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標準電極電位

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標準電極電位是可逆電極在標準狀態及平衡態時的電位，也就是標準態時的平衡電位，記作、或，上標表示標準態。標準狀態的溶質活度每公升1莫爾，氣體壓力10萬Pa，溫度一般為298K。 雖然電池的電動勢可以直接測定，但單一可逆電極的標準電極電位卻只有相對值沒有絕對值，而且隨溫度、濃度和壓力而變。電極電位的基準是標準氫電極：標準狀態的H⁺/H₂電極電位定為0V，即，其他電極電位的值在此基礎上獲得。當某半電池和標準氫電池電極相連時為負極，該半電池的半反應的標準電極電位為負值，且絕對值與電池電動勢相等；若為正極則相反。這樣求得的值稱作還原電位，總反應的標準電極電位也就是兩個半反應標準電極電位的差，Eo為正時反應自發。 任何溫度下標準氫電極的標準電極電位值都為0，但其他電極電位值會受到溫度影響。以Ni/NiO電極為例，它可以用作高溫偽參比電極，電極電位在0至400°C大致符合以下公式：[1]

，T為溫度

標準電極電位可以實驗或熱力學計算獲得。，標準氫電極的反應自由能是零，水合氫離子和水合電子的標準生成自由能也是零，這樣便可計算眾多無法用實驗測得的標準電極電位值（如氟氣）。標準電極電位沒有加成性，要想求相加得到的第三反應的標準電極電位，還需要藉助上述公式來求解。 標準電極電位不隨半反應的方向和計量係數改變，但它受到濃度和反應物形態影響。非標態的電極電位值可以能斯特方程式求得。標準電極電位值只是熱力學數據，不可用於預測反應速率和其他動力學性質，而且它的值在水溶液體系中測定，不可用於其他溶劑或高溫時的反應。

能斯特方程式：

標準電極電位有很大的實用價值，可用來判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應的方向，計算原電池的電動勢、反應自由能、平衡常數，計算其他半反應的標準電極電位，等等。將半反應按電極電位由低到高排序，可以得到標準電極電位表，可十分簡明判斷氧還反應的方向。

標準電極電位表

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表中電極電位以以下條件測得（(s)：固體；(l)：液體；(g)：氣體；(aq)：水溶液；(Hg)：汞齊）：

單擊頂欄箭咀可將數據按元素符號、反應物、產物或標準電極電位值排序。

元素 氧化劑 半反應 還原劑 E°／伏 來源
鋇 Ba⁺＋e⁻ ⇌ Ba(s) −4.38 [2][4][11]
鍶 Sr⁺＋e⁻ ⇌ Sr(s) −4.10 [12][2][4][13]
鈣 Ca⁺＋e⁻ ⇌ Ca(s) −3.8 [12][2][4][13]
釷 Th⁴⁺＋e⁻ ⇌ Th³⁺ −3.6 [14]
鐠 Pr³⁺＋e⁻ ⇌ Pr²⁺ −3.1 [15]
氮 3N₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2HN₃(aq) −3.09 [7]
鋰 Li⁺＋e⁻ ⇌ Li(s) −3.0401 [6]
氮 N₂(g)＋4H₂O＋2e⁻ ⇌ 2NH₂OH(aq)＋2OH⁻ −3.04 [7]
銫 Cs⁺＋e⁻ ⇌ Cs(s) −3.026 [6]
鈣 Ca(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Ca(s)＋2OH⁻ −3.02 [12]
鉺 Er³⁺＋e⁻ ⇌ Er²⁺ −3.0 [16]
鋇 Ba(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Ba(s)＋2OH⁻ −2.99 [12]
銣 Rb⁺＋e⁻ ⇌ Rb(s) −2.98 [5]
鎂 Mg⁺＋e⁻ ⇌ Mg(s) −2.93 [11]
鉀 K⁺＋e⁻ ⇌ K(s) −2.92 [6]
鋇 Ba²⁺＋2e⁻ ⇌ Ba(s) −2.912 [6]
鑭 La(OH)₃(s)＋3e⁻ ⇌ La(s)＋3OH⁻ −2.90 [17]
鈁 Fr⁺＋e⁻ ⇌ Fr(s) −2.9 [12]
鍶 Sr²⁺＋2e⁻ ⇌ Sr(s) −2.899 [6]
鍶 Sr(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Sr(s)＋2OH⁻ −2.88 [12]
鈣 Ca²⁺＋2e⁻ ⇌ Ca(s) −2.868 [6]
氮（銨） NH₄⁺＋e⁻ ⇌ NH₄• −2.85
碳（碳鋰） Li⁺＋C₆(s)＋e⁻ ⇌ LiC₆(s) −2.84 [18]
