本頁使用了標題或全文手工轉換

鹵素

維基百科,自由的百科全書
跳至導覽 跳至搜尋
鹵素
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)
氧族  惰性氣體
IUPAC族編號 17
以元素的命名 氟族元素
俗稱 鹵素
CAS族編號
(US, pattern A-B-A)
VIIA
舊IUPAC族編號
(Europe, pattern A-B)
VIIB

↓ 周期
2
Image: 氟
(F)
9 鹵素
3
Image: 氯
(Cl)
17 鹵素
4
Image: 溴
(Br)
35 鹵素
5
Image: 碘
(I)
53 鹵素
6 (At)
85 類金屬
7 (Ts)
117 鹵素

圖例
原始核種英語primordial element
放射性元素
原子序顏色:

固體液體氣體

鹵素是指在元素周期表中同屬第17(舊稱ⅦA族)的六個元素(F)、(Cl)、(Br)、(I)、(At)、缺字圖片(Ts),其中砈和缺字圖片具有極高的放射性,且缺字圖片屬於人造元素

鹵素是一類化學性質非常活潑的元素,(活性隨原子序的增大而降低),能夠和許多金屬形成鹽類。其熔點沸點原子序的增大而增加。標準狀況下,氣體液體缺字圖片[1]固體。在常溫常壓下,鹵素族是唯一有固態,液態和氣態元素的族。

鹵素的電負度第一游離能原子序的增大而降低,常溫常壓下的密度隨原子序的增大而增加。

歷史[編輯]

含氟礦物螢石在1529年就已知。早期化學家就已經知道氟化合物里含有一種未知元素,但無法分離。 在 1860年,George Gore英語George Gore (chemist),一位英國化學家,用電流流過氫氟酸的方法並可能產生了氟氣,但他當時無法證明自己的結果。 1886年,亨利·莫瓦桑,一位巴黎化學家,電解了溶於無水氟化氫氟化氫鉀,並成功分離出氟。 [2]

鹽酸早已被鍊金術士和早期化學家們知道。 但是,氯單質在 1774年,當卡爾·威廉·舍勒 加熱鹽酸和二氧化錳時才被發現。 舍勒把它稱為 dephlogisticated muriatic acid,也就是氯在這 33 年來的名字。 1807年,漢弗里·戴維 研究了氯,發現它是一種化學元素。 鹽酸以及硫酸在某些情況下結合在一起,產生了氯氣,在第一次世界大戰期間它是一種化學武器。 它取代了受污染區域中的氧氣,並用有毒的氯氣代替了普通的含氧空氣。 根據污染程度的不同,氯氣會在內部和外部灼傷人體組織,尤其是肺部,使呼吸困難或無法呼吸。 [2]

溴在 1820年代被Antoine Jérôme Balard英語Antoine Jérôme Balard發現。 Balard 通過使氯氣通過鹵鹽水英語brine樣品發現了溴。 他最初提議為新元素命名為muride,但法蘭西學術院將該元素的名稱更改為bromine(溴)。 [2]

貝爾納·庫爾圖瓦發現了碘,前者在硝石生產過程中使用了海藻灰。 庫爾圖瓦通常將海藻灰與水煮沸來生成氯化鉀。 然而,在1811年,庫爾圖瓦在他的產物中添加了硫酸,發現他的產物產生了紫色煙霧,這些煙霧凝結成黑色晶體。 他懷疑這些晶體是一種新元素,因此庫爾圖瓦將樣品發給其他化學家來進行調查。 約瑟夫·路易·給呂薩克證明了它是一種新元素,也就是今天的碘。 [2]

在 1931年, 弗雷德·艾利森英語Fred Allison自稱用光磁機器發現了85號元素,並將其命名為Alabamine,但他的發現是錯誤的。 1937年, 拉真達拉·德 自稱在礦物質中發現了85號元素,並稱其為dakine,但他的發現也是錯誤的。 Horia Hulubei英語Horia HulubeiYvette Cauchois英語Yvette Cauchois通過光譜學於1939年發現85號元素的嘗試也未成功。Walter Minder英語Walter Minder於同年嘗試發現由β衰變產生類似碘的元素。 85號元素,今天被稱為砈,於1940年由Dale R. Corson英語Dale R. CorsonK.R。 Mackenzie英語K.R。 Mackenzie埃米利奧·塞格雷成功合成,他們用α粒子轟擊來合成砈。 [2]

