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鿫

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鿫 118Og
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
氡
↑
鿫
↓
(Usb)
鿬 ← 鿫 → Uue
概況
名稱·符號·序數鿫（Oganesson）·Og·118
元素類別未知
可能為稀有氣體
族·週期·區18·7·p
標準原子質量{{{atomic mass}}}
电子排布[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6（預測）[1][2]
2, 8, 18, 32, 32, 18, 8（預測）
鿫的电子層（2, 8, 18, 32, 32, 18, 8（預測））
鿫的电子層（2, 8, 18, 32, 32, 18, 8（預測））
歷史
預測尼爾斯·玻爾（1922年）
發現聯合核研究所及勞倫斯利佛摩國家實驗室（2002年）
物理性質
物態固體（預測）[1]
熔点時液體密度4.9–5.1（預測）[3] g·cm−3
沸點350±30 K，80±30 °C，170±50（推算）[1] °F
臨界點439 K，6.8（推算）[4] MPa
熔化热23.5（推算）[4] kJ·mol−1
汽化热19.4（推算）[4] kJ·mol−1
原子性質
氧化态（預測）−1,[2] 0, +1,[5] +2[6], +4[6], +6[2]
电离能第一：860.1（預測）[7] kJ·mol−1
第二：1560（預測）[8] kJ·mol−1
共价半径157（預測）[9] pm
雜項
晶体结构面心立方
（推算）[10]
CAS号54144-19-3
同位素
主条目：鿫的同位素
同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰變
方式 能量​（MeV） 產物
294Og[11] 合成 0.69 ms[12] α 11.65±0.06 290Lv
SF -
295Og[13] 合成 181 ms? α 11.81 291Lv

鿫（缺字图片；拼音：ào，注音：ㄠˋ，粤拼：ou3，音同「奥、澳」；英語：Oganesson），是一種人工合成的化學元素，其化學符號为Og，原子序數为118，是當前所有已發現的元素中原子序數最大的元素。鿫是一種放射性極強、極為不穩定的超重元素，所有同位素的半衰期都極短，其當前唯一的已知同位素為294Og，半衰期僅0.69毫秒。鿫不存在於自然界中，只能在實驗室內以粒子加速器人工合成。自2005年起，科學家只成功合成出五個（亦可能為六個）鿫-294原子。[14]

2002年，一個俄美合作的科學家團隊在位於俄羅斯杜布納的聯合核研究所首次合成出鿫。國際純化學和應用化學聯合會（IUPAC）及國際純粹與應用物理學聯合會（IUPAP）所組成的聯合工作小組在2015年12月確認此項發現。為肯定俄羅斯核物理學家尤里·奧加涅相在超重元素合成工作上的重大貢獻[15]，IUPAC於2016年11月28日正式將此元素命名為「Oganesson」。[16][17]鿫和𨭎是唯二用當時仍在世的人命名的元素，鿫也是唯一一個名稱所紀念者今日仍健在的元素。

在元素週期表中，鿫位於p區，是第7週期的最後一個元素，屬於第18族。由於合成鿫的難度極高且成本高昂，產出的鿫同位素又不夠穩定，會立刻發生衰變，因此科學家很難通過實驗來判斷其性質以及可能存在的化合物。不過，科學家仍然能夠通過理論計算做出不少的預測，其中包括一些出人意料的性質。例如，第18族中的其他元素均為反應性低的惰性氣體，但同屬18族的鿫卻可能有非常高的反應性。[1]科學家曾經認為鿫在標準狀況下是一種氣體，但因相對論效應，鿫在標準狀況下應該是一種固體。[1]

概述

此节从最重元素概论（编辑 | 历史）转录。
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超重元素（英語：Superheavy element）是指原子序数超过103（铹）的重元素。这些元素均为人工合成元素，具有極高的放射性，半衰期很短，非常不稳定。其中原子序位於104（鑪）与120（Ubn）之间者稱為錒系後元素；原子序位於121（Ubu）与153（Upt）之间者則稱為超錒系元素。目前所发现原子序数最大的超重元素是118号的鿫。由于超重元素的原子序数都大于92（铀），因此所有的超重元素也都屬於超铀元素。视对3族元素的定义，103号元素铹也有可能为了完成第7周期过渡金属，同样列为超重元素。[18][19][20]