銪 Eu²⁺＋2e⁻ ⇌ Eu(s) −2.812 [6]
鐳 Ra²⁺＋2e⁻ ⇌ Ra(s) −2.8 [6]
鈥 Ho³⁺＋e⁻ ⇌ Ho²⁺ −2.8 [13]
鉳 Bk³⁺＋e⁻ ⇌ Bk²⁺ −2.8 [13]
鐿 Yb²⁺＋2e⁻ ⇌ Yb(s) −2.76 [12][2]
鈉 Na⁺＋e⁻ ⇌ Na(s) −2.71 [6][10]
釹 Nd³⁺＋e⁻ ⇌ Nd²⁺ −2.7 [13]
鎂 Mg(OH)₂＋2e⁻ ⇌ Mg(s)＋2OH⁻ −2.69 [13]
釤 Sm²⁺＋2e⁻ ⇌ Sm(s) −2.68 [12][2]
鈹 Be₂O₃²⁻＋3H₂O＋4e⁻ ⇌ 2Be(s)＋6OH⁻ −2.63 [13]
Pm Pm³⁺＋e⁻ ⇌ Pm²⁺ −2.6 [13]
Dy Dy³⁺＋e⁻ ⇌ Dy²⁺ −2.6 [13]
鍩 No²⁺＋2e⁻ ⇌ No(s) −2.50 [12]
鉿 HfO(OH)₂(s)＋H₂O＋4e⁻ ⇌ Hf(s)＋4OH⁻ −2.50 [12]
釷 Th(OH)₄(s)＋4e⁻ ⇌ Th(s)＋4OH⁻ −2.48 [12]
鍆 Md²⁺＋2e⁻ ⇌ Md(s) −2.40 [12]
Tm Tm²⁺＋2e⁻ ⇌ Tm(s) −2.4 [13]
鑭 La³⁺＋3e⁻ ⇌ La(s) −2.379 [6]
釔 Y³⁺＋3e⁻ ⇌ Y(s) −2.372 [6]
鎂 Mg²⁺＋2e⁻ ⇌ Mg(s) −2.372 [6]
鋯 ZrO(OH)₂(s)＋H₂O＋4e⁻ ⇌ Zr(s)＋4OH⁻ −2.36 [6]
鐠 Pr³⁺＋3e⁻ ⇌ Pr(s) −2.353 [12]
鈰 Ce³⁺＋3e⁻ ⇌ Ce(s) −2.336 [12]
鉺 Er³⁺＋3e⁻ ⇌ Er(s) −2.331 [12]
鈥 Ho³⁺＋3e⁻ ⇌ Ho(s) −2.33 [12]
鋁 Al(OH)₄⁻＋3e⁻ ⇌ Al(s)＋4OH⁻ −2.33
釹 Nd³⁺＋3e⁻ ⇌ Nd(s) −2.323 [13]
Tm Tm³⁺＋3e⁻ ⇌ Tm(s) −2.319 [13]
鋁 Al(OH)₃(s)＋3e⁻ ⇌ Al(s)＋3OH⁻ −2.31
釤 Sm³⁺＋3e⁻ ⇌ Sm(s) −2.304 [13]
Fm Fm²⁺＋2e⁻ ⇌ Fm −2.3 [13]
Am Am³⁺＋e⁻ ⇌ Am²⁺ −2.3 [13]
Dy Dy³⁺＋3e⁻ ⇌ Dy(s) −2.295 [13]
Lu Lu³⁺＋3e⁻ ⇌ Lu(s) −2.28 [13]
鋱 Tb³⁺＋3e⁻ ⇌ Tb(s) −2.28
釓 Gd³⁺＋3e⁻ ⇌ Gd(s) −2.279 [13]
氫 H₂(g)＋2e⁻ ⇌ 2H⁻ −2.25
Es Es²⁺＋2e⁻ ⇌ Es(s) −2.23 [13]
Pm Pm²⁺＋2e⁻ ⇌ Pm(s) −2.2 [13]
Tm Tm³⁺＋e⁻ ⇌ Tm²⁺ −2.2 [13]
Dy Dy²⁺＋2e⁻ ⇌ Dy(s) −2.2 [13]
錒 Ac³⁺＋3e⁻ ⇌ Ac(s) −2.20
Yb Yb³⁺＋3e⁻ ⇌ Yb(s) −2.19 [13]
鈹 Be⁺＋e⁻ ⇌ Be(s) −2.12 [11]
鉲 Cf²⁺＋2e⁻ ⇌ Cf(s) −2.12 [12]
釹 Nd²⁺＋2e⁻ ⇌ Nd(s) −2.1 [13]
鈥 Ho²⁺＋2e⁻ ⇌ Ho(s) −2.1 [13]
鈧 Sc³⁺＋3e⁻ ⇌ Sc(s) −2.077 [19]
鋁 AlF₆³⁻＋3e⁻ ⇌ Al(s)＋6F⁻ −2.069 [13]
鋂 Am³⁺＋3e⁻ ⇌ Am(s) −2.048 [12]
Cm Cm³⁺＋3e⁻ ⇌ Cm(s) −2.04 [13]
鈈 Pu³⁺＋3e⁻ ⇌ Pu(s) −2.031 [13]
Pr Pr²⁺＋2e⁻ ⇌ Pr(s) −2 [13]
鉺 Er²⁺＋2e⁻ ⇌ Er(s) −2 [13]
銪 Eu³⁺＋3e⁻ ⇌ Eu(s) −1.991 [13]
Lr Lr³⁺＋3e⁻ ⇌ Lr −1.96 [13]
鉲 Cf³⁺＋3e⁻ ⇌ Cf(s) −1.94 [12]
鈣 Ca²⁺＋e⁻ ⇌ Ca⁺ −1.936 [6][12]
Es Es³⁺＋3e⁻ ⇌ Es(s) −1.91 [13]
Pa Pa⁴⁺＋e⁻ ⇌ Pa³⁺ −1.9 [13]
鋂 Am²⁺＋2e⁻ ⇌ Am(s) −1.9 [12]
釷 Th⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Th(s) −1.899 [13]
鐨 Fm³⁺＋3e⁻ ⇌ Fm(s) −1.89 [12]
Np Np³⁺＋3e⁻ ⇌ Np(s) −1.856 [13]
鈹 Be²⁺＋2e⁻ ⇌ Be(s) −1.85