在 2010年,由核物理學家尤里·奧加涅相領導的團隊,包含來自杜布納聯合原子核研究所橡樹嶺國家實驗室勞倫斯利佛摩國家實驗室范德堡大學的科學家用鈣-48成功轟炸了鉳-249原子,形成缺字圖片-294。 截至 2019年,這是最新發現的元素。

鹵素的命名[編輯]

由於鹵素可以和很多金屬形成鹽類,例如氟化鈣氯化鈉溴化銀碘化鉀等,因此英文鹵素(halogen)來源於希臘語halos(鹽)和gennan(形成)兩個詞。在中文裡,的原意是鹽鹼地的意思。所有已發現的鹵素英文名稱都以ine做結尾。

1811年,德國化學家Johann Schweigger英語Johann Schweigger 提議用halogen這個名字—意思是"鹽的產生者",是希臘文 αλς [als] ,意思是鹽和 γενειν [genein] ,意思是產生,來代替chlorine這個名字。後者是由漢弗里·戴維提出的。[3] 不過,1826年,瑞典化學家約恩斯·貝爾塞柳斯 把 halogen 這個詞的意思改成當與鹼金屬形成化合物時,會產生狀物質的氟,氯和碘元素。 [4][5]

所有鹵素名稱的結尾都有-ine英語-ine這個後綴。 氟的名字來自拉丁語 fluere,意思是 "流動",因為它是由礦物螢石衍生而來的,而螢石在金屬加工中被用作助焊劑。 氯的名字來自希臘文chloros,意為黃綠色。 溴的名字則來自希臘文的 bromos,意思是惡臭。碘的名字來自希臘文iodes,意為紫色。 砈的名字則來自希臘文的 astatos,意為不穩定。[2] 缺字圖片的名字來自美國的田納西州

鹵素的分布[編輯]

鹵素在自然界中以化合態廣泛存在。以的存在範圍最廣,其餘鹵素按照缺字圖片的順序減少(砈在自然界中痕量存在,缺字圖片不存在於自然界中)。

鹵素 分布狀況[6]
螢石冰晶石氟磷灰石三種礦物存在(地殼質量分數:0.065%)
火成岩沉積岩海水鹽湖(地殼質量分數:0.031%;海水含量:20g/L)
岩石海水礦井水(地殼質量分數:0.00016%;海水含量:0.065g/L)
海水(含量:5×10-8%)、智利硝石(含量:0.02%-1%)
在某些含放射性同位素的地方,由其他元素放射性衰變產生(含量:少於1g)[7]
缺字圖片 透過粒子加速器人工合成(含量:0g)

鹵素的性質[編輯]

物理性質[編輯]

名稱

元素符號

原子半徑nm

主要化合價

狀態(標況)

單質密度/立方厘米

單質熔點

單質沸點(℃)

F 0.071 -1 氣體 0.0017 -219.62 -188.12
Cl 0.099 -1,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7 氣體 0.0032 -101.5 -34.04
Br 0.114 -1,+1,+3,+4,+5,+7 液體 3.1028 -7.3 58.8
I 0.133 -1,+1,+3,+5,+7 固體 4.933 113.7 184.3
At 0.150 -1,+1,+3,+5,+7 固體 6.2–6.5(推測)[8] 302 337
缺字圖片 Ts 0.156–0.157(推算)[9] -1,+1,+3,+5(推測)[1] 固體(推測)[1][9] 7.1–7.3(推測)[9] 300–500(推測)[1] 550(推測)[1]

化學性質[編輯]

通常來說,液體鹵素分子的沸點均要高於它們所對應的烴鏈。這主要是由於鹵素分子比烷鏈更加電極化,而分子的電極化增加了分子之間的連接力(正電極與負電極的相互吸引),這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發

鹵素的單質都是雙原子分子,都有很強的揮發性。鹵素的電子構型均為ns2np5,它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑,在自然狀態下不能以單質存在,一般化合價為-1價,即鹵離子(X)的形式。

Z 元素 核電外子構型 電子組態[註解 1]
9 2, 7 [He] 2s2 2p5
17 2, 8, 7 [Ne] 3s2 3p5
35 2, 8, 18, 7 [Ar] 3d10 4s2 4p5
53 2, 8, 18, 18, 7 [Kr] 4d10 5s2 5p5
85 2, 8, 18, 32, 18, 7 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
117 缺字圖片 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7(預測) [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5(預測)[1]
鹵素 分子 結構 模型 d(X−X) / pm
(氣態)
d(X−X) / pm
(固態)
F2
Difluorine-2D-dimensions.png
Fluorine-3D-vdW.png
143
149
Cl2
Dichlorine-2D-dimensions.png
Chlorine-3D-vdW.png
199
198
Br2
Dibromine-2D-dimensions.png
Bromine-3D-vdW.png
228
227
I2
Diiodine-2D-dimensions.png
Iodine-3D-vdW.png
266
272

