乙酸汞
| 乙酸汞(II) | |
|---|---|
-acetate-from-xtal-1973-2D.png)
| |
-acetate-from-xtal-1973-3D-balls-A.png)
| |
-acetate-from-xtal-1973-3D-SF-A.png)
| |
| 別名 | 醋酸汞 乙酸高汞 |
| 識別 | |
| CAS號 | 1600-27-7 
|
| PubChem | 15337 |
| ChemSpider | 14599 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | BRMYZIKAHFEUFJ-NUQVWONBAS |
| ChEBI | 33211 |
| 性質 | |
| 化學式 | C4H6O4Hg |
| 莫耳質量 | 318.678 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色片狀結晶 |
| 氣味 | 有輕微的醋味 |
| 密度 | 3.28 g/cm3(固體) |
| 熔點 | 179 °C（452 K） |
| 溶解性（水） | 25 g/100 mL (10 °C) 100 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性 | 可溶於乙醇、乙醚 |
| 危險性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
|
40.9 mg/kg (大鼠，口) 23.9 mg/kg (小鼠，口) |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
乙酸汞是一種化合物，化學式為Hg(CH3COO)2，有劇毒。
製備[編輯]
乙酸汞由黃色氧化汞和乙酸溶液反應，加熱溶解後趁熱過濾，濾液經過冷卻結晶得到。[1][2]
化學性質[編輯]
乙酸汞水溶液易水解，會緩慢產生黃色的鹼式鹽沉澱，加熱時沉澱速度加快。[3]
乙酸汞可以和芳香烴發生親電取代反應，生成有機汞化合物，通常反應時將乙酸汞溶於甲醇：[4]
- C6H6 + Hg(CH3COO)2 → C6H5HgOCOCH3 + CH3COOH
汞化反應產物中的-OCOCH3可以被氯取代[5]：
- C6H5OH + Hg(CH3COO)2 → o-C6H4(OH)HgOCOCH3 + CH3COOH
- o-C6H4(OH)HgOCOCH3 + NaCl → o-C6H4(OH)HgCl + CH3COONa
甚至芳香烴的金屬有機化合物也可以發生汞化反應。
乙酸汞的甲醇溶液很容易吸收一氧化碳，吸收後的溶液經過加熱，或和濃鹽酸作用，可使一氧化碳釋放出來。[4]
應用[編輯]
儲存[編輯]
乙酸汞可以感光，保存時顏色變黃。因此應該密封、避光保存。[3]此外，根據中國安全監管總局等十部門制定的《危險化學品名錄（2015版）》，乙酸汞屬於劇毒品，應該按照劇毒品儲存的有關規定進行存放。[7]
參考資料[編輯]
- ^ 日本化學會編. 無機化合物合成手冊. 第二卷. 安家駒, 陳之川譯. 化學工業出版社, 1986. pp 595
- ^ 段長強, 孟慶芳, 張泰 等編. 現代化學試劑手冊. 第一分冊. 通用試劑. 化學工業出版社, 1988. pp 252
- ^ 3.0 3.1 朱文祥. 《無機化合物製備手冊》.化學工業出版社, 2006.9. pp 503-504. 【XIV-98】 醋酸汞 [mercury(II) acetate]. ISBN 7-5025-8537-0
- ^ 4.0 4.1 鍾興厚 等.《無機化學叢書》. 第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族. 科學出版社,1995. pp 849. 4.12.12 有機汞(II)化合物
- ^ Whitmore, F. C.; Hanson, E. R. "o-Chloromercuriphenol" Organic Syntheses （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Collected Volume 1, p.161 (1941)
- ^ Loudon, Marc G. Addition Reactions of Alkenes. Organic Chemistry Fourth Edition. Oxford University Press. 2002: 165–168.
- ^ 安全監管總局 等. 《危險化學品名錄（2015版）》 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. 2015.2