐度而知名的鈉。他將材料中的金屬命名為「鋰」。[13][6][11] Arfwedson後來發現,這種相同的元素存在於鋰輝石鋰雲母英語lepidolite礦物中。[14][6]1818年,Christian Gmelin英語Christian Gmelin首次發現鋰鹽燃燒的焰色為鮮紅色。[6][15]然而,Arfwedson和Gmelin都未能將純元素與其鹽分離。[6][11][16]直到1821年William Thomas Brande英語William Thomas Brande透過電解氧化鋰才得到元素鋰,而這一個過程過去曾被化學家漢弗里·戴維(Humphry Davy)用來分離鹼金屬鉀和鈉。[17][16][18][19][20]Brande還描述了一些純鋰鹽,如氯化物,估計氧化鋰含有約 55% 的金屬,並估計鋰的原子量大約為 9.8克/莫耳(現代值約 6.94克/莫耳)。[21]1855年,Robert BunsenAugustus Matthiessen英語Augustus Matthiessen透過電解氯化鋰生產了更多的鋰。[6][22]這個程序的發現促成德國公司 Metallgesellschaft AG英語Metallgesellschaft於1923年透過將氯化鋰和氯化鉀的液體混合物進行電解,對鋰進行商業生產。[6][23][24] 鋰的生產和使用歷史上經歷了幾次劇烈的變化。 鋰的第一個主要應用是第二次世界大戰及之後不久用於飛機引擎的高溫鋰潤滑油脂英語Lithium soap及類似應用。這個用途得到一些事實的支持:鋰基皂具有比其他鹼皂更高的熔點,並且比鈣基皂具有更低的腐蝕性。對鋰皂和潤滑脂的需求得到了幾家小型採礦企業的支持,其中大部分企業是在美國。 隨著核熔合武器的生產,冷戰時期對鋰的需求急劇增加。當被中子照射時,6Li和7Li都會產生,因此可用於自身產生氚,以及在氫化鋰形式的氫彈內使用的一種固體聚變燃料。美國在1950年代末到1980年代中期之間成為鋰的主要生產國。最後,鋰儲存量約為42,000噸氫氧化鋰。儲存的鋰在 6Li 中耗盡了75%,這足以影響許多標準化學品中鋰的原子量,甚至一些「天然來源」中鋰的原子量已被從同位素分離設施排入地下水的鋰鹽污染。[25][26]當使用霍爾-埃魯法工藝時,鋰被用於降低玻璃的熔化溫度並改善氧化鋁的熔化行為。[27][28]這兩種用途在1990年代中期佔據市場主導地位。核軍備競賽結束後,對鋰的需求下降,公開市場上能源庫存的出售進一步降低了價格。[26]1990年代中期,幾家公司開始從鹽水中提取鋰,這比在地下或露天採礦更便宜。大多數礦山關閉或轉移到其他材料,因為只有來自分區偉晶岩的礦石才能以有競爭力的價格開採。例如,北卡羅來納州Kings Mountain英語Kings Mountain, North Carolina附近的美國礦山在21世紀初之前關閉。

鋰離子電池的發展增加了對鋰的需求,並在2007年成為主要用途。[29]隨著2000年代鋰電池鋰需求的激增,新公司擴大了鹽水開採工。[30][31]有人認為,鋰在可再生能源和依賴電池的世界中將成為地緣政治競爭的主要對象之一,但這種觀點也被低估了經濟激勵對擴大生產的影響力。[32]

存在與分布[編輯]

天文上[編輯]

主要文章:核合成恆星核合成 雖然它是在大霹靂中合成的,但是鋰(和鈹及硼)在宇宙中的含量明顯低於其他元素。因為破壞鋰所需的恆星溫度較低,以及缺乏常見生產鋰的過程。[33]根據現代天文學,鋰的穩定同位素(6Li 和 7Li)是三個在大霹靂中產生的元素的其中之一。[34]雖然大霹靂核合成中產生的鋰量取決於每個重子光子數,但是因為有可接受的值,所以可以計算鋰豐度,而且宇宙中存在「宇宙學上的鋰差異英語Cosmological lithium problem」:老恆星的鋰含量似乎比應有的少,而一些年輕的恆星則有更多。[35]老恆星中鋰的缺乏顯然是由於鋰被「混合」到恆星內部並被破壞,[36]而鋰則在年輕的恆星中產生。雖然它在高於攝氏240萬度(大多數恆星內部容易達到)時會因和質子的碰撞而轉變為兩個原子,但鋰的含量仍比目前計算預測出在後代恆星中的要多。[17]棕矮星和某些異常的橙色恆星中也發現了鋰。因為鋰存在於較冷、質量較小的棕矮星中,但在較熱的紅矮星中被破壞,所以它在恆星光譜中的存在可用於「鋰試驗」,以區分皆比太陽小的棕矮星及紅矮星。[17][37][38]某些橙色恆星也可能含有高濃度的鋰。那些具有高於平均鋰濃度的橙色恆星(如Centaurus X-4)繞著大質量的物體(中子星或黑洞)轉,它們的重力明顯將較重的鋰吸引到氫氦星的表面,導致我們觀測到更多的鋰。[17]2015年2月19日,日本國立天文台研究團隊從觀察2013年海豚座新星發現,新星爆炸製成了大量鋰元素,這意味著經典新星爆炸可能是宇宙製造鋰元素的主要機制[39]

陸地上[編輯]