鹵素的無機化學反應[編輯]

鹵素的氧化性[編輯]

鹵素單質都有氧化性,氧化性從氟到缺字圖片依次降低。碘單質氧化性比較弱,三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。鹵素能與部分金屬、非金屬單質直接化合。鹵素與水也能發生氧化還原反應,方程式為:

  • 2X2 + 2H2O → 4H+ + 4X- + O2

氟與水反應劇烈,氯在光照下緩慢與水發生該反應,碘不發生這個反應。

鹵素的歧化反應[編輯]

鹵素單質在鹼中容易歧化,方程式為:

  • X2 + 2OH-(冷)→ X- + XO- + H2O
  • 3X2 + 6OH(熱)→ 5X + XO3 + 3H2O

但在酸性條件下,其逆反應很容易進行:

  • 5X + XO3 + 6H+ → 3X2 + 3H2O

這一反應是製取溴和碘單質流程中的最後一步。

鹵素的氫化物[編輯]

鹵素的氫化物叫鹵化氫,為共價化合物;而其溶液叫氫鹵酸,因為它們在水中都以離子形式存在,且都是氫氟酸(pKa=3.20)一般看成是弱酸。氫氯酸(即鹽酸)、氫溴酸氫碘酸都是典型的強酸,酸性從HCl到HI依次增強,它們的pKa均為負數。至於氫砈酸則具備氫鹵酸中最強的酸性,但它極易分解為氫與砈單質。[10]

鹵素的氧化物[編輯]

鹵素的氧化物見下表:

鹵素 X2O X2O2 X2O3 XO2 X2O5 X2O6 X2O7
X=F F2O F2O2
X=Cl Cl2O ClO Cl2O3 ClO2 Cl2O5 Cl2O6 Cl2O7
X=Br Br2O Br2O3 BrO2 Br2O5
X=I I2O5

鹵素的含氧酸[編輯]

鹵素(除氟外,氟只有-1價)可以顯示多種價態,正價態一般都體現在它們的含氧酸根中。

以氯為例:

鹵素的含氧酸均有氧化性,同一種元素中,次鹵酸的氧化性最強。

鹵素的含氧酸多數只存在於溶液中,而少數鹽是以固態存在的,如碘酸鹽高碘酸鹽。HXO(X=Cl、Br、I)、HIO3和HXO4(X=Cl、Br、I)分子在氣相中十分穩定,可用質譜和其他方法研究。鹵素存在的含氧酸見下表[11]290-291

氟的含氧酸 氯的含氧酸 溴的含氧酸 碘的含氧酸
HXO (次鹵酸) HFO HClO HBrO HIO
HXO2 (亞鹵酸) HClO2 HBrO2 HIO2
HXO3 (鹵酸) HClO3 HBrO3 HIO3
HXO4 (高鹵酸) HClO4 HBrO4 HIO4
其他 H7I5O14
其他 H5IO6

鹵素的其他無機化學性質[編輯]

鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯(ClO2)這樣的偶氧化態氧化物是混酐。

只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物,其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態,氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數,周圍以奇數個其它鹵原子與之成鍵比較穩定(如IF7)。互鹵化物都能水解。

鹵素的化學性質比較表
F2 Cl2 Br2 I2
和Fe反應 FeF3 FeCl3 FeBr3 FeI2
和NaOH反應 NaF + OF2 NaCl + NaClO
加熱反應則生成NaCl + NaClO3
NaBr + NaBrO
加熱反應則生成NaBr + NaBrO3
NaI + NaIO3
和S反應 SF6
也會產生SF4
S2Cl2
在催化劑的作用下產生SCl2
低溫下和低價硫的氯化物作用產生SCl4
S2Br2 不反應

鹵素的有機化學反應[編輯]

