四氯化釩

四氯化釩
IUPAC名 Vanadium(IV) chloride
別名	氯化釩(IV)
識別
CAS號	7632-51-1  Y
PubChem	24273
ChemSpider	19956660
InChI	1/4ClH.2V/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
InChIKey	UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR
EINECS	231-561-1
RTECS	YW2625000
性質
化學式	VCl4
摩爾質量	192.75 g·mol⁻¹
外觀	亮紅色液體 對潮濕敏感
密度	1.816 g/cm³ (液)
熔點	−28 °C
沸點	154 °C
溶解性（水）	分解
溶解性（其他溶劑）	氯代烴
結構
配位幾何	四面體
偶極矩	0 D
危險性
警示術語	R：14-23/24/25-34
安全術語	S：26-27-36/37/39-45
主要危害	氧化劑 水解產生HCl
相關物質
相關化學品	四氯化鈦、鉻酰氯
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

四氯化釩（化學式：VCl₄）是釩(IV)的氯化物，為亮紅色液體，可用於製備其他很多釩化合物，包括氯化二茂釩。它與許多配體形成加合物，如與四氫呋喃反應生成VCl₄(THF)₂。

四氯化釩呈順磁性，它比反磁性的四氯化鈦多一個價電子。它是少數室溫下為液體且為順磁性的化合物之一。

與同族的VF₅、NbCl₅和TaCl₅不同，VCl₄可由金屬釩氯化製備，氯氣的氧化性不足以將釩氧化至VCl₅。此外，四氯化釩在沸點下分解，生成三氯化釩和氯氣：

2 VCl₄ → 2 VCl₃ + Cl₂

反應及應用

• 有機合成中，VCl₄可使酚偶聯，比如與苯酚反應生成4,4'-聯苯酚：

2 C₆H₅OH + 2 VCl₄ → HOC₆H₄-C₆H₄OH + 2 VCl₃ + 2 HCl

• 橡膠工業中，VCl₄可以催化烯烴的聚合反應，機理與齊格勒-納塔催化劑類似。
• VCl₄與HBr反應生成VBr₃。反應經由中間產物VBr₄，室溫下分解放出Br₂。

2 VCl₄ + 8 HBr → 2 VBr₃ + 8 HCl + Br₂

安全

室溫下，VCl₄是可揮發且有較強氧化性的液體，遇水迅速水解生成HCl。