硫酸汞
| 硫酸汞 | |
|---|---|
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| |
| 别名 | 硫酸汞(II)、硫酸高汞 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7783-35-9 
|
| PubChem | 24544 |
| 性质 | |
| 化学式 | HgSO4 |
| 摩尔质量 | 296.653 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体，单斜晶系 |
| 氣味 | 无味 |
| 密度 | 6.47 g/cm3（固体） |
| 升华条件 | 450℃分解[1] |
| 溶解性（水） | 水解（产生黄色的碱式硫酸盐和硫酸）[2] |
| 溶解性 | 可溶于热的硫酸、氯化钠溶液； 难溶于乙醇、丙酮和液氨 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | rhombic |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −707.5 kJ mol−1[3] |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
1
|
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫酸汞（化学式：HgSO
4）是一种无机化合物。硫酸汞为白色粉末，遇水水解，产生黄色的碱式硫酸盐和硫酸。 [3]
制备[编辑]
- Hg + 2 H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2 H2O
- HgO + H2SO4 → HgSO4 + H2O
化学性质[编辑]
硫酸汞在600℃完全分解：[6]
- 4 HgSO4 → 4 Hg↑ + 3 O2↑ + 2 SO2↑ + 2 SO3↑
硫酸汞遇水水解：
- 3 HgSO4 + 2 H2O ⇌ Hg3O2SO4↓ + 2 H2SO4
为抑制水解，通常在配置HgSO4溶液时，会将其溶于稀硫酸中。
- HgSO4 + Cu → CuSO4 + Hg
- HgSO4 + 2 NaSCN + 2 H2O → HgS + Na2SO4 + NH4SCN + CO2↑
用途[编辑]
制备乙醛[编辑]
制备酮类[编辑]
炔烃和水在硫酸汞的稀硫酸溶液的催化下发生加成反应，反应按照马氏规则进行，先得到烯醇，由于烯醇不稳定，进而转变为酮类（乙炔水化得到乙醛）。[9]
制备氯化汞[编辑]
- HgSO4(s) + 2 NaCl(s) —Δ→ Na2SO4 + HgCl2
参考资料[编辑]
- ^ Wu, Shengji; Uddin, Md. Azhar; Nagano, Saori; Ozaki, Masaki; Sasaoka, Eiji. Fundamental Study on Decomposition Characteristics of Mercury Compounds over Solid Powder by Temperature-Programmed Decomposition Desorption Mass Spectrometry. Energy & Fuels. 2011, 25 (1): 144–153. doi:10.1021/ef1009499.
- ^ chembook
- ^ 3.0 3.1 Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics 87. Boca Raton, FL: CRC Press. 1998: 5–19. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ REPORT TO CONGRESS （页面存档备份，存于互联网档案馆）. Potential Export of Mercury Compounds from the United States for Conversion to Elemental Mercury. 2009.10
- ^ Robey, R. F.; Robertson, N. C. Test for tert-Butyl and Isopropyl Alcohols with Deniges Reagent. Analytical Chemistry. May 1947, 19 (5): 310–311. doi:10.1021/ac60005a007.
- ^ 钟兴厚 等. 无机化学丛书. 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社,2012.3. pp 634. 4.12.8 第VI族含氧酸盐
- ^ 7.0 7.1 曹忠良, 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社, 1982.6. pp 230-231. 【HgSO4】
- ^ Vogt, R; Nieuwland, J. THE ROLE OF MERCURY SALTS IN THE CATALYTIC TRANSFORMATION OF ACETYLENE INTO ACETALYDEHYDE, AND A NEW COMMERCIAL PROCESS FOR THE MANUFACTURE OF PARALDEHYDE. J. Am. Chem. Soc. September 1921, 43 (9): 2071–81. doi:10.1021/ja01442a010.
- ^ 谷亨杰 等. 有机化学. 高等教育出版社,2011.2. pp 61. 3. 与水加成
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