磷 H₂PO₂⁻＋e⁻ ⇌ P(s)＋2OH⁻ −1.82 [13]
鍶 Sr²⁺＋2e⁻ ⇌ Sr(Hg) −1.793 [20]
硼 H₂BO₃⁻＋H₂O＋3e⁻ ⇌ B(s)＋4OH⁻ −1.79 [21]
釷 ThO₂＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Th(s)＋2H₂O −1.789 [22]
鉿 HfO²⁺＋2H⁺＋4e⁻ ⇌ Hf(s)＋H₂O −1.724 [23]
磷 HPO₃²⁻＋2H₂O＋3e⁻ ⇌ P(s)＋5OH⁻ −1.71 [24]
矽 SiO₃²⁻＋3H₂O＋4e⁻ ⇌ Si(s)＋6OH⁻ −1.697 [24]
鑪 Rf⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Rf(s) −1.67 [25]
鈾 U³⁺＋3e⁻ ⇌ U(s) −1.66 [8]
鋁 Al³⁺＋3e⁻ ⇌ Al(s) −1.66 [10]
鈦 Ti²⁺＋2e⁻ ⇌ Ti(s) −1.63 [10]
鉳 Bk²⁺＋2e⁻ ⇌ Bk(s) −1.6 [12]
鋯 ZrO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Zr(s)＋2H₂O −1.553 [6]
鉿 Hf⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Hf(s) −1.55 [12]
鋯 Zr⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Zr(s) −1.45 [6]
鈦 Ti³⁺＋3e⁻ ⇌ Ti(s) −1.37 [26]
鈦 TiO(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Ti(s)＋H₂O −1.31
碳 C⁴⁺＋4e⁻ ⇌ C −1.3 [27]
鈦 Ti₂O₃(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2TiO(s)＋H₂O −1.23
鋅 Zn(OH)₄²⁻＋2e⁻ ⇌ Zn(s)＋4OH⁻ −1.199 [28]
錳 Mn²⁺＋2e⁻ ⇌ Mn(s) −1.185 [28]
鐵 Fe(CN)₆⁴⁻＋6H⁺＋2e⁻ ⇌ Fe(s)＋6HCN(aq) −1.16 [29]
釩 V²⁺＋2e⁻ ⇌ V(s) −1.175 [3]
碲 Te(s)＋2e⁻ ⇌ Te²⁻ −1.143 [3]
鈮 Nb³⁺＋3e⁻ ⇌ Nb(s) −1.099
錫 Sn(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ SnH₄(g) −1.07
銦 In(OH)₃(s)＋3e⁻ ⇌ In(s)＋3OH⁻ −0.99 [12]
矽 SiO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Si(s)＋2H₂O −0.91
硼 B(OH)₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ B(s)＋3H₂O −0.89
鐵 Fe(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Fe(s)＋2OH⁻ −0.89 [29]
鐵 Fe₂O₃(s)＋3H₂O＋2e⁻ ⇌ 2Fe(OH)₂(s)＋2OH⁻ −0.86 [29]
鈦 TiO²⁺＋2H⁺＋4e⁻ ⇌ Ti(s)＋H₂O −0.86
水 2H₂O＋2e⁻ ⇌ H₂(g)＋2OH⁻ −0.8277 [6]
鉍 Bi(s)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ BiH₃ −0.8 [28]
鋅 Zn²⁺＋2e⁻ ⇌ Zn(Hg) −0.7628 [6]
鋅 Zn²⁺＋2e⁻ ⇌ Zn(s) −0.7618 [6]
鉭 Ta₂O₅(s)＋10H⁺＋10e⁻ ⇌ 2Ta(s)＋5H₂O −0.75
鉻 Cr³⁺＋3e⁻ ⇌ Cr(s) −0.74
鎳 Ni(OH)₂(s)＋2e⁻ ⇌ Ni(s)＋2OH⁻ −0.72 [30]
銀 Ag₂S(s)＋2e⁻ ⇌ 2Ag(s)＋S²⁻(aq) −0.69
金（金氰） Au(CN)₂⁻＋e⁻ ⇌ Au(s)＋2CN⁻ −0.60
鉭 Ta³⁺＋3e⁻ ⇌ Ta(s) −0.6
鉛 PbO(s)＋H₂O＋2e⁻ ⇌ Pb(s)＋2OH⁻ −0.58
鈦 2TiO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Ti₂O₃(s)＋H₂O −0.56