有機化學中,鹵族元素經常作為決定有機化合物化學性質的官能基存在。常用X表示。如R-X是含鹵素原子的烴類。

鹵素的物理特性化學特性明顯區分於與它對應的烴鏈的主要原因,在於鹵素原子(如F、Cl、Br、I)與原子的連接,即C-X的連接,明顯不同於烴鏈C-H連接。

  • 由於鹵素原子通常具有較大的負電性,所以C-X連接比C-H連接更加電極化,但仍然是共價鍵
  • 由於鹵素原子相較於碳原子,通常體積和質量較大,所以C-X連接的偶極子矩(Dipole Moment)和連接能量(Bonding Energy)遠大於C-H,這些導致了C-X的連接力(Bonding strength)遠小於C-H連接。
  • 鹵素原子脆弱的p軌域(Orbital)與碳原子穩定的sp3軌域相連接,這也大大降低了C-X連接的穩定性。

鹵素最常見的有機化學反應為親核性取代反應(nucleophilic substitution)。

通常的化學式如:

Nu: + R-X → R-Nu + X

「Nu:」在這裡代表親核負離子,離子的親核性越強,則產率和化學反應的速度越可觀。

「X」在這裡代表鹵素原子,如F、Cl、Br、I,若X所對應的酸(即HX)為強酸,那麼產率和反應的速度將非常可觀,如果若X所對應的酸為弱酸,則產率和反應的速度均會下降。

生產[編輯]

從左到右分別是 。 在室溫下,氯是氣體,溴是液體,而碘是固體。沒有出現在照片中,因為它的反應性太強了,而缺字圖片沒有出現在照片中的原因是它們的極強放射性。

人們每年大約生產六百萬公噸的含氟礦物質螢石。人們每年生產40萬噸氫氟酸。氟氣由在磷酸生產中作為副產物產生的氫氟酸製得。人們每年生產約15,000公噸的氟氣。 [2]

礦物石鹽是最常用於開採氯的礦物,但礦物carnallite英語carnallite鉀石鹽也可用於開採氯。 每年以電解鹵鹽水英語brine的方法產生的氯有四千萬噸。 [2]

每年約生產45萬噸溴。 一半的溴來自美國,35% 的溴由以色列生產,剩下的溴大多來自中國。歷史上,溴是通過向自然鹵鹽水中添加硫酸和漂白粉生產的。 然而,在現代,溴是通過電解法生產的,是赫伯特·亨利·道發明的方法。 溴也可以通過使氯穿過海水,然後使空氣穿過海水來生產。 [2]

2003年,人們生產了22,000公噸的碘。 智利生產了 40% 的碘,日本生產了 30%,還有較少的量是由俄羅斯和美國生產的。 直到1950年代,人們從海帶中提取了碘。 但是,在現代,碘是以其他方式產生的。產生碘的一種方法是將二氧化硫硝酸鹽礦石混合,其中含有一些碘酸鹽。 碘也可以從天然氣田中提取。 [2]

儘管砈天然存在,它一般由阿爾法粒子轟擊鉍原子而成。[2]

缺字圖片可以由鉳-249 和鈣-48的核反應製得。

有機鹵化物的製成[編輯]

通過加成反應[編輯]

可通過加成反應,在一個未飽和烴鏈加入鹵素,此為最簡單的方式,如:

CH3-CH2-CH=CH2 + HBr → CH3-CH2-CH(Br)−CH3

不需要催化劑的情況下,產率90%以上。

Karasch方式[編輯]

如果希望將Br加在烴鏈第一個碳原子上,可以使用Karasch的方式:

CH3-CH2-CH=CH2 + HBr → CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

催化劑:HO-OH

產率90%以上。

合成[編輯]

合成鹵化物則必須要通過催化劑,如:

Benzene halogen.PNG

催化劑:FeX3或者AlX3(X代表氟、氯、溴、碘)

產率較高。

合成[編輯]

合成鹵化物,必須用好的親核試劑強酸作為催化劑以提高產率和速度: CH3-CH2-CH2-CH2-OH + Br ←→ CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

催化劑:H+

注意此反應為雙向反應,故產率速度有限。

鹵素的應用[編輯]

全世界對氟的最大的應用是在核燃料循環中生產六氟化鈾,每年消耗近7000噸氟。首先二氧化鈾與氫氟酸反應生成四氟化鈾,然後四氟化鈾被氟氣氟化生成六氟化鈾[12],可通過氣體擴散法或者氣體離心法對鈾進行濃縮[13][14]。每年大約有6000噸氟用於生產惰性電介質六氟化硫,該物質可以用於高壓變壓器與斷路器,這樣就不必在充油設備中使用危險的多氯聯苯[15]。電子產品中會使用一些氟化合物:在化學氣相沉積中會使用六氟化鎢六氟化錸,在電漿蝕刻中會使用聚四氟乙烯[16][17][18][14]。此外氟也可用於牙齒護理、製藥及在血液中攜帶氧氣等。