鋰在自然界中豐度較大,居第27位,在地殼中約含0.0065%,儘管鋰在地球上廣泛分佈,但由於鋰的高活性,在大自然中,它不會以元素的形式存在。[13]鋰的礦物有30餘種,主要存在於鋰輝石)、鋰雲母英語lepidolite以及透鋰長石英語petalite)和鋰蒙脫石黏土英語Hectorite中。在人和動物的有機體、土壤礦泉水可可粉、煙葉海藻中都有鋰存在。鋰在海水中的總含量非常大,估計為2300億噸,其中元素存在的相對恆定濃度為0.14至0.25百萬分之一濃度(ppm),[40][41]或25微莫耳[42];而在海底熱泉附近,可以發現接近7 ppm的較高濃度。[41] 在地球,鋰含量估計占地殼重量的20至70 ppm。[43]鋰占火成岩的一小部分,其中在花崗岩中的濃度最大。花崗岩偉晶岩也提供最豐富的含鋰礦物,鋰輝石透鋰長石英語petalite是商業上最可行的來源。[43]另一種重要的鋰礦物來源是鋰雲母英語lepidolite,它是由一系列的聚苯硫磷礦和三鋰鐵礦所形成,如今已成為一個過時的稱號。[44][45]鋰的新來源是鋰蒙脫石黏土英語Hectorite,目前只有被美國的Western Lithium公司積極開發。在地殼中,鋰是第25位豐富的元素,[46]每千克地殼含有20毫克的鋰。 根據鋰和天然鈣的指南:「鋰是一種較稀有的元素,雖然它存在於許多岩石和一些鹽水中,但濃度總是非常低。鋰礦物和鹽水沉積物相當多,但是具有實際或潛在的商業價值的,相對較少。很多價值非常小,其餘的則等級太低。」[47]美國地質調查局估計,2010年,智利擁有最大的儲量(目前750萬噸),[48]而且年產量最高(8,800噸)。鋰最大儲備基地[note 1]位於玻利維亞的烏尤尼鹽沼地區,該地區有540萬噸。其他主要供應商包括澳大利亞、阿根廷和中國。[49][50]截至2015年,捷克地質調查局將捷克共和國的整個厄爾士山脈視為鋰的礦區。註冊了五個礦床,其中一個靠近Cínovec[cs]的,含有16萬噸鋰,被認為是一個潛在的經濟礦床。[51] 2010年6月,紐約時報報導說,美國地質學家正在對阿富汗西部的 鹽湖 進行地質調查,他們相信那裡有大量的鋰沉積物。 五角大廈的官員表示,他們在一個位於加茲尼省的地方進行初步分析後,顯示此處與玻利維亞的鋰礦床潛力一樣大,而玻利維亞現今為世界上已知的最大鋰儲備地。[52]這些預測主要根據舊數據,大部分在1979-1989年間被聚集,此時為蘇聯人佔領阿富汗的期間。美國地質調查局中阿富汗礦業項目的負責人斯蒂芬·彼得斯說,過去兩年,他沒有意識到美國地質勘探局參與任何新的阿富汗礦產調查。 他說:「我們不知道有任何鋰的發現。」[53]鋰鹽水英語Lithia water與英格蘭康瓦爾郡礦區相關,目前考慮在400米深的測試鑽孔中進行評估項目。如果成功,熱鹽水的地熱能也將提供為鋰提取和精煉過程中的動力。[54]美國地質調查局推算,2016年時鋰礦的世界蘊藏量1400萬噸,總生產量約3萬5000噸,其中智利的儲量達世界總儲量的52%,中國22%居次,阿根廷和澳大利亞分別佔14%和11%。生產方面澳大利亞通過礦石精製,南美洲則以費時的晾曬法提取鹽湖中鋰,所以前者生產效率比較高而生產量居世界之首,佔41%,智利居次34%,及阿根廷16%、中國6%。[55]

生物上[編輯]

在許多植物、浮游生物和無脊椎動物中能發現微量的鋰,濃度為 69 至 5,760 ppb。在脊椎動物中,鋰濃度略低,幾乎所有脊椎動物組織和體液都含有 21 至 763 ppb 的鋰。[41]海洋生物比陸地生物更容易將鋰生物累積。[56]而鋰是否在這些生物體中具有生理作用尚不清楚。[41]

單質性質[編輯]

概述[編輯]

鋰是一種極易反應的柔軟的銀白色鹼金屬。它在金屬中比重最輕。鋰在空氣中易氧化,所以須貯存於固體石蠟煤油惰性氣體中。它能與和酸作用放出氫氣,易與等化合。鋰鹽在水中的溶解度與鎂鹽類似,而不同於其他的鹼金屬鹽。

原子及物理性質[編輯]

就像其他鹼金屬一般,鋰有一個價電子而易失去而形成陽離子[13] 因此,鋰為熱和電的良導體且為極易反應的元素,雖然它在鹼金族中是反應性最低的,因為它的價電子和原子核很接近(剩下的兩個電子英語Two-electron atom1s 軌域中,能量低且不參與化學鍵結。)[13] 然而,液態鋰的反應性較固態鋰高出許多。[57][58] 鋰金屬性質柔軟,可以用刀切開,在切開的同時,銀白色的切面會快速氧化為灰色的氧化鋰[13]雖然鋰的熔點為最低的金屬之一(180 °C, 453 K),但卻是鹼金族中熔點及沸點最高的元素。[59] 鋰金屬有極低的密度(0.534 g/cm3)和松木相當,為所有固體元素在室溫下密度最低的,第二低的鈉(0.862 g/cm3)比它密度高了60%以上。且除了之外,固體鋰的密度比任何其他液體元素還低,只有液態氮(0.808 g/cm3)的三分之二倍。[60] 鋰可以漂浮於最輕的烴油,也是三個可以漂浮於水上的金屬的其中之一,另外兩個則是。 鋰的熱膨脹係數的兩倍也幾乎是的四倍。[61]在 400 μK英語Orders of magnitude (temperature) 標準壓力[62] 下,或是在較高溫度(9K以上)極大壓力(20GPa以上)[63]下,鋰有超導現象。在 70K 以下時,鋰就像鈉一樣,會有無擴散的相變英語Diffusionless transformation發生。在 4.2K 時,晶體為六方晶系(九層重複堆積),溫度升高後,轉變為面心結構,再變為體心結構。在液態氦溫度(4K)六方晶系是很常見的。[64]在高壓時,鋰也被發現有多種同素異形體的結構。[65] 鋰的比熱容為 3.58KJ/kg-k , 是所有固體中最高的,[66][67] 因此,鋰金屬常被用來當作熱傳導應用的冷卻劑[66]

