跳至內容

鹼式硫酸鉻

維基百科,自由的百科全書
鹼式硫酸鉻
鉻離子 硫酸根離子
IUPAC名
Chrom(III)hydroxidsulfat
別名 硫酸羥鉻
識別
CAS號 12336-95-7  checkY
39380-78-4 (應指硫酸氫鉻但部份網站將之登記為鹼式硫酸鉻)
72993-54-5
HS商品編碼 28332300
ChemicalBook CB8502348
PubChem 61561
SMILES
 
  • [OH-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cr+3]
InChI
 
  • 1S/Cr.H2O4S.H2O/c;1-5(2,3)4;/h;(H2,1,2,3,4);1H2/q+3;;/p-3
InChIKey DSHWASKZZBZKOE-UHFFFAOYSA-K
EINECS 235-595-8
性質
化學式 Cr(OH)SO4
摩爾質量 165.066 g·mol⁻¹
外觀 不定形墨綠色粉末或墨綠色片狀物
熔點 >90 °C
沸點 °C
溶解性 可溶
溶解性 不溶於
危險性
歐盟危險性符號
腐蝕性腐蝕性 C
警示術語 R:R34
主要危害 腐蝕性,有毒!
致死量或濃度:
LD50中位劑量
7760 mg·kg−1(大鼠口服)
2900 mg·kg−1(小鼠口服)[1]
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

鹼式硫酸鉻(英語:Basic chromic sulfate),又稱硫酸羥鉻鉻粉,是一種無機化合物,其化學式為Cr(OH)SO4,亦可以記為CrHO5S[2],由三價組成,主要用於鞣革工業。

性質

[編輯]

常溫下為無定形體,外觀為墨綠色粉末偶爾呈現片狀物,其顆粒在顯微鏡下能觀察到有其具有玻璃的結晶狀態。鹼式硫酸鉻易溶於,不溶於。容易吸水而潮解。鹼式硫酸鉻有毒,食用有害[3]

製備

[編輯]

製備鹼式硫酸鉻有很多種方法,甚至可以用硫酸鉻強鹼,如氫氧化鈉來獲得,但濃度很低沒有實用價值,一般工業上常以兩種方法製備鹼式硫酸鉻,有機還原法二氧化硫還原法。

有機還原法一般使用蔗糖來還原六價的離子,較常使用重鉻酸鹽來作為六價鉻的提供者,如重鉻酸鉀。反應的過程會因加入的是硫酸氫鹽硫酸有所差別,但兩者皆有相同的生成物,鹼式硫酸鉻,副產物也相同,有硫酸鈉二氧化碳

使用硫酸氫鈉的反應機制如下:

8 Na2Cr2O7 + 48 NaHSO4 + C12H22O11 → 16 Cr(OH)SO4 + 32 Na2SO4 + 43 H2O + 12 CO2

使用硫酸的反應機制如下:

8 Na2Cr2O7 + 24 H2SO4 + C12H22O11 → 16 Cr(OH)SO4 + 8 Na2SO4 + 27 H2O + 12 CO2

兩者皆會生成硫酸鈉,可利用降低溫度造成溶解度差使硫酸鈉優先結晶來分離出鹼式硫酸鉻。

用途

[編輯]

鹼式硫酸鉻主要用於鞣革工業,也可用在陶瓷釉彩上。另外在印刷技術方面,鹼式硫酸鉻可以最為活性染料綠色油墨。此望有些工業無機鉻化合物合成也會使用鹼式硫酸鉻作為原料之一,例如:生產氫氧化鉻可以使用鹼式硫酸鉻作為原料。

參見

[編輯]

參考文獻

[編輯]
  1. ^ 鹼式硫酸鉻 basechem.org [3013-11-16]
  2. ^ chromium sulfate - Compound Summary pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [2013-11-16]
  3. ^ Chromium sulfate,basic,solid頁面存檔備份,存於互聯網檔案館) chemicalbook.com [2013-11-16]