無機化學命名法

無機化學命名法是命名無機化合物的標準化方法，其遵循IUPAC命名法（Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005）和《無機化學命名原則(1980)》(中國化學會)兩部現行命名法。對於還未統一中文命名的名稱，以IUPAC英文命名標註，後加括號內有建議使用的中文名稱。

目的

• 本命名法的目的是：
  1. 確定元素的名稱
  2. 建立一套無機化合物的命名法，使根據這套命名法定出的名稱，能夠確切而簡明地表示無機化合物的組成和結構
  3. 統一化學命名，避免產生混淆。
• 希望大家遵照此命名法規範命名。

總則

化學介詞

• 化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。
• 化學介詞，在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。

化

• 表示簡單和化合。如
  • 氯原子(Cl)與鈉原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化鈉
  • 氫氧基(HO—)與鉀原子(K)化合而成的KOH就叫氫氧化鉀

合

• 表示分子與分子或分子與離子相結合，如
  • CaCl₂·H₂O叫一水合氯化鈣
  • H₃O⁺叫水合氫離子

代

1. 表示取代了母體化合物中的氫原子，如
   • ClCH₂·COOH叫氯代乙酸
   • NH₂Cl叫氯代氨
   • NHCl₂叫二氯代氨
2. 表示硫、硒或碲原子取代氧，如
   • 如H₂S₂O₃叫硫代硫酸
   • HSeCN叫硒代氰酸

聚

• 表示兩個以上同種的分子互相聚合，如
  • (HF)₂叫二聚氟化氫
  • (HOCN)₃叫三聚氰酸
  • (NaPO₃)₆叫六聚偏磷酸鈉。

基和根

• 基和根是指在化合物中存在的原子基團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做基，以離子鍵與其他組分結合者叫做根。

一般的基名和根名

基和根一般均從其母體化合物命名，稱其為某基或某根。

例：

• NH₃:氨，NH₂—：氨基
• H₂SO₄:硫酸，HSO₄⁻:硫酸氫根，SO₄²⁻:硫酸根
• H₂SiF₆:氟矽酸，SiF₆⁻:氟矽酸根
• H₂C₂O₄:草酸，C₂O₄²⁻:草酸根

特定的基名和根名

基和根也可以聯綴其所包括的元素名稱來命名，價已滿的元素名放在前面，未滿的放在後面。

例如：

• HO—:氫氧基
• HS—:氫硫基

個別的基和酸，為了命名簡便起見，給有特定名稱。無機化合物中常用的特定根、基名稱不多，在這裏全部列出如下：

• 羥基：HO—<也可以稱作氫氧基，羥（koeng5）>
• 巰基：HS—<也可以稱作氫硫基，巰（kau4）>
• 羰基：OC=<羰（tong1）>
• 氰基：NC—<氰（cing4）>
• 疊氮基：N₃—
• 銨根：NH₄⁺<銨（on1）>
• 酰基：含氧酸分子中去掉—OH基後剩下的基叫做酰（sin1）基，如硝酰-NO₂。

某酸的全部—OH均已去掉時，就從酸名命名為某酰(基)；如果只去掉m個—OH基，則稱為某酸m酰(基)，基字通常可以略去。

注意：醯字今可簡化為酰

例如：

• H₃PO₄:磷酸
  • H₂PO₃—:磷酸一酰(基)
  • HPO₂=:磷酸二酰(基)
  • PO≡:磷酰(基)
• HNO₃:硝酸，NO₂—:硝酰
• HNO₂:亞硝酸，NO—:亞硝酰
• H₂C₂O₄:草酸，HC₂O₃—:草酸一酰，C₂O₂=:草酰(基)

離子

元素的離子

• 元素的離子，根據元素名稱及其氧化態來命名。
  • Cl⁻:氯離子
  • I⁻:碘離子
  • H⁺:氫離子
  • Na⁺:鈉離子
  • Zn²⁺:鋅離子
  • Al³⁺:鋁離子
  • Fe³⁺:鐵離子
  • Fe²⁺:亞鐵離子