氯可以作為一種較便宜的消毒劑,一般的自來水游泳池就常採用它來消毒。但由於氯氣的水溶性較差、毒性較大、會放出特殊氣味,且容易產生有致癌風險的三鹵甲烷有機氯化合物,故中國、美國等國常改用二氧化氯(ClO2)、氯胺臭氧等代替氯氣作為水的消毒劑。除了用於消毒,氯氣也是一種重要的化工原料,用於製造鹽酸漂白粉、製造氯代烴。也可以用於製造多種農藥、製造氯仿有機溶劑。此外氯氣還廣泛用於造紙、紡織、有機合成、金屬冶煉等行業,也有作為化學武器的紀錄。

許多種的有機溴化物在工業上有其應用,其中一部份是由溴製備而來,另一部份則是由溴化氫製備而來。溴化合物在工業上可用於阻燃劑汽油添加劑、鑽井液化工原料等,用途十分廣泛。

碘化物的主要用途包括做為催化劑、動物食物添加品、穩定劑、染劑、著色劑、顏料、藥品、清潔衛生(碘酒)、照片與鹵素燈泡等;其他小眾用途為除霧、種雲,和在分析化學中的多種用途。此外其放射性同位素碘-131可用於醫學造影放射治療

儘管砈的同位素皆非常不穩定,但砈-211具有核醫學應用。[19]剛製成的砈-211需要馬上使用,因為在7.2小時之後,其總量就會減半。砈-211會釋放α粒子,或經電子捕獲衰變成釋放α粒子的-211,所以可用於α粒子靶向治療[19]

由於缺字圖片只能利用粒子加速器人工合成,且製備極為困難,製備出的量又極少,半衰期又極短,因此沒有任何商業用途,僅用於學術研究。

生物學作用及防護[編輯]

氟並非人或者其它哺乳動物必須的元素。少量的氟可能對增加骨強度有益,但是該理論尚未確立。由於日常環境中有很多微量氟的來源,氟缺乏的可能性僅能通過人工飲食來實現[20][21]。至於吸入大量的氟氣對人體來說是劇毒的,會刺激皮膚呼吸道黏膜

和氟相似,大量的氯氣對人體來說也是劇毒的,可以損害人體全身器官神經系統。但氯離子是人體必需的礦物質,在人體中為代謝作用很重要的物質,鹽酸的生成和細胞幫浦的功能皆需要氯,飲食中主要的來源是餐桌上的氯化鈉,血液中過低或高濃度的氯為電解質失調的實例,在沒有其他異常的情況下很少發生低氯血症。

溴在人體中還未找到已知的功能,但有機溴化合物的確自然存在。海中的有機物是有機溴化合物的主要來源,例如海藻骨螺等。溴對人體具有腐蝕性及劇毒,會刺激皮膚呼吸道黏膜等,且會對神經系統及胃道等造成傷害。

碘是人體必需的元素,用以製造甲狀腺素以調控細胞代謝、神經性肌肉組織發展與成長(特別是在出生胎兒的腦部)[22]。碘缺乏症[23][1]頁面存檔備份,存於網際網路檔案館)是造成可避免性腦損害疾病最常見的因素,全世界估計有五千萬人深受影響。

砈和缺字圖片沒有生物學功能。雖然照元素周期律鹵素越往下的毒性越小,因此砈和缺字圖片的化學毒性會小於氟、氯、溴、碘,但是由於其極高的放射性可能引發輻射中毒,因此砈和缺字圖片極可能有毒。但由於它們只會出現在受管制的輻射區域,因此絕大多數人不可能攝入砈和缺字圖片

註解[編輯]