雖然超重元素的半衰期大多極短，且有随着原子序数的增加而缩短的趋势，然而也有例外：例如𨧀、鎶、鈇和鉝的一些同位素的半衰期就比預料中的還要長。格伦·西奥多·西博格预言了在這一系列元素中有更多的反常元素，并且把它们归类于“稳定岛”，即质子數或中子數为幻数的原子核具有特别的稳定性。

由於超重元素的生產難度極高，每次的產量也極少（至多數十顆原子），且半衰期都極短，非常不穩定，生成後會快速衰變，因此在科學研究之外沒有任何實際用途。

超重元素中未发现的元素及已发现但尚未正式命名的元素，皆使用IUPAC元素系统命名法。超重元素的命名曾引起很大的争论，104到109号元素命名的争论从二十世纪六十年代开始，一直到1997年才解决（參見超鐨元素爭議）。

概论

超重元素的合成

参见：核合成和核反应
核聚变图示
核聚变反应的图示。两个原子核融合成一个，并发射出一个中子。这个反应和用来创造新元素的反应相似，唯一可能的区别是它有时会释放几个中子，或者根本不释放中子。
外部视频链接
video icon 基于澳大利亚国立大学的计算，核聚变未成功的可视化[21]

超重元素[a]的原子核是在两个不同大小的原子核[b]的聚变中产生的。粗略地说，两个原子核的质量之差越大，两者就越有可能发生反应。[27]由较重原子核组成的物质会作為靶子，被较轻原子核的粒子束轰击。两个原子核只能在距离足够近的时候，才能聚变成一个原子核。原子核都带正电荷，会因为静电排斥力而相互排斥，所以只有两个原子核的距离足够短时，强核力才能克服这个排斥力并发生聚变。粒子束因此被粒子加速器大大加速，以使这种排斥力与粒子束的速度相比变得微不足道。[28]施加到粒子束上以加速它们的能量可以使它们的速度达到光速的十分之一。但是，如果施加太多能量，粒子束可能会分崩离析。[28]

不过，只是靠得足够近不足以使两个原子核聚变：当两个原子核逼近彼此时，它们通常会融為一體约10−20秒，之後再分開（分開後的原子核不需要和先前相撞的原子核相同），而非形成单一的原子核。[28][29]这是因为在尝试形成单个原子核的过程中，静电排斥力会撕开正在形成的原子核。[28]每一对目标和粒子束的特征在于其截面，即两个原子核彼此接近时发生聚变的概率。[c]这种聚变是量子效应的结果，其中原子核可通过量子穿隧效應克服静电排斥力。如果两个原子核可以在该阶段之后保持靠近，则多个核相互作用会导致能量的重新分配和平衡。[28]

两个原子核聚变产生的原子核处于非常不稳定，[28]被称为复合原子核（英语：compound nucleus）的激发态。[31]复合原子核为了达到更稳定的状态，可能会直接裂变，[32]或是放出一些中子来带走激发能量。如果激发能量太小，无法放出中子，复合原子核就会放出γ射线来带走激发能量。这个过程会在原子核碰撞后的10−16秒发生，并创造出更稳定的原子核。[32]原子核只有在10−14秒内不衰变，IUPAC/IUPAP联合工作小组才会认为它是化学元素。这个值大约是原子核得到它的外层电子，显示其化学性质所需的时间。[33][d]

衰变和探测

参见：气体离子化检测器（英语：Gaseous ionization detector）

粒子束穿过目标后，会到达下一个腔室——分离室。如果反应产生了新的原子核，它就会存在于这个粒子束中。[35]在分离室中，新的原子核会从其它核素（原本的粒子束和其它反应产物）中分离，[e]到达半导体探测器（英语：Semiconductor detector）后停止。这时标记撞击探测器的确切位置、能量和到达时间。[35]这个转移需要10−6秒的时间，因此原子核需要存在这么长的时间才能被检测到。[38]若衰变發生，衰變的原子核被再次记录，并测量位置、衰变能量和衰变时间。[35]

原子核的稳定性源自于强核力，但强核力的作用距离很短，随着原子核越来越大，强核力对最外层的核子（质子和中子）的影响减弱。同时，原子核会被质子之间，范围不受限制的静电排斥力撕裂。[39]强核力提供的核结合能以线性增长，而静电排斥力则以原子序数的平方增长。后者增长更快，对重元素和超重元素而言变得越来越重要。[40][41]超重元素理论预测[42]及实际观测到[43]的主要衰变方式，即α衰变和自发裂变都是这种排斥引起的。[f]几乎所有会α衰变的核素都有超过210个核子，[45]而主要通过自发裂变衰变的最轻核素有238个核子。[43]有限位势垒在这两种衰变方式中抑制了原子核衰变，但原子核可以隧穿这个势垒，发生衰变。[40][41]

