本頁使用了標題或全文手工轉換

電子層

維基百科,自由的百科全書
(重新導向自电子层
跳至導覽 跳至搜尋
鈉原子電子層模型

電子層,或稱電子殼電子殼層,是原子物理學中,一組擁有相同主量子數n原子軌道。電子層組成為一粒原子電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為(但倒數第一層只能容納2個,倒數第二層只能容納8個,倒數第三層只能容納18個),這種全滿的電子層稱為「閉合殼層」。

亨利·莫塞萊查爾斯·巴克拉X-射線吸收研究首次於實驗中發現電子層。巴克拉把它們稱為KL和、M(以英文字母排列)等電子層。這些字母後來被n值1、2、3等取代。它們被用於分光鏡的西格班記號法

電子層的名字起源於波耳模型中,電子被認為一組一組地圍繞著核心以特定的距離旋轉,所以軌跡就形成了一個

歷史[編輯]

主電子層[編輯]

電子層從內向外分別是:K,L,M,N,O,P以及Q,或記作1,2,3,4,5,6以及7。

亞層[編輯]

每個電子層由至少一個的亞層組成,且每一個都占據了一種原子軌域,而一種可能又有多個軌域。比如,最裡面的主電子層(K)有一個亞層1s;L層有兩個亞層,2s和2p,2p軌域中又分成Px、Py、Pz三個軌域。M層有3s,3p和3d;N層有4s,4p,4d和4f;O層有5s,5p,5d,5f亞層,理論上可以有更多亞層,但錒系元素的電子層都只占有5f亞層的一部分。

亞層符號 極限電子數 主層 命名來源
s 0 2 每個主層 sharp
p 1 6 第二層及以上 principal
d 2 10 第三層及以上 diffuse
f 3 14 第四層及以上 fundamental
g 4 18 第五層及以上 f 的後一個字母

每一層的電子數[編輯]

電子層和亞電子層。1個直角三角形相當於一個電子。紅色代表s亞層;橙色p;黃色d;綠色f;藍色g;青藍色h;紫色i
Shell
name
Subshell
name
Subshell
max
electrons
Shell
max
electrons
K 1s 2 2
L 2s 2 2 + 6 = 8
2p 6
M 3s 2 2 + 6 + 10
= 18
3p 6
3d 10
N 4s 2 2 + 6 +
10 + 14
= 32
4p 6
4d 10
4f 14
O 5s 2 2 + 6 +
10 + 14 +
18 = 50
5p 6
5d 10
5f 14
5g 18

每個亞層最多可以容納4 + 2個電子,即:

  • 每個s亞層最多有2個電子
  • 每個p亞層最多有6個電子
  • 每個d亞層最多有10個電子
  • 每個f亞層最多有14個電子
  • 每個g亞層最多有18個電子

參考資料[編輯]

  • Tipler, Paul & Ralph Llewellyn (2003). Modern Physics (4th ed.). New York: W. H. Freeman and Company. ISBN 0-7167-4345-0