化學性質與化合物[編輯]

鋰很容易與水反應,但是活性卻比其他鹼金屬小許多。該反應在水溶液中會形成氣和氫氧化鋰[13] 因為鋰很容易與水反應,所以它通常會和固體石蠟英語Petroleum jelly一起,被存放在碳氫化合物所構成的密封罐中。雖然其他更重的鹼金屬可以被存放在密度更大的物質中,像是礦物油,但是鋰因為密度太小,無法完好浸至這些物質之中。[17]在潮濕的空氣之中,鋰會快速地失去光澤,外表會形成黑色的氫氧化鋰(LiOH 和 LiOH·H2O)、氮化鋰(Li3N)和碳酸鋰(Li2CO3,LiOH 和CO2應的結果。)[43] 當接近火時,鋰的化合物會發出強烈的深紅色,然而當鋰燃燒很旺盛時,火焰會轉為銀白色的亮光。當暴露在水或水蒸氣中時,鋰會被氧氣點燃並燃燒。[68]鋰是 易燃的,暴露在空氣中尤其是水中,可能具有爆炸性,但可能性較其他鹼金屬低。在常溫下,鋰和水反應是活潑但非劇烈的,因為反應產生的氫通常不會自燃。鋰與所有鹼金屬都是需要乾粉滅火器(D類型),因為鋰所生成的火很難被熄滅。而在標準狀況下,鋰是少數能與反應的金屬之一。[69][70] 鋰與對角線規則,它們有相似的原子和離子半徑。而它們相似的化學性質包括,與氮氣反應形成氮化物,在氧氣中燃燒時形成氧化物 (Li2O)和過氧化物(Li2O2),具有相似溶解度,以及碳酸鹽 和氮化物的熱不穩定性。[43][71] 鋰在高溫下與氫氣反應生成氫化鋰(LiH)。[72] 其他已知的二元化合物包括鹵化物氟化鋰LiF、氯化鋰LiCl、溴化鋰LiBr、碘化鋰LiI),硫化物硫化鋰Li2S),超氧化物超氧化鋰LiO2)和碳化物碳化鋰Li2C2)。而對於其他許多的無機化合物,鋰會與陰離子結合而形成鹽:硼酸鹽酰胺碳酸鋰硝酸鋰硼氫化物硼氫化鋰LiBH4)。氫化鋁鋰(LiAlH2)通常用作有機合成中的還原劑。 氦化鋰英語LiHe是一種相互作用非常弱的凡德瓦化合物英語Van der Waals molecule,已在非常低的溫度下被檢測到。[73] 與第一族中其他元素不同的是,鋰的無機化合物遵循偶體法則,而不是八隅體法則。

同位素與核性質[編輯]

在自然界中鋰以兩種同位素6Li 和 7Li 組成,後者較豐富(在自然界豐度約92.5%)。[13][17][74] 兩者皆有極低的核結合能(和在元素週期表中相鄰的元素:相比)。鋰是唯一低原子序元素中可以透過核分裂產生淨能的元素。兩種鋰原子核皆有較低的束縛能,低於除了氦-3的其他穩定核素,[75]因此,雖然它的原子量很小,在前32個元素中,鋰在太陽系中的含量低於其中的25個。[76] 據目前所知,鋰有7個放射性同位素,最穩定的是半衰期為 838 ms 的 8Li 和半衰期為 178 ms 的 9Li,其他的放射性同位素半衰期皆少於 8.6ms ,半衰期最短的同位素為因質子發射 後衰變的 4Li ,半衰期僅 7.6 × 10−23 s 。[77] 7Li是產生於大霹靂核合成時的其中一個初始元素英語primordial elements(或稱為初始核素),少量的 6Li 和 7Li 產生於星星,可是被視為在出現的同時就被燒掉了,[78]還有其他少量的 6Li 和 7Li可能產生於太陽風、宇宙射線擊中較重的原子,和從早期太陽系的 7Be10Be的放射性衰變中產生。[79]雖然鋰會產生於恆星核合成,但會進一步被銷毀。 7Li 也可以在碳星中產生。[80] 鋰的同位素分餾基本上透過很多的自然過程,[81]包含礦物形成(化學沉澱)、代謝離子交換。鋰離子取代了八面體位置[[黏土 ]]礦物中的和鐵,其中6Li優於7Li ,導致在超微過濾和岩石蝕變過程中富含輕同位素。已知外來的 11Li 會表現出核暈英語nuclear halo雷射同位素分離的過程可用於分離鋰同位素,特別是 7Li 與 6Li 。[82] 核武器製造和其他核物理應用是人工鋰分餾的主要來源,工業和軍事庫存保留了輕同位素 6Li,其程度已經導致自然界的 6Li 和 7Li 比例在河流中等地方發生輕微但可測量出的變化。這導致鋰標準化原子量的異常不確定性,因為它取決於這些自然界存在的穩定鋰同位素的自然豐度比例,它們可用於商業鋰礦物來源。[25] 鋰的兩種穩定同位素都可以被雷射冷卻,並用於生產第一量子縮退玻色-費米混合物。[83]

通過人工製備,已得到鋰的四種放射性同位素。他們的衰變方式如下[84]

鋰的同位素可發生下列反應,放出熱量:

也可用來製備

製備[編輯]

鋰礦的提取法[編輯]

