四氟化錫
| 四氟化錫 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 tin(IV) fluoride | |
| 別名 | 氟化錫 氟化錫(IV) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7783-62-2 
|
| PubChem | 134654 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| EINECS | 232-016-0 |
| 性質 | |
| 化學式 | SnF4 |
| 莫耳質量 | 194.704 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 4.78 g/cm3[1] |
| 熔點 | 705 °C（升華）[1] |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 四方晶系，tI10 |
| 空間群 | I4/mmm, No. 139 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氟化錫是一種無機化合物，化學式為SnF4。它是白色固體，熔點超過700℃。[2]
製備[編輯]
- Sn + 2F2 → SnF4
但是，生成的氟化物膜會覆蓋在錫的表面使反應趨緩至停止。無水氫氟酸和四氯化錫的反應可以克服這一缺點：[2]
- SnCl4 + 4HF → SnF4 + 4HCl
性質[編輯]
鹼金屬氟化物與之反應，可以得到六氟合錫(IV)酸鹽（如K2SnF6），其中包含八面體的SnF62−陰離子。SnF4作為路易斯酸，可以和一些分子加成為形式L2·SnF4或L·SnF4的化合物。[3]
四氟化錫在高溫下可以被錫還原為氟化亞錫，被鹼金屬甚至是鐵，還原為單質錫。[4]
二氧化氮和四氟化錫在室溫之上反應，可以得到硝酸三氟化錫(IV)和六氟(IV)合錫酸亞硝醯：[4]
- 3 SnF4 + 4 NO2 → 2 SnF3(NO3) + (NO)2SnF6
參考文獻[編輯]
- ^ 1.0 1.1 hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 232. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 （德語）.
- ^ 2.0 2.1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 381. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 3.0 3.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. Inorganic Chemistry, 1st Edition. Academic Press. 2001: 908. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ 4.0 4.1 無機化學叢書 第三卷 碳 矽 鍺分族. 北京：科學出版社, 1998. pp 413
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||