赫斯定律

赫士定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（英語：the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的反應熱只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關

赫士定律的應用

口訣

生生減反生

反燃減生燃

左鍵減右鍵

以上口訣可利用赫士定律證明之。這些口訣在對付高中化學常出現的求反應熱問題的時候，非常的好用，可以迅速把反應焓給求出。

數學表達式

赫士定律描述了物質發生化學反應後的焓的變化等於生成物的總標準生成焓和反應物的總標準生成焓之差，即是 $\Delta H^{\theta }=\sum (\Delta H_{f~products}^{\theta })-\sum (\Delta H_{f~reactants}^{\theta })$