硫酸鹽法[編輯]

鋰輝石和硫酸鉀一起燒結,鉀將鋰置換出來,形成可溶於水的硫酸鋰。

2LiAl(SiO3)2 + K2SO4 = Li2SO4 + 2KAl(SiO3)2

硫酸鹽分解法很長一段時間內是工業製備鋰的唯一方法。此方法不僅適用於鋰輝石,也可用來處理鋰雲母。

石灰法[編輯]

石灰石灰石與鋰礦石一起燒結,然後用水處理,浸取液經過多次蒸發,可從中結晶析出氫氧化鋰。反應式如下(溫度為1000):

2LiAl(SiO3)2 + 9CaO = Li2O + CaO·Al2O3 + 4[2CaO·SiO2]

此方法的優點是:

  1. 適用性強,能分解幾乎所有的鋰礦石。
  2. 反應不需要稀缺原料,石灰和石灰石均較便宜且容易獲得。

缺點是:

  1. 要求精礦中鋰含量很高,因為燒結時精礦會貧化。
  2. 因為浸取後得到的是稀溶液,因此蒸發會消耗大量熱量,且耗時長。

硫酸法[編輯]

首先提出此方法的是R.B.Ellestad和K.M.Leute[85],此方法適用於β-鋰輝石和鋰雲母。原理如下(溫度為250-300):

2LiAl(SiO3)2 + H2SO4 = Li2SO4 + H2O·Al2O3·4SiO2

此反應的關鍵問題是硫酸只能與β-鋰輝石反應,而對於α-鋰輝石無法與之反應。用硫酸直接分解未經鍛燒的鋰輝石,提取出來的鋰僅占總量的4%[85]

天然滷水的提取[編輯]

鋰的來源也包括天然滷水和某些鹽湖水。加工過程是將鋰沉澱成Li2NaPO4,再將其轉變為碳酸鋰,即可作為原料來加工其他鋰化合物了。加工天然滷水還可得到硼砂、碳酸鉀、氯化鈉、硫酸鈉和氯化鎂等。

金屬鋰的製備[編輯]

電解法[編輯]

鋰可由電解熔融氯化鋰而得。Guntz首先建議用電解熔融氯化鋰和氯化鉀的混合物來製備金屬鋰[86],這樣可以把熔融溫度從單質鋰的610℃降至400℃。以石墨為陽極,以低碳鋼為陰極,電解槽壓為6.0-6.5V。這樣可以得到純度達到99%的鋰。

2LiCl(l) → 2Li(s) + Cl2(g)

電解法製得的金屬鋰通常含有機械雜質(例如NaKMgCaFeSiAl等),因此需要提純;雜質可重新熔融,再藉助比重不同濾除,不容易除去的鈉和鉀可以通過氫化法除去。

熱還原法[編輯]

3Li2O + 2Al = 6Li + Al2O3—33.6千卡

2Li2O + Si = 4Li + SiO2—76.3千卡

因為還原氧化鋰是吸熱反應,再加上金屬鋰的性質十分活潑,所以反應只能在高溫和高真空中進行。

用途[編輯]

合成原料[編輯]

在許多反應中,鋰可作為原料或中間物。在合成與鋰相關的無機化合物時,常常是將金屬鋰與其他單質反應。若要求純度較高,可用鋰與氣態單質或化合物反應。例如用鋰和硫化氫合成硫化鋰。反應方程式如下:

2Li + H2SLi2S + H2

還原劑[編輯]

金屬鋰溶於液乙醇的混合溶劑中形成一個良好的還原劑,可用來還原含芳香環有機化合物。比較貴重的甾族化合物通常用這種辦法來還原。此法的優點是產率較高,缺點是比用鈉還原昂貴,所以僅用於還原一些貴重的化合物。

催化劑[編輯]

鋰可用作丁二烯異戊二烯等二烯烴聚合催化劑,也可用來製造共聚物

電池工業[編輯]

因為鋰的原子量很小,只有6.9g·mol−1,因此用鋰作陽極的電池具有很高的能量密度。鋰也能夠製造低溫或高溫下使用的電池[2]

用於低溫的電池,通常使用有機溶劑作為電解質,其中添加一些無機鹽增加導電性,常用無機鹽包括高氯酸鋰六氟磷酸鋰六氟砷酸鋰硫化鋰等。二次鋰電池中正極材料也為含鋰化合物,如鋰鈷氧化物、鋰鎳氧化物、鋰錳氧化物、鋰鐵氧化物等等,以及其多元化合物。二次鋰電池中負極材料,也與鋰的作用明顯。

電池陰極是鋰,陽極常用金屬氯化物。例如鋰-氯化銀電池的電池反應為:
Li + AgClLiCl + Ag

用於高溫的電池,通常使用熔融的無機鹽作為電解質,因此必須在該鹽的熔點以上方可使用。例如:

2Li + Cl2 → 2LiCl

合金[編輯]

摻有鋰的合金一般有強度大,密度小,耐高溫等特性。也有人用鋰合成了Li-Pb液態半導體合金[87]

醫療[編輯]

醫療用途的鋰目前主要分為兩種:一種為外用的局部治療,另一種則為已被廣泛使用的口服治療。.