鎵 Ga³⁺＋3e⁻ ⇌ Ga(s) −0.53
鈾 U⁴⁺＋e⁻ ⇌ U³⁺ −0.52 [8]
磷 H₃PO₂(aq)＋H⁺＋e⁻ ⇌ P（白）[31]＋2H₂O −0.508 [6]
磷 H₃PO₃(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₃PO₂(aq)＋H₂O −0.499 [6]
鎳 NiO₂(s)＋2H₂O＋2e⁻ ⇌ Ni(OH)₂(s)＋2OH⁻ −0.49 [32]
磷 H₃PO₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ P（紅）[31]＋3H₂O −0.454 [6]
銅 Cu(CN)₂⁻＋e⁻ ⇌ Cu(s)＋2CN⁻ −0.44 [33]
鐵 Fe²⁺＋2e⁻ ⇌ Fe(s) −0.44 [10]
碳 2CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ (HO₂C)₂(aq) −0.43
鉻 Cr³⁺＋e⁻ ⇌ Cr²⁺ −0.42
鎘 Cd²⁺＋2e⁻ ⇌ Cd(s) −0.40 [10]
硒 SeO₃²⁻＋4e⁻＋3H₂O ⇌ Se＋6OH⁻ −0.37 [34]
鍺 GeO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ GeO(s)＋H₂O −0.37
銅 Cu₂O(s)＋H₂O＋2e⁻ ⇌ 2Cu(s)＋2OH⁻ −0.360 [6]
鉛 PbSO₄(s)＋2e⁻ ⇌ Pb(s)＋SO₄²⁻ −0.3588 [6]
鉛 PbSO₄(s)＋2e⁻ ⇌ Pb(Hg)＋SO₄²⁻ −0.3505 [6]
銪 Eu³⁺＋e⁻ ⇌ Eu²⁺ −0.35 [8]
銦 In³⁺＋3e⁻ ⇌ In(s) −0.34 [3]
鉈 Tl⁺＋e⁻ ⇌ Tl(s) −0.34 [3]
酶 NAD(P)⁺＋H⁺＋2e⁻ ⇌ NAD(P)H −0.32 [35]
硼 B³⁺＋3e⁻ ⇌ B(s) −0.31
鍺 Ge(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ GeH₄(g) −0.29
鈷 Co²⁺＋2e⁻ ⇌ Co(s) −0.28 [6]
磷 H₃PO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₃PO₃(aq)＋H₂O −0.276 [6]
釩 V³⁺＋e⁻ ⇌ V²⁺ −0.26 [10]
鎳 Ni²⁺＋2e⁻ ⇌ Ni(s) −0.25
砷 As(s)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ AsH₃(g) −0.23 [3]
鎵 Ga⁺＋e⁻ ⇌ Ga(s) −0.2 [36]
銀 AgI(s)＋e⁻ ⇌ Ag(s)＋I⁻ −0.15224 [28]
鉬 MoO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Mo(s)＋2H₂O −0.15
矽 Si(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ SiH₄(g) −0.14
錫 Sn²⁺＋2e⁻ ⇌ Sn(s) −0.13
氧 O₂(g)＋H⁺＋e⁻ ⇌ HO₂•(aq) −0.13
鉛 Pb²⁺＋2e⁻ ⇌ Pb(s) −0.13 [10]
鎢 WO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ W(s)＋2H₂O −0.12
磷 P（紅）＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ PH₃(g) −0.111 [6]
碳 CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ HCO₂H(aq) −0.11
硒 Se(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂Se(g) −0.11
碳 CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ CO(g)＋H₂O −0.11
銅 Cu(NH₃)₂⁺＋e⁻ ⇌ Cu(s)＋2NH₃(aq) −0.1 [37]
錫 SnO(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Sn(s)＋H₂O −0.10