Apparatus for creation of superheavy elements
基于在杜布纳联合原子核研究所中设置的杜布纳充气反冲分离器，用于产生超重元素的装置方案。在检测器和光束聚焦装置内的轨迹会因为前者的磁偶极（英语：Magnetic dipole）和后者的四极磁体（英语：Quadrupole magnet）而改变。[46]

放射性衰变中常产生α粒子是因为α粒子中的核子平均质量足够小，足以使α粒子有多余能量离开原子核。[47]自发裂变则是由静电排斥力将原子核撕裂而致，会产生各种不同的产物。[41]随着原子序数增加，自发裂变迅速变得重要：自发裂变的部分半衰期从92号元素铀到102号元素锘下降了23个数量级，[48]从90号元素钍到100号元素镄下降了30个数量级。[49]早期的液滴模型因此表明有约280个核子的原子核的裂变势垒（英语：Fission barrier）会消失，因此自发裂变会立即发生。[41][50]之后的核壳层模型表明有大约300个核子的原子核将形成一个稳定岛，其中的原子核不易发生自发裂变，而是会发生半衰期更长的α衰变。[41][50]随后的研究发现预测存在的稳定岛可能比原先预期的更远，还发现长寿命锕系元素和稳定岛之间的原子核发生变形，获得额外的稳定性。[51]对较轻的超重核素[52]以及那些更接近稳定岛的核素[48]的实验发现它们比先前预期的更难发生自发裂变，表明核壳层效应变得重要。[g]

α衰变由发射出去的α粒子记录，在原子核衰变之前就能确定衰变产物。如果α衰变或连续的α衰变产生了已知的原子核，则可以很容易地确定反应的原始产物。[h]因为连续的α衰变都会在同一个地方发生，所以通过确定衰变发生的位置，可以确定衰变彼此相关。[35]已知的原子核可以通过它经历的衰变的特定特征来识别，例如衰变能量（或更具体地说，发射粒子的动能）。[i]然而，自发裂变会产生各种分裂产物，因此无法从其分裂产物确定原始核素。[j]

嘗試合成超重元素的物理学家可以获得的信息是探测器收集到的信息，即原子核到达探测器的位置、能量、时间以及它衰变的信息。他们分析这些数据并试图得出结论，確認它确实是由新元素引起的。如果提供的数据不足以得出创造出来的核素确实是新元素的结论，且对观察到的现象没有其它解释，就可能在解释数据时出现错误。[k]

已發現的超重元素列表

元素名称 元素符号 原子序数 首次合成年代
鑪 Rf 104 1966（苏联），1969（美国）*
𨧀 Db 105 1968（苏联），1970（美国）*
𨭎 Sg 106 1974
𨨏 Bh 107 1981
𨭆 Hs 108 1984
䥑 Mt 109 1982
鐽 Ds 110 1994
錀 Rg 111 1994
鎶 Cn 112 1996
鉨 Nh 113 2003
鈇 Fl 114 1999
鏌 Mc 115 2003
鉝 Lv 116 2000
鿬 Ts 117 2010
鿫 Og 118 2002
* 视为共同拥有发现权