根據臨床研究中顯示,當鋰被使用於外用的局部治療時,能有效治療脂漏性皮膚炎(seborrheic dermatitis)[88][89][90][91][92],目前鋰的作用機理還不十分清楚,這可能與鋰可抑制物質-P(substance-P)[93]及抑制Malassezia yeasts(引發痘痘元兇之一的細菌)生長所需的所有游離脂肪酸有關[94]。過去的一些研究顯示鋰可以抑制許多(enzyme):鈉鉀泵(Na/K ATPase)、腺苷環化酶(adenylcyclase)、enzymes of the prostaglandins E1 synthesis、和inositol-1-phosphatase等[95]。 鋰亦具有抗發炎(anti-inflammatory)及免疫調節(immunomodulatory)的作用[96][97]。除此之外,在法國的研究中顯示含鋰元素的活泉水( Evaux thermal spring water)能改善癌症患者因治療所引起的皮膚指甲等的副作用[98]

口服的鋰主要被使用於精神科,用來治療躁鬱症。臨床使用的濃度為1毫克。口服用的鋰會造成許多皮膚的副作用,像是斑點丘疹(maculopapular eruption)、痤瘡(acne)、牛皮癬狀疹(psoriasiform eruption)。因此顯示口服的鋰有可能會促進或使已經存在的皮膚疾病更惡化,像是牛皮癬(psoriasis)和脂漏性皮膚炎(seborrheic dermatitis)[99][100]

其他用途[編輯]

用鋰作為燃料發射出魚雷

鋰還能用於:

  1. 原子能工業中製造核反應堆載熱劑
  2. 製造特種合金、特種玻璃
  3. 冶金工業中的脫氧劑脫硫劑脫泡劑
  4. 作為燃料,可發射魚雷等武器
  5. 可作為煙火的紅色部分

保存方法[編輯]

乾燥環境下,鋰金屬不與氧氣發生反應,只有在潮濕的環境下才與氧氣發生反應,顏色由銀白色變成黑色最後再變成白色。實驗室中鋰金屬一般保存在乾燥的惰性氣體環境或是煤油中。

註解[編輯]

  1. ^ Appendixes 網際網路檔案館存檔,存檔日期6 November 2011.. By USGS definitions, the reserve base "may encompass those parts of the resources that have a reasonable potential for becoming economically available within planning horizons beyond those that assume proven technology and current economics. The reserve base includes those resources that are currently economic (reserves), marginally economic (marginal reserves), and some of those that are currently subeconomic (subeconomic resources)."

參考資料[編輯]

