氯化物

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氯化物 化學式
氯化銨 NH4Cl
氯化鉛 PbCl2
氯化鈣 CaCl2
氯化銫 CsCl
氯化亞鐵 FeCl2
氯化鐵 FeCl3
氯化鉀 KCl
氯化鋰 LiCl
氯化鎂 MgCl2
氯化鈉 NaCl
氯化亞汞 Hg2Cl2
氯化銀 AgCl
氯化鋅 ZnCl2

氯化物無機化學領域裡是指帶負電的離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的化合物。最常見的氯化物比如氯化鈉(俗稱食鹽)。常見的氯化物列在右表。但有時金屬(如)溶解在王水時會產生一種叫氯某酸(如氯金酸),一氧化氮

Au+HNO3+4HCl→H[AuCl4]+NO↑+2H2O

人體內的氯化物[編輯]

元素以氯化鈉的形式廣泛存在於人體,一般成年人體內大約含有75-80克氯化鈉,其對人體內的水分平衡機制起著重要調節作用。另外在人體的骨骼胃酸里也含有氯化物,成年人比較合適的氯化鈉日攝取量是2-5克。人體內缺少氯會導致腹瀉,缺水等症狀。嬰兒如果由於遺傳的因素而缺氯,會導致生長障礙。但人體攝入過多的氯化鈉後,由於鈉離子含量的增加,會使得細胞儲存過多的水分而無法及時的排出體外,使血容量大幅增加,血液對外周血管壓力加大,故過多的氯化鈉攝取量會導致高血壓

氯化物的檢驗[編輯]

因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱,因此可用來檢驗氯離子的存在。

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

化學性質[編輯]

離子型氯化物大多是無色或有色的晶體,溶於水,並形成離子,這也是離子型氯化物溶液導電的原因。離子型氯化物一般具有較高的熔點和沸點。而共價型氯化物一般熔點較低或容易升華,如三氯化砷一氯化碘等。

某些過渡金屬的氯化物可以形成配合物,如:[1]

NiCl2 + 2 CH3NH2·HCl → (CH3NH3)2[NiCl4]

合成[編輯]

氯化物主要通過化合反應和金屬、氧化物碳酸鹽氫氧化物等與鹽酸反應形成。

化合反應[編輯]

通過金屬非金屬氯氣中燃燒,可以獲得該金屬的氯化物,比如金屬在氯氣中燃燒,形成氯化鈉,屬於氧化反應。

2 Na + Cl2 → 2 NaCl
P4 + 10 Cl2 → 4 PCl5

金屬與酸反應[編輯]

某些金屬與鹽酸溶液反應,也可形成該金屬的氯化物,屬於還原反應。需要注意的一點,不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽,只有在金屬活動性順序列表中排在之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物,比如等,而等金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

複分解反應[編輯]

另外也可以通過氧化物碳酸鹽氫氧化物等與鹽酸反應來得到氯化物。

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

如果氯化物難溶,也可以通過生成沉澱得到:

Hg2(NO3)2 + 2 KCl → Hg2Cl2↓ + 2 KNO3

應用[編輯]

食品,污水處理,飲用水淨化,防腐劑以及用於注射死刑

參考文獻[編輯]

  1. ^ 陳昌雲, 周志華, 周益明,等. 四氯合鎳酸甲基銨的固相合成及其熱色性[J]. 南京師大學報(自然科學版), 1999, 22(3):32-35.

參見[編輯]