  1. ^ 為了簡潔,用惰性氣體標記法表示核外電子組態:先寫出之前一個惰性氣體元素的符號,再繼續寫下該惰性氣體元素之外的電子組態。

參考文獻[編輯]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Haire, Richard G. Transactinides and the future elements. Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (編). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. 2006: 1724, 1728. ISBN 1-4020-3555-1. 
  2. ^ 2.00 2.01 2.02 2.03 2.04 2.05 2.06 2.07 2.08 2.09 2.10 Emsley, John. Nature's Building Blocks. 2011. ISBN 978-0199605637. 
  3. ^ Schweigger, J.S.C. Nachschreiben des Herausgebers, die neue Nomenclatur betreffend [Postscript of the editor concerning the new nomenclature]. Journal für Chemie und Physik. 1811, 3 (2): 249–255 [2020-11-01]. (原始內容存檔於2020-04-23) (德語).  On p. 251, Schweigger proposed the word "halogen": "Man sage dafür lieber mit richter Wortbildung Halogen (da schon in der Mineralogie durch Werner's Halit-Geschlecht dieses Wort nicht fremd ist) von αλς Salz und dem alten γενειν (dorisch γενεν) zeugen." (One should say instead, with proper morphology, "halogen" (this word is not strange since [it's] already in mineralogy via Werner's "halite" species) from αλς [als] "salt" and the old γενειν [genein] (Doric γενεν) "to beget".)
  4. ^ In 1826, Berzelius coined the terms Saltbildare (salt-formers) and Corpora Halogenia (salt-making substances) for the elements chlorine, iodine, and fluorine. See: Berzelius, Jacob. Årsberättelser om Framstegen i Physik och Chemie [Annual Report on Progress in Physics and Chemistry] 6. Stockholm, Sweden: P.A. Norstedt & Söner. 1826: 187 [2020-11-01]. (原始內容存檔於2020-04-23) (瑞典語).  From p. 187: "De förre af dessa, d. ä. de electronegativa, dela sig i tre klasser: 1) den första innehåller kroppar, som förenade med de electropositiva, omedelbart frambringa salter, hvilka jag derför kallar Saltbildare (Corpora Halogenia). Desse utgöras af chlor, iod och fluor *)." (The first of them [i.e., elements], the electronegative [ones], are divided into three classes: 1) The first includes substances which, [when] united with electropositive [elements], immediately produce salts, and which I therefore name "salt-formers" (salt-producing substances). These are chlorine, iodine, and fluorine *).)
  5. ^ The word "halogen" appeared in English as early as 1832 (or earlier). See, for example: Berzelius, J.J. with A.D. Bache, trans., (1832) "An essay on chemical nomenclature, prefixed to the treatise on chemistry,"頁面存檔備份,存於網際網路檔案館The American Journal of Science and Arts, 22: 248–276 ; see, for example p. 263.頁面存檔備份,存於網際網路檔案館
  6. ^ 北京師範大學、華中師範大學、南京師範大學無機化學教研室。無機化學(第四版)。北京:高等教育出版社。第454頁.
  7. ^ Hollerman, Arnold. Inorganic Chemistry. Berlin: Academic Press. 2001: 423 [2019-12-21]. ISBN 0123526515. (原始內容存檔於2013-12-26). 
  8. ^ Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia. Predicting the properties of the 113–120 transactinide elements. The Journal of Physical Chemistry (ACS Publications). 1981, 85 (9): 1177–86 [2019-10-10]. doi:10.1021/j150609a021. (原始內容存檔於2013-12-20). 
  9. ^ 9.0 9.1 9.2 Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia. Predicting the Properties of the 113–120 Transactinide Elements. J. Phys. Chem. 1981, 85: 1177–1186. 
  10. ^ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastitic acid possible?"頁面存檔備份,存於網際網路檔案館), accessed July 3, 2009.
  11. ^ 《無機化學》叢書。第六卷.2.6.4鹵素含氧酸及其鹽.P
  12. ^ Jaccaud et al. 2000,第392頁.
  13. ^ Jaccaud et al. 2000,第382頁.
  14. ^ 14.0 14.1 Villalba, Ayres & Schroder 2008.
  15. ^ Aigueperse et al. 2000,第430頁.
  16. ^ Jaccaud et al. 2000,第391–392頁.
  17. ^ El-Kareh 1994,第317.
  18. ^ Arana et al. 2007.
  19. ^ 19.0 19.1 Vértes, Attila; Nagy, Sándor; Klencsár, Zoltán. Handbook of Nuclear Chemistry 4. Springer. 2003: 337 [2019-11-09]. ISBN 978-1-4020-1316-4. (原始內容存檔於2014-01-08). 
  20. ^ Nielsen 2009.
  21. ^ Olivares & Uauy 2004.
  22. ^ Gropper SS, Groff JL, et al.(2005)Advanced Nutrition and Human Metabolism, 4th ed., pp. 468-473. Wardswirth, ISBN 978-0-534-55986-1
  23. ^ iodine deficiency disorder. [2018-11-12]. (原始內容存檔於2012-10-18). 

參見[編輯]

左方一族: 鹵素
第17族(ⅦA)
右方一族:
氧族元素 惰性氣體