  1. ^ J.L.Dye J.Chem.Educ., 54(6) 332(1977)
  2. ^ 2.0 2.1 劉翊綸任德厚《無機化學叢書》第一卷 北京:科學出版社289-354頁1984年
  3. ^ Nuclear Weapon Design. Federation of American Scientists (1998-10-21). fas.org
  4. ^ D'Andraba. Des caractères et des propriétés de plusieurs nouveaux minérauxde Suède et de Norwège, avec quelques observations chimiques faites sur ces substances. Journal de Physique, de Chimie, d'Histoire Naturelle, et des Arts. 1800, 51: 239. (原始內容存檔於13 July 2015 dmy-all). 
  5. ^ Petalite Mineral Information. Mindat.org. [10 August 2009]. (原始內容存檔於16 February 2009dmy-all). 
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 Lithium:Historical information. [10 August 2009]. (原始內容存檔於16 October 2009dmy-all). 
  7. ^ Weeks, Mary. Discovery of the Elements. Whitefish, Montana, United States: Kessinger Publishing. 2003: 124 [10 August 2009]. ISBN 978-0-7661-3872-8. 
  8. ^ Berzelius. Ein neues mineralisches Alkali und ein neues Metall [A new mineral alkali and a new metal]. Journal für Chemie und Physik. 1817, 21: 44–48. (原始內容存檔於3 December 2016 dmy-all).  From p. 45: "Herr August Arfwedson, ein junger sehr verdienstvoller Chemiker, der seit einem Jahre in meinem Laboratorie arbeitet, fand bei einer Analyse des Petalits von Uto's Eisengrube, einen alkalischen Bestandtheil, … Wir haben es Lithion genannt, um dadurch auf seine erste Entdeckung im Mineralreich anzuspielen, da die beiden anderen erst in der organischen Natur entdeckt wurden. Sein Radical wird dann Lithium genannt werden." (Mr. August Arfwedson, a young, very meritorious chemist, who has worked in my laboratory for a year, found during an analysis of petalite from Uto's iron mine, an alkaline component … We've named it lithion, in order to allude thereby to its first discovery in the mineral realm, since the two others were first discovered in organic nature. Its radical will then be named "lithium".)
  9. ^ Johan August Arfwedson. Periodic Table Live!. [10 August 2009]. (原始內容存檔於7 October 2010). 
  10. ^ Johan Arfwedson. [10 August 2009]. (原始內容存檔於5 June 2008). 
  11. ^ 11.0 11.1 11.2 van der Krogt, Peter. Lithium. Elementymology & Elements Multidict. [5 October 2010]. (原始內容存檔於16 June 2011 dmy-all). 
  12. ^ Clark, Jim. Compounds of the Group 1 Elements. 2005 [10 August 2009]. (原始內容存檔於11 March 2009dmy-all). 
  13. ^ 13.0 13.1 13.2 13.3 13.4 13.5 13.6 Krebs, Robert E. The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. Westport, Conn.: Greenwood Press. 2006. ISBN 978-0-313-33438-2. 
  14. ^ See:
  15. ^ Gmelin, C. G. Von dem Lithon [On lithium]. Annalen der Physik. 1818, 59 (7): 238–241. Bibcode:1818AnP....59..229G. doi:10.1002/andp.18180590702. (原始內容存檔於9 November 2015dmy-all). p. 238 Es löste sich in diesem ein Salz auf, das an der Luft zerfloss, und nach Art der Strontiansalze den Alkohol mit einer purpurrothen Flamme brennen machte. (There dissolved in this [solvent; namely, absolute alcohol] a salt that deliquesced in air, and in the manner of strontium salts, caused the alcohol to burn with a purple-red flame.) 
  16. ^ 16.0 16.1 Enghag, Per. Encyclopedia of the Elements: Technical Data – History –Processing – Applications. Wiley. 2004: 287–300. ISBN 978-3-527-30666-4. 
  17. ^ 17.0 17.1 17.2 17.3 17.4 17.5 Emsley, John. Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. 2001. ISBN 978-0-19-850341-5. 
  18. ^ Brande, William Thomas (1821) A Manual of Chemistry, 2nd ed. London, England: John Murray, vol. 2, pp. 57-58. 網際網路檔案館存檔,存檔日期22 November 2015.
  19. ^ Various authors. The Quarterly journal of science and the arts (PDF). The Quarterly Journal of Science and the Arts (Royal Institution of Great Britain). 1818, 5: 338 [5 October 2010]. 
  20. ^ Timeline science and engineering. DiracDelta Science & Engineering Encyclopedia. [18 September 2008]. (原始內容存檔於5 December 2008 dmy-all). 
  21. ^ Brande, William Thomas; MacNeven, William James. A manual of chemistry. Long. 1821: 191 [8 October 2010]. 
  22. ^ Bunsen, R. Darstellung des Lithiums [Preparation of lithium]. Annalen der Chemie und Pharmacie. 1855, 94: 107–111. doi:10.1002/jlac.18550940112. 
  23. ^ Green, Thomas. Analysis of the Element Lithium. echeat. 11 June 2006. (原始內容存檔於21 April 2012 dmy-all). 
  24. ^ Garrett, Donald E. Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride. 5 April 2004: 99. ISBN 9780080472904. (原始內容存檔於3 December 2016 dmy-all). 
  25. ^ 25.0 25.1 Coplen, T. B.; Bohlke, J. K.; De Bievre, P.; Ding, T.; Holden, N. E.; Hopple, J. A.; Krouse, H. R.; Lamberty, A.; Peiser, H. S.; 等. Isotope-abundance variations of selected elements (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2002, 74 (10): 1987. doi:10.1351/pac200274101987. 
  26. ^ 26.0 26.1 Ober, Joyce A. Commodity Report 1994: Lithium (PDF). United States Geological Survey. 1994 [3 November 2010]. (原始內容存檔 (PDF)於9 June 2010 dmy-all). 
  27. ^ Deberitz, Jürgen; Boche, Gernot. Lithium und seine Verbindungen - Industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bedeutung. Chemie in Unserer Zeit. 2003, 37 (4): 258–266. doi:10.1002/ciuz.200300264. 
  28. ^ Bauer, Richard. Lithium - wie es nicht im Lehrbuch steht. Chemie in Unserer Zeit. 1985, 19 (5): 167–173. doi:10.1002/ciuz.19850190505. 
  29. ^ Ober, Joyce A. Minerals Yearbook 2007 : Lithium (PDF). United States Geological Survey. 1994 [3 November 2010]. (原始內容存檔 (PDF)於17 July 2010 dmy-all). 
  30. ^ Kogel, Jessica Elzea. Lithium. Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses. Littleton, Colo.: Society for Mining, Metallurgy, and Exploration. 2006: 599. ISBN 978-0-87335-233-8. 