参见

注释

  1. ^ 在核物理学中，原子序高的元素可称为重元素，如82号元素铅。超重元素通常指原子序大于103（也有大于100[22]或112[23]的定义）的元素。有定义认为超重元素等同于锕系后元素，因此认为还未发现的超锕系元素不是超重元素。[24]
  2. ^ 2009年，由尤里·奥加涅相引领的团队发表了他们尝试通过对称的136Xe + 136Xe反应合成𬭶的结果。他们未能在这个反应中观察到单个原子，因此设置截面，即发生核反应的概率的上限为2.5 pb。[25]作为比较，发现𬭶的反应208Pb + 58Fe的截面为19+19
    -11     pb。[26]
  3. ^ 施加到粒子束以加速它的能量也会影响截面。举个例子，在28
    14    Si
     + 1
    0    n
     → 28
    13    Al
     + 1
    1    p
    反应中，截面会从12.3 MeV的370 mb变化成18.3 MeV的160 mb，最高值是13.5 MeV的380 mb。[30]
  4. ^ 这个值也是普遍接受的复合原子核寿命上限。[34]
  5. ^ 分离基于产生的原子核会比未反应的粒子束更慢地通过目标这一点。分离器中包含电场和磁场，它们对运动粒子的影响会因粒子的特定速度而被抵消。[36]飞行时间质谱法（英语：Time-of-flight mass spectrometry）和反冲能量的测量也有助于分离，两者结合可以估计原子核的质量。[37]
  6. ^ 不是所有放射性衰变都是因为静电排斥力导致的，β衰变便是弱核力导致的。[44]
  7. ^ 早在1960年代，人们就已经知道原子核的基态在能量和形状上的不同，也知道核子数为幻数时，原子核就会更稳定。然而，当时人们假设超重元素的原子核因为过于畸形，无法形成核子结构。[48]
  8. ^ 超重元素的原子核的质量通常无法直接测量，所以是根据另一个原子核的质量间接计算得出的。[53]2018年，劳伦斯伯克利国家实验室首次直接测量了超重原子核的质量，[54]它的质量是根据转移后原子核的位置确定的（位置有助于确定其轨迹，这与原子核的质荷比有关，因为转移是在有磁铁的情况下完成的）。[55]
  9. ^ 如果在真空中发生衰变，那么由于孤立系统在衰变前后的总动量必须保持守恒，衰变产物也将获得很小的速度。这两个速度的比值以及相应的动能比值与两个质量的比值成反比。衰变能量等于α粒子和衰变产物的已知动能之和。[45]这些计算也适用于实验，但不同之处在于原子核在衰变后不会移动，因为它与探测器相连。
  10. ^ 自发裂变由苏联科学家格奥尔基·弗廖罗夫发现，[56]而他也是杜布纳联合原子核研究所的科学家，所以自发裂变就成了杜布纳联合原子核研究所经常讨论的课题。[57]劳伦斯伯克利国家实验室的科学家认为自发裂变的信息不足以声称合成元素，他们认为对自发裂变的研究还不够充分，无法将其用于识别新元素，因为很难确定复合原子核是不是仅喷射中子，而不是质子或α粒子等带电粒子。[34]因此，他们更喜欢通过连续的α衰变将新的同位素与已知的同位素联系起来。[56]
  11. ^ 举个例子，1957年，瑞典斯德哥尔摩省斯德哥尔摩的诺贝尔物理研究所错误鉴定102号元素。[58]早先没有关于该元素发现的明确声明，所以瑞典、美国、英国发现者将其命名为nobelium。后来证明该鉴定是错误的。[59]次年，劳伦斯伯克利国家实验室无法重现瑞典的结果。他们宣布合成了该元素，但后来也被驳回。[59]杜布纳联合原子核研究所坚持认为他们第一个发现该元素，并建议把新元素命名为joliotium，[60]而这个名称也没有被接受（他们后来认为102号元素的命名是仓促的）。[61]由于nobelium这个名称在三十年间已被广泛使用，因此没有更名。[62]

参考资料

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参考书目

歷史

参见：化學元素發現年表

早期推測

在氦、氖、氩、氪、氙和氡之后的第七种稀有气体存在的猜测在稀有气体族被发现时不久就产生了。丹麦化学家Hans Peter Jørgen Julius Thomsen（英语：Hans Peter Jørgen Julius Thomsen）在1895年4月，氩发现后的第二年表示有一系列和氩类似的惰性气体会连接卤素和碱金属，而他预测和钍、铀同一周期的那个稀有气体（也就是今天的鿫）的原子量为 292, 接近于 294 ，第一种且是唯一一种确认了的鿫同位素。[1] 最早猜測118號元素有可能存在的，是丹麥物理學家尼爾斯·玻爾。他在1922年寫道，這一元素在元素週期表上應位於氡以下，成為第七種惰性氣體。[2]阿里斯蒂德·馮·格羅塞（英语：Aristid von Grosse）在1965年發表的論文中預測了118號元素的性質。人工合成元素的方法在1922年還未被研發出來，同樣，在1965年還沒有出現穩定島這一理論概念，因此這兩項是具有先見之明的理論預測。從玻爾預測至鿫終於被成功合成，經過了八十年。不過，鿫的化學性質是否遵循同族元素的規律，仍有待揭曉。[3]

未經證實的發現

1998年末，波蘭物理學家羅伯特·斯莫蘭楚克（英语：Robert Smolańczuk）發表聚合原子核來合成超重原子的所需計算，其中也包括鿫。他的計算顯示，在嚴格控制的環境下聚合鉛和氪，就能製成鿫，反應的發生機率（截面）和此前合成𨭎所用的鉛鉻聚合反應相當。然而，也有理論預測顯示，隨著所產生元素的原子序的提高，利用鉛或鉍的聚變反應截面會指數下降，這和斯莫蘭楚克的計算相悖。[4]

1999年，勞倫斯伯克利國家實驗室的研究人員利用這些計算，宣佈製成鉝和鿫，並將發現發表於《物理評論快報》。[5]不久後，此項發現又登上《科學》。[6]研究團隊宣稱成功進行以下核反應：

86
36Kr
 + 208
82Pb
 → 293
118Og
 +
n
 .