錫 SnO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ SnO(s)＋H₂O −0.09
鎢 WO₃(aq)＋6H⁺＋6e⁻ ⇌ W(s)＋3H₂O −0.09 [3]
磷 P（白）＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ PH₃(g) −0.063 [6]
氫（氘） 2D⁺＋2e⁻ ⇌ D₂(g) −0.044
鐵 Fe³⁺＋3e⁻ ⇌ Fe(s) −0.04 [29]
碳（甲酸） HCO₂H(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ HCHO(aq)＋H₂O −0.03
氫 2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂(g) ≡0
銀 AgBr(s)＋e⁻ ⇌ Ag(s)＋Br⁻ +0.07133 [28]
硫 S₄O₆²⁻＋2e⁻ ⇌ 2S₂O₃²⁻ +0.08
鐵 Fe₃O₄(s)＋8H⁺＋8e⁻ ⇌ 3Fe(s)＋4H₂O +0.085 [9][10]
氮 N₂(g)＋2H₂O＋6H⁺＋6e⁻ ⇌ 2NH₄OH(aq) +0.092
汞 HgO(s)＋H₂O＋2e⁻ ⇌ Hg(l)＋2OH⁻ +0.0977
銅 Cu(NH₃)₄²⁺＋e⁻ ⇌ Cu(NH₃)₂⁺＋2NH₃ +0.10 [3]
釕 Ru(NH₃)₆³⁺＋e⁻ ⇌ Ru(NH₃)₆²⁺ +0.10 [8]
氮（肼） N₂H₄(aq)＋4H₂O＋2e⁻ ⇌ 2NH₄⁺＋4OH⁻ +0.11 [7]
鉬 H₂MoO₄(aq)＋6H⁺＋6e⁻ ⇌ Mo(s)＋4H₂O +0.11
鍺 Ge⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Ge(s) +0.12
碳 C(s)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ CH₄(g) +0.13 [3]
碳 HCHO(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ CH₃OH(aq) +0.13
硫 S(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂S(g) +0.14
錫 Sn⁴⁺＋2e⁻ ⇌ Sn²⁺ +0.15
銅 Cu²⁺＋e⁻ ⇌ Cu⁺ +0.159 [3]
硫 HSO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻ ⇌ SO₂(aq)＋2H₂O +0.16
鈾 UO₂²⁺＋e⁻ ⇌ UO₂⁺ +0.163 [8]
硫 SO₄²⁻＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ SO₂(aq)＋2H₂O +0.17
鈦 TiO²⁺＋2H⁺＋e⁻ ⇌ Ti³⁺＋H₂O +0.19
鉍 Bi³⁺＋2e⁻ ⇌ Bi⁺ +0.2
銻 SbO⁺＋2H⁺＋3e⁻ ⇌ Sb(s)＋H₂O +0.20
碳 CO₂(g)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ C(s)＋2H₂O +0.205
鐵 3Fe₂O₃(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2Fe₃O₄(s)＋H₂O +0.22 :p.100
銀 AgCl(s)＋e⁻ ⇌ Ag(s)＋Cl⁻ +0.22233 [28]
砷 H₃AsO₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻ ⇌ As(s)＋3H₂O +0.24
釕 Ru³⁺(aq)＋e⁻ ⇌ Ru²⁺(aq) +0.249 [38]
鍺 GeO(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Ge(s)＋H₂O +0.26
鈾 UO₂⁺＋4H⁺＋e⁻ ⇌ U⁴⁺＋2H₂O +0.273 [8]
砹 At₂＋e⁻ ⇌ 2At⁻ +0.3 [12]
錸 Re³⁺＋3e⁻ ⇌ Re(s) +0.300
鉍 Bi³⁺＋3e⁻ ⇌ Bi(s) +0.32
碳（氰） 2HCNO＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ (CN)₂＋2H₂O +0.330 [39]
釩 VO²⁺＋2H⁺＋e⁻ ⇌ V³⁺＋H₂O +0.34
銅 Cu²⁺＋2e⁻ ⇌ Cu(s) +0.340 [3]
