十氟化二硫

十氟化二硫
十氟化二硫分子的球棍模型	十氟化二硫分子的比例模型
	IUPAC名; Disulfur decafluoride
	系統名; Decafluoro-1λ6,2λ6-disulfane
識別
CAS號	5714-22-7
PubChem	62586
ChemSpider	56348
SMILES	FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F;
InChI	1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10;
InChIKey	BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
EINECS	227-204-4
MeSH	Disulfur+decafluoride
性質
化學式	S2F10
莫耳質量	254.1 g·mol⁻¹
外觀	無色液體
氣味	有類似二氧化硫的氣味
密度	2.08 g/cm3
熔點	-53 °C（220 K）
沸點	30.1 °C（303 K）
溶解性（水）	不溶
危險性
主要危害	有毒
NFPA 704	3 4 2
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

十氟化二硫 (分子式 S₂F₁₀，最簡式 SF₅)，在標準狀況下是一種無色、易揮發的液體，沸點30.1℃，不溶於水，有劇毒，有類似二氧化硫的刺激性氣味。^[1] 十氟化二硫分子中，每個硫原子以八面體構型被5個氟原子包圍。^[3] 十氟化二硫有劇毒，毒性至少是光氣的三倍^[4]，在第二次世界大戰中被考慮過作為潛在的化學武器使用，但沒有證據表明被投入過實戰。它是一種窒息性毒劑，由於它無催淚作用，對皮膚也沒有刺激性，因此人接觸後不易產生警惕。通常通過電解六氟化硫 (SF₆，一種用於變壓器等高壓電設備的絕緣氣體) 來製取。在製取六氟化硫時，也會產生十氟化二硫，不過在淨化的過程中會被除去。

製取[編輯]

十氟化二硫通常利用電解六氟化硫的方法來製取：

\mathrm {2SF_{6}\to S_{2}F_{10}+F_{2}}

性質[編輯]

在這種化合物中，硫的氧化態為 +5。

在 150°C 以上緩慢分解，生成 SF
6 和 SF
4：

\mathrm {S_{2}F_{10}\to SF_{6}+SF_{4}}

能與 N
2F
4 反應，生成 SF
5NF
2：

\mathrm {S_{2}F_{10}+N_{2}F_{4}\to 2SF_{5}NF_{2}}

能與過量的氯氣反應，生成 SF
5Cl：

\mathrm {S_{2}F_{10}+Cl_{2}\to 2SF_{5}Cl}

能於溴發生類似的反應，生成 SF
5Br。這個反應是可逆的。^[5] 該反應的逆反應可用於以 SF
5Br 為原料製取 S
2F
10；^[6]

能氧化氨，生成 NSF
3。^[7]

毒性[編輯]

十氟化二硫是帶有類似二氧化硫氣味的無色液體或氣體^[1]，毒性大約是光氣的四倍。其毒性被認為是由於它在肺中發生歧化反應，生成 SF
6 和 SF
4；SF
6 較不活潑，而 SF
4 能與肺中的水反應，生成亞硫酸和氫氟酸^[8]，傷害人體：

\mathrm {SF_{4}+3H_{2}O\to H_{2}SO_{3}+4HF}

因為十氟化二硫不溶於水，也不溶於大多數水溶液。^[9]

參考文獻[編輯]

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
^ Harvey, R. B.; Bauer, S. H. An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1953, 75 (12): 2840–2846. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01108a015.
^ Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.
^ Cohen, Bernard; MacDiarmid, Alan G. Chemical Properties of Disulfur Decafluoride. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1965, 4 (12): 1782–1785. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50034a025.
^ Winter, R.; Nixon, P.G.; Gard, G.L. A new preparation of disulfur decafluoride. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 1998, 87 (1): 85–86. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(97)00096-1.
^ Mitchell, S. Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. 1996: 14. ISBN 0-7484-0245-4.
^ Johnston, H. A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. 2003: 33–36. ISBN 981-238-153-8.
^ 存档副本. [2014-02-10]. （原始內容存檔於2014-02-22）.

外部連結[編輯]

Sulfur Pentaflu. 1988 OSHA PEL Project. CDC NIOSH. [2014-02-10]. （原始內容存檔於2014-02-21）.

[odor-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

[2] ttp://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm

[Harvey_Bauer_1953_pp._2840–2846-3] Harvey, R. B.; Bauer, S. H. An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1953, 75 (12): 2840–2846. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01108a015.

[4] Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.

[Cohen_MacDiarmid_1965_pp._1782–1785-5] Cohen, Bernard; MacDiarmid, Alan G. Chemical Properties of Disulfur Decafluoride. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1965, 4 (12): 1782–1785. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50034a025.

[Winter_Nixon_Gard_1998_pp._85–86-6] Winter, R.; Nixon, P.G.; Gard, G.L. A new preparation of disulfur decafluoride. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 1998, 87 (1): 85–86. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(97)00096-1.

[7] Mitchell, S. Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. 1996: 14. ISBN 0-7484-0245-4.

[8] Johnston, H. A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. 2003: 33–36. ISBN 981-238-153-8.

[9] 存档副本. [2014-02-10]. （原始內容存檔於2014-02-22）.

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