氟化钪
| 氟化钪 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Scandium(III) fluoride | |
| 别名 | 三氟化钪 氟化钪(III) |
| 识别 | |
| CAS号 | 13709-47-2 
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| PubChem | 83678 |
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 237-555-4 |
| RTECS | VQ8930000 |
| 性质 | |
| 化学式 | ScF3 |
| 摩尔质量 | 101.95112 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色粉末 |
| 密度 | 2.53 g/cm3 |
| 熔点 | 1,552 °C（1,825 K）[1] |
| 沸点 | 1,607 °C（1,880 K）[1] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | Cubic, Pm3m |
| 空间群 | Pm3m, No. 221 |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化钪 溴化钪 碘化钪 |
| 其他阳离子 | 氟化钇 氟化镧 |
| 相关化学品 | 硫酸钪 硝酸钪 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟化钪是一种离子化合物，化学式为ScF
3。它有着三氟化钒（VF3）的结构，与二氧化铼的ReO3结构单元类似，有六配位的金属离子。它微溶于水，在过量氟化物的存在下形成ScF3−
6而可溶。[1]
制备[编辑]
氟和钪的反应可以生成ScF3。[2]氟化氢铵在高温处理钪钇石也能得到氟化钪。[3]
- Sc2O3 + NH4HF2 → 2 ScF3 + 6 NH4F + 3 H2O
性质[编辑]
氟化钪有着负热膨胀效应这一不寻常的性质，即它在加热的时候收缩。[4]
参考文献[编辑]
- ^ 1.0 1.1 1.2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier, ISBN 0-12-352651-5.
- ^ S.A.Cotton, Scandium, Yttrium and the Lanthanides: Inorganic and Coordination Chemistry, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 1994, John Wiley & Sons, ISBN 0-471-93620-0.
- ^ Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Woo, Marcus. An incredible shrinking material: Engineers reveal how scandium trifluoride contracts with heat. Physorg. 7 November 2011 [8 November 2011]. （原始内容存档于2012-01-19）.
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