砈 At⁺＋2e⁻ ⇌ At⁻ +0.36 [40]
鐵（鐵氰） Fe(CN)₆³⁻＋e⁻ ⇌ Fe(CN)₆⁴⁻ +0.36
碳（氰） (CN)₂＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2HCN +0.373 [41]
鎝 Tc²⁺＋2e⁻ ⇌ Tc(s) +0.40 [12]
氧 O₂(g)＋2H₂O＋4e⁻ ⇌ 4OH⁻(aq) +0.40 [10]
鉬 H₂MoO₄＋6H⁺＋3e⁻ ⇌ Mo³⁺＋2H₂O +0.43
釕 Ru²⁺＋2e⁻ ⇌ Ru(s) +0.455 [12]
鉍 Bi⁺＋e⁻ ⇌ Bi(s) +0.50
碳 CH₃OH(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ CH₄(g)＋H₂O +0.50
硫 SO₂(aq)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ S(s)＋2H₂O +0.50
銅 Cu⁺＋e⁻ ⇌ Cu(s) +0.520 [3]
碳 CO(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ C(s)＋H₂O +0.52
碘 I₃⁻＋2e⁻ ⇌ 3I⁻ +0.53 [10]
碘 I₂(s)＋2e⁻ ⇌ 2I⁻ +0.54 [10]
金（金碘） AuI₄⁻＋3e⁻ ⇌ Au(s)＋4I⁻ +0.56
砷 H₃AsO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₃AsO₃(aq)＋H₂O +0.56
金（金碘） AuI₂⁻＋e⁻ ⇌ Au(s)＋2I⁻ +0.58
錳 MnO₄⁻＋2H₂O＋3e⁻ ⇌ MnO₂(s)＋4OH⁻ +0.59
銠 Rh⁺＋e⁻ ⇌ Rh(s) +0.600 [12]
硫 S₂O₃²⁻＋6H⁺＋4e⁻ ⇌ 2S(s)＋3H₂O +0.60
鐵（二茂鐵） Fc＋e⁻ ⇌ Fc(s) +0.641 [42]
銀 CH₃CO₂Ag＋e⁻ ⇌ Ag＋CH₃CO₂⁻ +0.643 [12]
鉬 H₂MoO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ MoO₂(s)＋2H₂O +0.65
碳（苯醌） ＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ +0.6992 [28]
氧 O₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂O₂(aq) +0.70
鉈 Tl³⁺＋3e⁻ ⇌ Tl(s) +0.72
鉑（鉑氯） PtCl₆²⁻＋2e⁻ ⇌ PtCl₄²⁻＋2Cl⁻ +0.726 [8]
鐵 Fe₂O₃(s)＋6H⁺＋2e⁻ ⇌ 2Fe²⁺＋3H₂O +0.728 :p.100
硒 H₂SeO₃(aq)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ Se(s)＋3H₂O +0.74
砈 AtO⁺＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ At⁺＋H₂O +0.74 [43]
銠 Rh³⁺＋3e⁻ ⇌ Rh(s) +0.758 [12]
鉑（鉑氯） PtCl₄²⁻＋2e⁻ ⇌ Pt(s)＋4Cl⁻ +0.758 [8]
釙 Po⁴⁺＋4e⁻ ⇌ Po +0.76 [44]
硫 (SCN)₂＋2e⁻ ⇌ 2SCN⁻ +0.77 [44]
鐵 Fe³⁺＋e⁻ ⇌ Fe²⁺ +0.77
銀 Ag⁺＋e⁻ ⇌ Ag(s) +0.7996 [6]
汞 Hg₂²⁺＋2e⁻ ⇌ 2Hg(l) +0.80
氮（硝） NO₃⁻(aq)＋2H⁺＋e⁻ ⇌ NO₂(g)＋H₂O +0.80
鐵 FeO₄²⁻＋5H₂O＋6e⁻ ⇌ Fe₂O₃(s)＋10OH⁻ +0.81 [29]
金（金溴） AuBr₄⁻＋3e⁻ ⇌ Au(s)＋4Br⁻ +0.85
汞 Hg²⁺＋2e⁻ ⇌ Hg(l) +0.85
銥 IrCl₆²⁻＋e⁻ ⇌ IrCl₆³⁻ +0.87 [45]
錳 MnO₄⁻＋H⁺＋e⁻ ⇌ HMnO₄⁻ +0.90
釙 Po⁴⁺＋2e⁻ ⇌ Po²⁺ +0.9 [46]
汞 2Hg²⁺＋2e⁻ ⇌ Hg₂²⁺ +0.91 [3]
鈀 Pd²⁺＋2e⁻ ⇌ Pd(s) +0.915 [8]
金（金氯） AuCl₄⁻＋3e⁻ ⇌ Au(s)＋4Cl⁻ +0.93
錳 MnO₂(s)＋4H⁺＋e⁻ ⇌ Mn³⁺＋2H₂O +0.95