帶電原子團

• 帶電的原子團，已如上述成為某根，若需指明其為離子時則稱為某離子或某根離子：
  • NH₄⁺:銨離子
  • HSO₄⁻:硫酸氫根離子
  • SO₄²⁻:硫酸根離子
  • SiF₆⁻:氟矽酸根離子
  • PO₄³⁻:磷酸根離子

特定的詞頭

• 亞：比常見的基少含一個氫原子而多一個化合價的基，用詞頭「亞」表示

如：NH₂—叫氨基；NH=叫亞氨基

• 過：—O—O—稱為過氧基，—S—S—稱為過硫基

元素

元素又稱化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由幾種有共同特點的原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，質子數來決定元素是由種類。

具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。（在這裏，離子是帶電荷的原子或原子團）到目前為止，人們在自然中發現的物質有3000多萬餘種，但組成他們的元素目前（2016年）只有118種。所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨着人工的核反應，更多的新元素將會被發現出來。

二元化合物

二元化合物指包含兩種不同元素的化合物 。例如水（H₂O）、氯化鈉（NaCl）、氧化鋁（Al₂O₃）、硫化氫（H₂S）等。 主要指無機化合物中分子是由兩種元素組成的化合物，或化學式中只含有兩種元素的化合物。如氯化鈉（NaCl）、溴化銀（AgBr）、水（H₂O）等。 「某化某」化合物中元素的價態都為其最常見的價態，且該命名不會導致歧義。習慣上是呈負價的元素在命名時放在前面。 「幾某化幾某」當化合物中的元素變價較多，或元素所呈價態不是主要價態時，以上命名會導致歧義 （多為非金屬元素 非氫元素）。例如二氟化二氧（O₂F₂）、四氮化四硫（S₄N₄）等。

另外，臺灣的標準中

1. 沒有正一字，
2. 高某化物稱作過某化物。

變價元素特定冠字

元素	價態	冠字	示例
N	+3	亞	HNO2 亞硝酸
	+5	(正)	KNO3 硝酸鉀
P	+1	次
	+3	亞	H3PO3亞磷酸
	+5	(正)	(NH4)3PO4 磷酸銨
S	+4	亞	Na2SO3 亞硫酸鈉
	+6	(正)	H2SO4 硫酸
Cl	+1	次	HClO 次氯酸
	+3	亞	NaClO2 亞氯酸鈉
	+5	(正)	KClO3 氯酸鉀
	+7	高	AgClO4 高氯酸銀
Cr	+2	亞	CrCl2 氯化亞鉻
	+3	(正)	CrCl3 氯化鉻
Mn	+2	(正)	MnSO4 硫酸錳
	+7	高	KMnO4 高錳酸鉀
Fe	+2	亞	FeO 氧化亞鐵
	+3	(正)	Fe2O3 氧化鐵
	+6	高	K2FeO4 高鐵酸鉀
Co	+2	(正)	CoSO4 硫酸鈷
	+3	高	CoF3 氟化高鈷
Cu	+1	亞	Cu2SO4 硫酸亞銅
	+2	(正)	CuCl2 氯化銅
鑭系	+2	亞	SmSO4 硫酸亞釤
	+3	(正)	Pr(NO3)3 硝酸鐠
	+4	高	Ce(SO4)2 硫酸高鈰
Hg	+1	亞	Hg2Cl2 氯化亞汞
	+2	(正)	HgO 氧化汞
Tl	+1	亞	Tl2SO4 硫酸亞鉈
	+3	(正)	Tl(NO3)3硝酸鉈

