複分解反應

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複分解反應又稱雙置換反應,是由兩種化合物,通過互相交換成分並生成兩種新化合物的反應,模式為AB+CD→AD+CB。必發生在水溶液中,它是基本類型的化學反應之一。複分解都不是氧化還原反應(有些反應是複分解產物再發生氧化還原,而不是複分解的結果)。


一個簡單的複分解反應例子


上圖是一個複分解反應示例。圖中的各種物質組成元素原子團化合價在反應前後保持不變。

有機化學中的類似反應為取代反應

發生條件[編輯]

鹼性氧化物[編輯]

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (鹽酸鐵鏽

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也就是中和反應

NaOH + HCl → NaCl + H2O

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2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

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2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

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生成物至少有一種沉澱(除非產生氣體)

Na2CO3 + CaCl2 → 2 NaCl + CaCO3

無機複分解反應[編輯]

溶液中複分解發生條件:可從設想的生成物而定,如生成物有氣體沉澱弱電解質、配(絡)合物生成時,則複分解反應一般能進行。即有產物脫離體系時,複分解反應一般能進行。

離子反應[編輯]

例1:HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O()

H+與OH結合生成弱電解質水,所以反應發生

H+ + OH → H2O (H3O+ + OH → 2 H2O)

K+與Cl留在溶液中,所以說生成了KCl與H2O

例2:AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s)↓ + HNO3(aq)

Ag+與Cl結合生成的AgCl幾乎無法溶於水中,以固體形態存在,所以反應發生

Ag+ + Cl → AgCl↓

氣體生成[編輯]

例1:

加熱,溫度升高,沸點低的HCl氣體大部分脫離反應體系,反應發生。

例2:

同上

例3:CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2CO3(aq)

首先通過離子反應生成弱電解質H2CO3(強酸制弱酸,但有例外),由於H2CO3極不穩定,分解產生CO2氣體:

H2CO3(aq) → H2O() + CO2(g)↑

烯烴複分解反應[編輯]

透過研究金屬卡賓有機化合物生成中所扮演的角式而優化有機化合物的生產過程。由於生產過程中讓金屬擔當催化劑的角色,使這些有機化合物無需要再透過利用鹵化過程來達至產品的生成,從而使有機化合物的生產過程可以更環保伊夫·肖萬羅伯特·格拉布理查德·施羅克憑這個研究獲得2005年度諾貝爾化學獎

參見[編輯]