氮（硝） NO₃⁻(aq)＋4H⁺＋3e⁻ ⇌ NO(g)＋2H₂O(l) +0.958 [47]
金（金溴） AuBr₂⁻＋e⁻ ⇌ Au(s)＋2Br⁻ +0.96
鐵 Fe₃O₄(s)＋8H⁺＋2e⁻ ⇌ 3Fe²⁺＋4H₂O +0.98 :p.100
氙 HXeO₆³⁻＋2H₂O＋2e⁻ ⇌ HXeO₄⁻＋4OH⁻ +0.99 [48]
氮（硝） HNO₂＋H⁺＋e⁻ ⇌ NO(g)＋H₂O +0.996
釩 VO₂⁺(aq)＋2H⁺＋e⁻ ⇌ VO²⁺(aq)＋H₂O +1 [49]
砈 HAtO＋H⁺＋e⁻ ⇌ At＋H₂O +1.0 [50]
碲 H₆TeO₆(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ TeO₂(s)＋4H₂O +1.02 [51]
溴 Br₂(l)＋2e⁻ ⇌ 2Br⁻ +1.065
溴 Br₂(aq)＋2e⁻ ⇌ 2Br⁻ +1.087 [10]
氮（硝） NO₂(g)＋H⁺＋e⁻ ⇌ HNO₂ +1.093
銅 Cu²⁺＋2CN⁻＋e⁻ ⇌ Cu(CN)₂⁻ +1.12 [52]
釕 RuO₂＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Ru²⁺(aq)＋2H₂O +1.120 [53]
碘 IO₃⁻＋5H⁺＋4e⁻ ⇌ HIO(aq)＋2H₂O +1.13
金（金氯） AuCl₂⁻＋e⁻ ⇌ Au(s)＋2Cl⁻ +1.15
硒 HSeO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻ ⇌ H₂SeO₃(aq)＋H₂O +1.15
銥 Ir³⁺＋3e⁻ ⇌ Ir(s) +1.156 [12]
銀 Ag₂O(s)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2Ag(s)＋H₂O +1.17
氯 ClO₃⁻＋2H⁺＋e⁻ ⇌ ClO₂(g)＋H₂O +1.18
氙 HXeO₆³⁻＋5H₂O＋8e⁻ ⇌ Xe(g)＋11OH⁻ +1.18 [48]
鉑 Pt²⁺＋2e⁻ ⇌ Pt(s) +1.188 [8]
氯 ClO₂(g)＋H⁺＋e⁻ ⇌ HClO₂(aq) +1.19
碘 2IO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻ ⇌ I₂(s)＋6H₂O +1.20
氯 ClO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ ClO₃⁻＋H₂O +1.20
氧 O₂(g)＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ 2H₂O +1.229 [10]
錳 MnO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Mn²⁺＋2H₂O +1.23
釕 Ru(bipy)₃³⁺＋e⁻ ⇌ Ru(bipy)₃²⁺ +1.24 [54]
氙 HXeO₄⁻＋3H₂O＋6e⁻ ⇌ Xe(g)＋7OH⁻ +1.24 [48]
鉈 Tl³⁺＋2e⁻ ⇌ Tl⁺ +1.25
鉻 Cr₂O₇²⁻＋14H⁺＋6e⁻ ⇌ 2Cr³⁺＋7H₂O +1.33
氯 Cl₂(g)＋2e⁻ ⇌ 2Cl⁻ +1.36 [10]
釕 RuO₄⁻(aq)＋8H⁺＋5e⁻ ⇌ Ru²⁺(aq)＋4H₂O +1.368 [55]
釕 RuO₄＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ RuO₂＋2H₂O +1.387 [55]
鈷 CoO₂(s)＋4H⁺＋e⁻ ⇌ Co³⁺＋2H₂O +1.42
氮（肼） 2NH₃OH⁺＋H⁺＋2e⁻ ⇌ N₂H₅⁺＋2H₂O +1.42 [7]
碘 2HIO(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ I₂(s)＋2H₂O +1.44
鈰 Ce⁴⁺＋e⁻ ⇌ Ce³⁺ +1.44
溴 BrO₃⁻＋5H⁺＋4e⁻ ⇌ HBrO(aq)＋2H₂O +1.45
鉛 β-PbO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Pb²⁺＋2H₂O +1.460 [3]
鉛 α-PbO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Pb²⁺＋2H₂O +1.468 [3]
溴 2BrO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻ ⇌ Br₂(l)＋6H₂O +1.48