注1：當冠字為「正」時，命名時通常省略。

注2：在命名時，二元化合物和多元化合物均適用此表，當出現非表中價態時，選用其他命名法，如NO₂可命名為二氧化氮或氧化氮(IV)。

三元、四元等化合物

三元、四元等多元化合物為對應種數元素組成的化合物，包含了含氧酸鹽，如硫酸鈉（Na₂SO₄）是三元化合物、高氯酸銨（NH₄ClO₄）是四元化合物。

混鹽和複鹽在命名時，有多種電負性組分同時存在時，電負性強者在前，有多種電正性組分同時存在時，電正性弱者在前；若視作分子化合物命名，分子量較小者在前，如：

Ca(NO₃)Cl 氯化硝酸鈣

KNaCO₃ 碳酸鈉鉀

NH₄MgAsO₄ 砷酸鎂銨

KAl(SO₄)₂·12H₂O 十二水合硫酸鋁鉀　K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O 二十四水合硫酸鋁硫酸鉀

簡單含氧酸和簡單含氧酸鹽

簡單含氧酸

酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H鍵，有的亦含有X—O鍵等。
根據酸中含氧與否，分為含氧酸和無氧酸。
含氧酸種類繁多，有正酸、原酸、偏酸、亞酸、次酸、高酸、連酸、過氧酸、同多酸、雜多酸、某代酸（代氧，如硫代硫酸）、某取代酸（取代羥基，如鹵磺酸）等。
含氧酸：H₂SO₄ ,HNO₃ ,H₃PO₄等。
命名：一般命名為某酸

• H₂SO₄硫酸
• H₃PO₄磷酸

在含氧酸中，由同一元素生成的各種組成元素相同的酸，可按其中所含氧原子數多少按順序冠以高、（正）、亞或次(中華民國慣用為 過→(無)→亞→次)。其中最常見的酸定名為（正）某酸，比它氧原子數多的冠以高(中華民國慣用 過)字，比它少的冠以亞字，更少的冠以次字。

• HClO₄高氯酸(中華民國慣用 過氯酸)
• HClO₃氯酸
• HClO₂亞氯酸
• HClO次氯酸

原酸

含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸，稱為原酸。命名為原某酸。 比如： H₄SiO₄原矽酸

偏酸

正酸縮去一水分子而成的酸，稱為偏某酸。 例如： H₂SiO₃（偏）矽酸

焦酸（重酸）

由兩個簡單含氧酸縮去一分子水。通常命名為焦酸，也有稱重酸。 如： 2H₂SO₄-H₂O=H₂S₂O₇（焦硫酸） 2H₂CrO₄-H₂O=H₂Cr₂O₇（重鉻酸）

同多酸和同多酸鹽

由兩個或兩個以上同種含氧酸分子通過縮水而成的酸叫同多酸。如Na₈Si₃O₁₀，可命名為（二縮）三（原）矽酸八鈉，括號內的可省略，當寫成4Na₂O·3SiO₂時，可命名為［3:4］矽酸鈉；Na₁₀W₁₂O₄₁，可命名為（七縮）十二鎢酸十鈉，寫成5Na₂O·12WO₃時，可命名為［12:5］鎢酸鈉。

正、偏或原酸鹽不屬於多酸鹽。

雜多酸和雜多酸鹽

雜多酸是含有雜原子的多酸，雜多酸鹽是雜多酸形成的鹽。命名這類化合物時，可將其解析為簡單鹽或氧化物的形式，如K₃PO₄·12MoO₃命名為十二鉬磷酸鉀，或寫成3K₂O·2P₂O₅·24MoO₃命名為24:2:3鉬磷酸鉀。

加成化合物

對於已經確定結構的加成化合物，按照配位化合物的命名方法來命名，對於結構不確定的加成化合物，建議用帶有圓點「·」的命名。例如：

3CdSO₄·8H₂O 硫酸鎘·水（3/8）

Na₂CO₃·10H₂O 碳酸鈉·水（1/10） 或 十水合碳酸鈉

[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O 一水合硫酸四水合銅(II)