  31. ^ McKetta, John J. Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 28 – Lactic Acid to Magnesium Supply-Demand Relationships. M. Dekker. 18 July 2007 [29 September 2010]. ISBN 978-0-8247-2478-8. (原始內容存檔於28 May 2013dmy-all). 
  32. ^ Overland, Indra. The geopolitics of renewable energy: Debunking four emerging myths. Energy Research & Social Science. 2019-03-01, 49: 36–40. ISSN 2214-6296. doi:10.1016/j.erss.2018.10.018. 
  33. ^ Element Abundances (PDF). [17 November 2009]. (原始內容 (PDF)存檔於1 September 2006). 
  34. ^ Boesgaard, A. M.; Steigman, G. Big bang nucleosynthesis – Theories and observations. Annual Review of Astronomy and Astrophysics (Palo Alto, CA). 1985, 23: 319–378. Bibcode:1985ARA&A..23..319B. doi:10.1146/annurev.aa.23.090185.001535. A86-14507 04–90. 
  35. ^ Woo, Marcus. The Cosmic Explosions That Made the Universe. earth. BBC. 21 Feb 2017 [21 Feb 2017]. (原始內容存檔於21 February 2017 dmy-all). A mysterious cosmic factory is producing lithium. Scientists are now getting closer at finding out where it comes from 
  36. ^ Cain, Fraser. Why Old Stars Seem to Lack Lithium. 16 August 2006. (原始內容存檔於4 June 2016 dmy-all). 
  37. ^ Cain, Fraser. Brown Dwarf. Universe Today. [17 November 2009]. (原始內容存檔於25 February 2011). 
  38. ^ Reid, Neill. L Dwarf Classification. 10 March 2002 [6 March 2013]. (原始內容存檔於21 May 2013). 
  39. ^ http://www.nao.ac.jp/en/news/science/2015/20150218-subaru.html
  40. ^ Lithium Occurrence. Institute of Ocean Energy, Saga University, Japan. [13 March 2009]. (原始內容存檔於2 May 2009). 
  41. ^ 41.0 41.1 41.2 41.3 Some Facts about Lithium. ENC Labs. [15 October 2010]. (原始內容存檔於10 July 2011dmy-all). 
  42. ^ Schwochau, Klaus. Extraction of metals from sea water. Inorganic Chemistry. Topics in Current Chemistry 124. Springer Berlin Heidelberg. 1984: 91–133. ISBN 978-3-540-13534-0. doi:10.1007/3-540-13534-0_3. 
  43. ^ 43.0 43.1 43.2 43.3 Kamienski, Conrad W.; McDonald, Daniel P.; Stark, Marshall W.; Papcun, John R. Lithium and lithium compounds. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. 2004. ISBN 978-0471238966. doi:10.1002/0471238961.1209200811011309.a01.pub2. 
  44. ^ Atkins, Peter. Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry 5th. New York: W. H. Freeman and Company. 2010: 296. ISBN 978-0199236176. 
  45. ^ http://www.mindat.org
  46. ^ Taylor, S. R.; McLennan, S. M.; The continental crust: Its composition and evolution, Blackwell Sci. Publ., Oxford, 330 pp. (1985). Cited in Abundances of the elements (data page)
  47. ^ Garrett, Donald (2004) Handbook of Lithium and Natural Calcium, Academic Press, cited in The Trouble with Lithium 2 網際網路檔案館存檔,存檔日期14 July 2011., Meridian International Research (2008)
  48. ^ Clarke, G.M. and Harben, P.W., "Lithium Availability Wall Map". Published June 2009. Referenced at International Lithium Alliance Archive.is存檔,存檔日期20 October 2012
  49. ^ Lithium Statistics and Information, U.S. Geological Survey, 2018 dmy-all 
  50. ^ The Trouble with Lithium 2 (PDF). Meridian International Research. 2008 [29 September 2010]. (原始內容存檔 (PDF)於14 July 2011 dmy-all). 
  51. ^ Czech Geological Survey. Mineral Commodity Summaries of the Czech Republic 2015 (PDF). Prague: Czech Geological Survey. October 2015: 373. ISBN 978-80-7075-904-2. (原始內容存檔 (PDF)於6 January 2017 dmy-all). 
  52. ^ Risen, James. U.S. Identifies Vast Riches of Minerals in Afghanistan. The New York Times. 13 June 2010 [13 June 2010]. (原始內容存檔於17 June 2010dmy-all). 
  53. ^ Page, Jeremy; Evans, Michael. Taleban zones mineral riches may rival Saudi Arabia says Pentagon. The Times (London). 15 June 2010. (原始內容存檔於14 May 2011dmy-all). 
  54. ^ Morris, Steven. Mining firm hopes to extract lithium from Cornwall's hot springs. The Guardian. 20 January 2017: 31. 
  55. ^ 多部田俊輔、外山尚之. 中國企業參與全球鋰資源爭奪. 日經中文網. 2017年12月1日 [2018年3月3日] (中文(繁體)‎). 
  56. ^ Chassard-Bouchaud, C.; Galle, P.; Escaig, F.; Miyawaki, M. Bioaccumulation of lithium by marine organisms in European, American, and Asian coastal zones: microanalytic study using secondary ion emission. Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série III. 1984, 299 (18): 719–24. PMID 6440674. 
  57. ^ Huang, Chuanfu; Kresin, Vitaly V. Note: Contamination-free loading of lithium metal into a nozzle source. Review of Scientific Instruments. June 2016, 87 (6): 066105. Bibcode:2016RScI...87f6105H. ISSN 0034-6748. PMID 27370506. doi:10.1063/1.4953918 (英語). 
  58. ^ Addison, C. C. The chemistry of the liquid alkali metals. Chichester [West Sussex]: Wiley. 1984. ISBN 978-0471905080. OCLC 10751785. 
  59. ^ Lide, D. R. (編), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005, ISBN 0-8493-0486-5 
  60. ^ Nitrogen, N2, Physical properties, safety, MSDS, enthalpy, material compatibility, gas liquid equilibrium, density, viscosity, inflammability, transport properties. Encyclopedia.airliquide.com. [29 September 2010]. (原始內容存檔於21 July 2011 dmy-all). 
  61. ^ Coefficients of Linear Expansion. Engineering Toolbox. (原始內容存檔於30 November 2012 dmy-all). 
  62. ^ Tuoriniemi, Juha; Juntunen-Nurmilaukas, Kirsi; Uusvuori, Johanna; Pentti, Elias; Salmela, Anssi; Sebedash, Alexander. Superconductivity in lithium below 0.4 millikelvin at ambient pressure. Nature. 2007, 447 (7141): 187–9. Bibcode:2007Natur.447..187T. PMID 17495921. doi:10.1038/nature05820. 
  63. ^ Struzhkin, V. V.; Eremets, M. I.; Gan, W; Mao, H. K.; Hemley, R. J. Superconductivity in dense lithium. Science. 2002, 298 (5596): 1213–5. Bibcode:2002Sci...298.1213S. PMID 12386338. doi:10.1126/science.1078535. 
  64. ^ Overhauser, A. W. Crystal Structure of Lithium at 4.2 K. Physical Review Letters. 1984, 53 (1): 64–65. Bibcode:1984PhRvL..53...64O. doi:10.1103/PhysRevLett.53.64. 