氯 2ClO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻ ⇌ Cl₂(g)＋6H₂O +1.49
氯 HClO(aq)＋H⁺＋2e⁻ ⇌ Cl⁻(aq)＋H₂O +1.49 [56]
氧（超氧） HO₂＋H⁺＋e⁻ ⇌ H₂O₂ +1.495 [12]
砈 HAtO₃＋4H⁺＋4e⁻ ⇌ HAtO＋2H₂O +1.5 [57]
錳 MnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻ ⇌ Mn²⁺＋4H₂O +1.51
HO₂•＋H⁺＋e⁻ ⇌ H₂O₂(aq) +1.51
金 Au³⁺＋3e⁻ ⇌ Au(s) +1.52
釕 RuO₄²⁻(aq)＋8H⁺＋4e⁻ ⇌ Ru²⁺(aq)＋4H₂O +1.563 [58]
鎳 NiO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻ ⇌ Ni²⁺＋2OH⁻ +1.59
氯 2HClO(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Cl₂(g)＋2H₂O +1.63
碘 IO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ IO₃⁻＋H₂O +1.64 [59]
銀 Ag₂O₃(s)＋6H⁺＋4e⁻ ⇌ 2Ag⁺＋3H₂O +1.67
氯 HClO₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ HClO(aq)＋H₂O +1.67
鉛 Pb⁴⁺＋2e⁻ ⇌ Pb²⁺ +1.69 [3]
錳 MnO₄⁻＋4H⁺＋3e⁻ ⇌ MnO₂(s)＋2H₂O +1.70
銀 AgO(s)＋2H⁺＋e⁻ ⇌ Ag⁺＋H₂O +1.77
氧（過氧） H₂O₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2H₂O +1.776
鈷 Co³⁺＋e⁻ ⇌ Co²⁺ +1.82
金 Au⁺＋e⁻ ⇌ Au(s) +1.83 [3]
溴 BrO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ BrO₃⁻＋H₂O +1.85
銀 Ag²⁺＋e⁻ ⇌ Ag⁺ +1.98 [3]
氧（過氧） S₂O₈²⁻＋2e⁻ ⇌ 2SO₄²⁻ +2.07
氧 O₃(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ O₂(g)＋H₂O +2.075 [8]
錳 HMnO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻ ⇌ MnO₂(s)＋2H₂O +2.09
氙 XeO₃(aq)＋6H⁺＋6e⁻ ⇌ Xe(g)＋3H₂O +2.12 [48]
氧（氟氧） OF₂＋2H⁺＋4e⁻ ⇌ 2F⁻＋H₂O +2.153 [12]
氙 H₄XeO₆(aq)＋8H⁺＋8e⁻ ⇌ Xe(g)＋6H₂O +2.18 [48]
鐵 FeO₄²⁻＋8H⁺＋3e⁻ ⇌ Fe³⁺＋4H₂O +2.20 [60]
氙 XeF₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ Xe(g)＋2HF(aq) +2.32 [48]
氙 H₄XeO₆(aq)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ XeO₃(aq)＋H₂O +2.42 [48]
氟 F₂(g)＋2e⁻ ⇌ 2F⁻ +2.87 [3][10]
Cm Cm⁴⁺＋e⁻ ⇌ Cm³⁺ +3.0 [61]
氟 F₂(g)＋2H⁺＋2e⁻ ⇌ 2HF(aq) +3.05 [3]
鋱 Tb⁴⁺＋e⁻ ⇌ Tb³⁺ +3.05 [12]
Pr Pr⁴⁺＋e⁻ ⇌ Pr³⁺ +3.2 [62]
氪 KrF₂(aq)＋2e⁻ ⇌ Kr(g)＋2F⁻(aq) +3.27 [63]

參見

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參考資料

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外部連結

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取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=标准电极电势&oldid=77673721」