氯化銫

氯化銫
識別
CAS號	7647-17-8  Y
PubChem	24943
ChemSpider	22713
SMILES	[Cs+].[Cl-]
InChI	1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
EINECS	231-600-2
性質
化學式	CsCl
摩爾質量	168.36 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	（固）3.99
熔點	645 °C
沸點	1295 °C
溶解性（水）	162 g/100 ml (1 °C)
結構
配位幾何	簡單立方
相關物質
其他陰離子	氟化銫 溴化銫 碘化銫
其他陽離子	氯化鉀 氯化銣
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氯化銫是一種無機鹽，分子式為CsCl。氯化銫型結構是一種很重要的晶體結構。

製法

氯化銫可通過氫氧化銫或碳酸銫與鹽酸反應並重結晶提純製得。

1. CsOH + HCl → CsCl + H₂O
2. Cs₂CO₃ + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H₂O + CO₂

晶體結構

Caesium chloride crystal structure

氯化銫晶體是簡單立方晶體。採取這種晶體結構的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH₄Cl等。

物理性質

在水中的溶解度

Т (°C)	0	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
S (重量％)	61.83	63.48	64.96	65.64	66.29	67.50	68.60	69.61	70.54	71.40	72.21	72.96

化學性質

氯化銫的水溶液呈中性。 由氯化銫製備硫酸銫時，在濃硫酸或硫酸氫銫加熱，溫度為550-700℃：

1. 2 CsCl + H₂SO₄ → Cs₂SO₄+ HCl
2. CsCl + CsHSO₄ → Cs₂SO₄ + HCl

氯化銫可與其他多種氯化物形成復鹽。例子包括2CsCl·BaCl₂，2CsCl·CuCl₂, CsCl·2CuCl和CsCl·LiCl等。 或與鹵素互化物反應：

1. CsCl + ICl₃ → Cs[ICl₄]

工業製法

在工業上，氯化銫可用銫榴石製備： 在加熱條件下，用鹽酸處理，得到氯化銫。 之後用三氯化銻、氯化碘或氯化鈰(IV)精製，得到難溶的復鹽，後用硫化氫處理。

1. CsCl + SbCl₃ → CsSbCl₄
2. 2 CsSbCl₄ + 3 H₂S → 2 CsCl + Sb₂S₃ + 8 HCl

重結晶後的Cs[ICl₂]（或Cs[ICl₄]）通過熱分解，也可製備高純度的氯化銫。

1. Cs[ICl₂] → 2 CsCl + ICl

用途

氯化銫在原子能工業中和氯化鈈配對，熔鹽電解製備金屬鈈。氯化銫溶液在生物研究上廣泛用於離心分離病毒和其他分子。很稀的氯化銫能提高乙酰膽鹼酯酶的活性。

氯化銫常用作分析試劑，如作顯微鏡分析、光譜分析試劑。氣相色譜固定液，用於三價鉻和鎵的點滴分析、聯苯和三聯苯的高溫色譜分析。

氯化銫還用於醫藥工業、X射線熒光屏和光電管材料。也用於製取金屬銫、銫鹽和及作為銫單晶的原料。