二氟化氧
| 二氟化氧 | |
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| 別名 | 氟化氧 次氟酸酐 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7783-41-7 
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| PubChem | 24547 |
| ChemSpider | 22953 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI |
| EINECS | 231-996-7 |
| ChEBI | 30494 |
| RTECS | RS2100000 |
| 性質 | |
| 化學式 | OF2 |
| 莫耳質量 | 53.9962 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色氣體，冷凝後得到淡黃色液體 |
| 密度 | -145°C液態下為1.9 g/cm3 |
| 熔點 | −223.8 °C |
| 沸點 | −144.8 °C |
| 溶解性（其他溶劑） | 一升水能溶解68毫升二氟化氧（0℃） |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | 24.5 kJ mol−1 |
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | HFO O2F2 NHF2 NF3 SCl2 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氟化氧是化學式為OF2的化合物，結構與水分子相似，但化學性質非常不同，是強氧化劑。
製備[編輯]
二氟化氧於 1929年首次被報告。它是由溶蝕的氟化鉀和含有少量水的氫氟酸電解而成的。[1][2]現在的製備方法是將氟氣通入氫氧化鈉溶液中，可得二氟化氧和副產物氟化鈉。
- 2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O
反應[編輯]
二氟化氧中的氧具有不尋常的+2氧化態[3][4] ，具有強氧化性。200°C時二氟化氧分解成氧氣和氟氣。
二氟化氧與許多金屬反應，生成氧化物和氟化物。也能與一些非金屬反應：
二氟化氧與水緩慢反應，生成氫氟酸：
- OF2(aq) + H2O(aq) → 2HF(aq) + O2(g)
- OF2 + SO2 → SO3 + F2
有紫外線照射時，產物變為硫醯氟(SO2F2)和焦硫醯氟(S2O5F2)：
- OF2 + 2SO2 → S2O5F2
安全性[編輯]
二氟化氧因其極強的氧化性，被認為是一種不安全的氣體。OF2與水水解產生的氫氟酸具有很強的腐蝕性和毒性，能夠導致壞死，從骨骼中浸出鈣，並造成心血管損傷，以及其他一系列隱性影響。
大眾文化[編輯]
Robert L. Forward的科幻小說《30K卡美洛》（Camelot 30K）中，二氟化氧被生活在柯伊伯帶的虛構生物用作生化溶劑。OF2在30K下是固體，這種虛構生物可以吸熱，通過放射性加熱保持較高的體溫和液態OF2血液。
參考文獻及注釋[編輯]
- ^ Lebeau, P.; Damiens, A. Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène [A new method of preparation of oxygen fluoride]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences. 1929, 188: 1253–1255 [February 21, 2013]. （原始內容存檔於2017-12-08） （法語）. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- ^ Lebeau, P.; Damiens, A. Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor [The existence of an oxygen compound of fluorine]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences. 1927, 185: 652–654 [February 21, 2013]. （原始內容存檔於2020-04-14） （法語）. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- ^ 通常氧呈-2價，但這裡氧為正價，氟為負價（因為氟的電負性大於氧），因此二氟化氧是氟化物而非氧化物。
- ^ https://www.nature.com/articles/120842a0
外部連結[編輯]
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