CaCl₂·8NH₃ 氯化鈣·氨（1/8）

C₆H₆·NH₃·Ni(CN)₂ 氨·苯·氰化鎳（1/1/1）

硼化合物

二元硼化合物按照一般命名法命名，如B₂F₄ 四氟化二硼，LaB₆ 六硼化鑭。

硼氫化合物B_xH_y統稱硼烷。硼原子數x＜10時，用干支（乙、丙、丁等）來命名，超過10時，用中文數字詞頭命名，氫原子數用括號標出，如：

B₂H₆ 乙硼烷（6）

B₅H₉ 戊硼烷(9)

B₅H₁₁ 戊硼烷(11)

複雜硼烷按照硼烷的衍生物命名。

含硼配合物的陰離子按照配位化合物的命名法來命名，如NaBF₄ 四氟硼酸鈉。當無歧義時，「四」可省略。

配位化合物

配位化合物簡稱配合物，也稱錯合物、絡合物，為一類具有特徵化學結構的化合物。由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。

系統名稱是按照《無機化學命名原則》(1980)命名的。命名時，陰離子在前，陽離子在後。對於中性和陽離子配合物，首先命名配體，詞尾綴以「合」字與金屬名稱相連,在金屬名稱之後附加括號的羅馬數字,標明氧化態。有不同配體時，在配體名稱之間以中圓點(·)分開。配體的次序是負離子在前，中性分子在後；無機配體在前，有機配體在後。相同配體多於一個時，前綴倍數詞頭二、三等標明簡單基團如氯、硝酸根、水等的數目；對於較複雜的配體如胺基乙酸根H₂NCH₂COO^-、三苯基膦P(C₆H₅)₃等的名稱，倍數詞頭所標的配體加以括號，以免混淆。陰離子配合物的命名規則相同，但在金屬名稱後面綴以「酸」字。配合物中含有連接兩個或兩個以上金屬原子的橋配體時，用前綴μ表示，例如： 除系統命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K₄(Fe(CN)₆)稱為亞鐵氰化鉀。許多普通離子,如CrO^3-、WO^4-、SO^4-、PO^4-等皆是配離子,因為它們既有中心原子的構型，也有一部分配位鍵,但它們一向是以普通化合物命名,故不採用系統命名。又如,PF₅和SiF₄中沒有配位鍵，為普通化合物,當P和Si與F^-以配位鍵結合形成配離子[PF₆]^-和[SiF₆]^2-時,則應命名為六氟合磷酸根離子和六氟合矽酸根離子。

示例：

K₃[Fe(CN)₆] 六氰合鐵酸（3−）鉀；六氰合鐵(III)酸鉀；六氰合鐵酸三鉀

[Fe(en)₃]Cl₃ 三氯化三(乙二胺)合鐵(III)

[PtNO₂NH₃NH₂OH(py)]Cl 氯化硝基·氨·羥胺·吡啶合鉑（1＋）；氯化硝基·氨·羥胺·吡啶合鉑(II)

K₂[OsCl₅N] 五氯·氮合鋨酸（2−）鉀；五氯·氮合鋨(VI)酸鉀

[Co(NH₂)₂(NH₃)₄]OC₂H₅ 乙氧化二氨基·四氨合鈷（1＋）；乙氧化二氨基·四氨合鈷(III)

Cs₃[Ag(S₂O₃)₂] 二（硫代硫酸根）合銀酸（3−）銫；二(硫代硫酸根)合銀(I)酸銫

[Ru(N₂)(NH₃)₅]Cl₂ 二氯化雙氮·五氨合釕（2＋）；二氯化雙氮·五氨合釕(II)

[Cr(C₆H₆)₂] 二（η-苯）合鉻(0)

在不引起歧義時，價態、配位方式等可省略。如「二（η-苯）合鉻(0)」可稱作「二苯鉻」。

參考文獻

• Nomenclature of Inorganic Chemistry(2005)（IUPAC）
• 《無機化學命名原則(1980)》(中國化學會)