高氯酸鋰
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| 高氯酸鋰 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Lithium perchlorate | |
| 別名 | Perchloric acid, lithium salt |
| 識別 | |
| CAS編號 | 7791-03-9 
|
| PubChem | 151488 |
| ChemSpider | 133514 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR |
| 性質 | |
| 化學式 | LiClO4 |
| 摩爾質量 | 106.39 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色結晶 |
| 氣味 | 無味 |
| 密度 | 2.42 g/cm3（固體） |
| 熔點 | 236 °C |
| 沸點 | 430 °C（分解） |
| 溶解性（水） | 60 g/100 mL |
| 溶解性（有機溶劑） | 能溶解在非常多不同的溶劑(137g/100mL，25℃丙酮) |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | -3.581 kJ/g |
| 危險性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 主要危害 | 氧化劑，刺激性 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
OX
|
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氯化鋰 亞氯酸鋰 氯酸鋰 |
| 其他陽離子 | 高氯酸鈉 高氯酸鉀 高氯酸銣 高氯酸銫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸鋰是一種無機化合物，屬於高氯酸鹽，其化學式為LiClO4。高氯酸鋰是白色或無色結晶鹽，值得注意的是其溶解度高，易溶解在許多溶劑內。
用途[編輯]
高氯酸鋰可以做氧氣源，約400℃時會分解，產生氯化鋰和氧氣，後者占原質量的60％。反應方程式為：
- LiClO4 → LiCl + 2O2↑
高氯酸鋰是除昂貴且劇毒的高氯酸鈹外氧質量分數和體積分數最高的高氯酸鹽，高氯酸鋰因此被應用在航空航天領域上。
高氯酸鋰具有非常高的溶解度，能溶於許多有機溶劑，如乙醚，該種溶液在狄耳士－阿德爾反應反應中依靠鋰離子作為路易斯酸與反應物結合，從而加快反應。[1]
高氯酸鋰（4.5 mol·L-1）被用作離液劑，使蛋白質變性。[1]
高氯酸鋰還被用作α,β-不飽和羰基與醛偶聯的助催化劑，該反應也被稱為 Baylis - Hillman反應[2]
制備[編輯]
高氯酸鋰可由高氯酸鈉與氯化鋰通過複分解反應製得，利用溶解度差異分離出氯化鈉沉澱和高氯酸鋰溶液。反應方程式：
- NaClO4 + LiCl → LiClO4 + NaCl↓
它也可以通過200 mA·cm-2的電流密度在20℃下電解氯酸鋰溶液製得。[3]
安全性[編輯]
參考文獻[編輯]
- ^ 1.0 1.1 Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
- ^ 存档副本. [2008-10-13]. （原始內容存檔於2008-09-19）. Lithium Perchlorate Product Detail Page
- ^ 3.0 3.1 Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone 「Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids」 in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483
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