  65. ^ Schwarz, Ulrich. Metallic high-pressure modifications of main group elements. Zeitschrift für Kristallographie. 2004, 219 (6–2004): 376–390. Bibcode:2004ZK....219..376S. doi:10.1524/zkri.219.6.376.34637. 
  66. ^ 66.0 66.1 Hammond, C. R. The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st. CRC press. 2000. ISBN 978-0-8493-0481-1. [頁碼請求]
  67. ^ SPECIFIC HEAT OF SOLIDS. bradley.edu
  68. ^ XXIV.—On chemical analysis by spectrum-observations. Quarterly Journal of the Chemical Society of London. 1861, 13 (3): 270. doi:10.1039/QJ8611300270. 
  69. ^ Krebs, Robert E. The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Publishing Group. 2006: 47. ISBN 978-0-313-33438-2. (原始內容存檔於4 August 2016dmy-all). 
  70. ^ Institute, American Geological; Union, American Geophysical; Society, Geochemical. Geochemistry international 31 (1–4): 115. 1 January 1994. (原始內容存檔於4 June 2016dmy-all). 
  71. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. 1984: 97–99. ISBN 0-08-022057-6. 
  72. ^ Beckford, Floyd. University of Lyon course online (powerpoint) slideshow. [27 July 2008]. (原始內容存檔於4 November 2005). definitions:Slides 8–10 (Chapter 14) 
  73. ^ Bretislav Friedrich. APS Physics. Physics. 8 April 2013, 6: 42. (原始內容存檔於20 December 2016dmy-all). 
  74. ^ Isotopes of Lithium. Berkeley National Laboratory, The Isotopes Project. [21 April 2008]. (原始內容存檔於13 May 2008dmy-all). 
  75. ^ File:Binding energy curve - common isotopes.svg shows binding energies of stable nuclides graphically; the source of the data-set is given in the figure background.
  76. ^ Numerical data from: Lodders, Katharina. Solar System Abundances and Condensation Temperatures of the Elements (PDF). The Astrophysical Journal (The American Astronomical Society). 10 July 2003, 591 (2): 1220–1247 [2019-07-14]. Bibcode:2003ApJ...591.1220L. doi:10.1086/375492. (原始內容 (PDF)存檔於2015-11-07).  Graphed at File:SolarSystemAbundances.jpg
  77. ^ Sonzogni, Alejandro. Interactive Chart of Nuclides. National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. [6 June 2008]. (原始內容存檔於23 July 2007dmy-all). 
  78. ^ Asplund, M.; 等. Lithium Isotopic Abundances in Metal-poor Halo Stars. The Astrophysical Journal. 2006, 644 (1): 229–259. Bibcode:2006ApJ...644..229A. arXiv:astro-ph/0510636. doi:10.1086/503538. 
  79. ^ Chaussidon, M.; Robert, F.; McKeegan, K. D. Li and B isotopic variations in an Allende CAI: Evidence for the in situ decay of short-lived 10Be and for the possible presence of the short−lived nuclide 7Be in the early solar system (PDF). Geochimica et Cosmochimica Acta. 2006, 70 (1): 224–245. Bibcode:2006GeCoA..70..224C. doi:10.1016/j.gca.2005.08.016. (原始內容 (PDF)存檔於18 July 2010 dmy-all). 
  80. ^ Denissenkov, P. A.; Weiss, A. Episodic lithium production by extra-mixing in red giants. Astronomy and Astrophysics. 2000, 358: L49–L52. Bibcode:2000A&A...358L..49D. arXiv:astro-ph/0005356. 
  81. ^ Seitz, H. M.; Brey, G. P.; Lahaye, Y.; Durali, S.; Weyer, S. Lithium isotopic signatures of peridotite xenoliths and isotopic fractionation at high temperature between olivine and pyroxenes. Chemical Geology. 2004, 212 (1–2): 163–177. Bibcode:2004ChGeo.212..163S. doi:10.1016/j.chemgeo.2004.08.009. 
  82. ^ Duarte, F. J. Tunable Laser Applications. CRC Press. 2009: 330. ISBN 978-1-4200-6009-6. 
  83. ^ Truscott, Andrew G.; Strecker, Kevin E.; McAlexander, William I.; Partridge, Guthrie B.; Hulet, Randall G. Observation of Fermi Pressure in a Gas of Trapped Atoms. Science. 2001-03-30, 291 (5513): 2570–2572. Bibcode:2001Sci...291.2570Tdmy-all. ISSN 0036-8075. PMID 11283362. doi:10.1126/science.1059318 (英語). 
  84. ^ 核素圖編制組《核素圖》北京:原子能出版社1976年
  85. ^ 85.0 85.1 引用錯誤:沒有為名為的參考文獻提供內容
  86. ^ M.E.Weeks, J.Chem.Educ., 33, 487(1956)
  87. ^ J.E.Enderby. Can.J.Chem., 55(11), 1961(1977)
  88. ^ Arch Dermatol Res 2008; 300:215-223. Anti-inflammatory effects of lithium gluconate on keratinocytes: a possible explanation for effciency in seborrhoeic dermatitis
  89. ^ British Journal of Dermatology 2003; 148: 1230–1236. Lithium gluconate 8% vs. ketoconazole 2% in the treatment of seborrhoeic dermatitis: a multicentre, randomized study
  90. ^ Clin Exp Dermatol 1997; 22: 216-219. Topical lithium succinate ointment (Efalith) in the treatment of AIDS-related seborrhoeic dermatitis
  91. ^ Eur j Dermatol 2002; 12(6) : 549-52. Lithium gluconate in the treatment of seborrhoeic dermatitis: a multicenter, randomised, double-blind study versus placebo
  92. ^ J Am Acad Dermatol. 1992 Mar;26(3 Pt 2):452-7. A double-blind, placebo-controlled, multicenter trial of lithium succinate ointment in the treatment of seborrheic dermatitis. Efalith Multicenter Trial Group.
  93. ^ Nouv Dermatol, 2004;23:569-75. Evaluation of the inhibition of human sebocyte proliferation stimulated by substance P and corticotropin-releasing hormone by mineral constituents in Evaux thermal spring water
  94. ^ Lithium 1990; 1: 149-155. Lithium, fatty acids and seborrhoeic dermatitis: A new mechanism of lithium action and a new treatment for seborrhoeic dermatitis
  95. ^ Ann Dermatol Venereol 2004;131:255-61. Lithium
  96. ^ Ann Dermatol Venereol 2004;131:255-61. Lithium
  97. ^ Arch Dermatol Res 2008; 300:215-223. Anti-inflammatory effects of lithium gluconate on keratinocytes: a possible explanation for effciency in seborrhoeic dermatitis
  98. ^ Eur Oncology 2010; 6(1):3-5. The Neurogenic Component of Cutaneous Toxicities Induced by Chemotherapy – New Solutions
  99. ^ Am J Clin Dermatol 2004; 5:3–8. Cutaneous adverse eVects of lithium: epidemiology and management.
  100. ^ Ann Med Intern 1984; 13:637–638. Drug eruptions caused by lithium salts.

外部連結[編輯]