高氯酸鉀
| 高氯酸鉀 | |
|---|---|
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| 別名 | 過氯酸鉀 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7778-74-7 
|
| PubChem | 516900 |
| ChemSpider | 22913 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | YLMGFJXSLBMXHK-REWHXWOFAB |
| UN編號 | 1489 |
| EINECS | 231-912-9 |
| RTECS | SC9700000 |
| 性質 | |
| 化學式 | KClO4 |
| 摩爾質量 | 138.55 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色晶體或白色粉末 |
| 密度 | 2.52 g/cm3 (固) |
| 熔點 | 525 °C 600 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 1.5 g / 100 g[1] |
| 危險性 | |
| MSDS | MSDS |
| 歐盟分類 | 氧化劑 (O) 有害 (Xn) |
| NFPA 704 |
 0
2
2
OX
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| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氯化鉀、氯酸鉀 高碘酸鉀 |
| 其他陽離子 | 高氯酸銨 高氯酸鋰 高氯酸鈉 高氯酸銣 高氯酸銫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸鉀，也稱過氯酸鉀，是高氯酸的鉀鹽，化學式為KClO4，具強氧化性。它是無色晶體或白色粉末，熔點約為610 °C。常用在煙火和閃光粉中作氧化劑，也用作起爆藥。它可以作固體火箭推進劑材料之一，但此應用基本上已被高氯酸銨所取代。
所有鹼金屬高氯酸鹽中，高氯酸鉀的溶解度最低（1.5g/100g，水，25 °C）。[1]
反應[編輯]
KClO4可與很多還原劑發生反應，如與葡萄糖（C6H12O6）的反應如下：
- 3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl
高氯酸鉀與蔗糖的混合物還算穩定，但與其它還原劑混合很可能發生爆燃，發生劇烈氧化還原反應，火焰呈鉀的焰色紫色。鞭炮中用高氯酸鉀與鋁粉的混合物以製造閃光。
氯酸鉀不可與硫混用，但高氯酸鉀可以。一個通用的解釋為：硫會被氧化為亞硫酸和硫酸，後者與氯酸鉀反應，生成氯酸。高濃度的氯酸很不穩定，會發生自燃，但是由高氯酸鉀生成的高氯酸則相對穩定，不會分解。
生產[編輯]
高氯酸鉀由高氯酸鈉與氯化鉀的複分解反應製備，高氯酸鈉則由氯化鈉的陽極氧化製取。[2]
醫藥[編輯]
高氯酸鉀可與其他治療方法連用，以治療甲狀腺功能亢進症。
參考資料[編輯]
- ^ 1.0 1.1 Potassium Perchlorate MSDS. J.T. Baker. 2007-02-16 [2007-12-10]. （原始內容存檔於2010-01-06）.
- ^ Perchlorate Production
外部連結[編輯]
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