翌年，由於其他的實驗室及勞倫斯伯克利國家實驗室本身都未能重複這些結果，研究團隊因此撤回這項發現。[7]2002年6月，實驗室主任宣佈原先兩個元素的發現結果，是建立在第一作者維克托･尼諾夫（英语：Victor Ninov）所假造的數據上的。[8][9]

新的實驗結果和理論計算都證實，隨著所產生核素的原子序的提高，以鉛或鉍為目標體的聚變反應截面的確會指數下降。[10]

發現

2002年，一個由美國和俄羅斯科學家所組成的團隊在位於俄羅斯杜布納的聯合核研究所首次真正探測到鿫原子的衰變。團隊由亞美尼亞裔俄籍核物理學家尤里·奧加涅相領導，成員包括來自美國加州勞倫斯利福摩爾國家實驗室的科學家。[11]團隊並沒有即時公佈此項發現，因為294Og的衰變能量與212mPo吻合，而後者是超重元素合成過程中聚變反應的常見雜質。要直到2005年再一次實驗證實之後，團隊才正式宣佈發現新元素。[12]研究人員在2006年10月9日宣佈[13]間接地探測到一共三個（可能為四個）鿫-294原子核：包括2002年探測到的一個（或兩個），[11]以及2005年探測到的另外兩個。合成反應為：[14][15][16][17][18]

249
98Cf
 + 48
20Ca
 → 294
118Og
 + 3
n
 .
鿫-294同位素的衰變途徑。[13]每一級均列出衰變能量和平均半衰期。綠色數字為進行自發裂變的原子比率。

2011年，國際純化學和應用化學聯合會（IUPAC）在評估過杜布納和利福摩爾合作團隊2006年的研究結果後宣佈：「觀測到的三次Z = 118同位素衰變事件有比較好的內部冗餘，但這些事件都沒有以已知原子核作為基礎，所以不滿足正式發現的條件。」[19]

由於核聚變反應的發生概率很低（聚變截面為~0.3–0.6 pb，即(3–6)×10−41 m2），所以實驗一共花時四個月，在向鐦目標體發射一共2.5×1019個鈣離子之後，才首次探測到與鿫成功合成相符的事件。[20]該事件隨機發生的可能性估計小於100,000分之1，所以研究人員很有把握這並不是誤測。[21]

實驗共觀測到三個鿫-294原子經α衰變成為鉝-290，也有可能觀測到一個鿫原子發生自發裂變。由於只觀測到三個原子的衰變，因此計算出來的半衰期有着很大的不確定性：0.89+1.07
−0.31 ms。[13]α衰變的反應式為：

294
118Og
 → 290
116Lv
 + 4
2He

為了確定產生的是294
Og，科學家再用48
Ca離子束撞擊245
Cm目標體，製成290
Lv原子核：

245
96Cm
 + 48
20Ca
 → 290
116Lv
 + 3
n

然後比較290
Lv和294
Og的衰變鏈是否吻合。[13]290
Lv原子核極不穩定，14毫秒後便衰變成286
Fl，再經自發裂變或α衰變成為282
Cn，最後發生自發裂變。[13]

根據量子穿隧模型所做的預測，294
Og的α衰變半衰期為0.66+0.23
−0.18 ms，[22]實驗Q值於2004年發表。[23]理論Q值比實驗Q值稍低。[24]

證實

2011年，位於德國達姆施塔特的亥姆霍茲重離子研究中心在利用248
Cm+54
Cr反應試圖合成120號元素Ubn時，可能觀測到一個295
Og原子。然而實驗數據的不確定性較大，因此無法確切判斷所觀測到的是299120和295
Og的衰變鏈。數據顯示，295
Og的半衰期為181毫秒，比294
Og的0.7毫秒長得多。[25]

2015年12月，國際純化學和應用化學聯合會（IUPAC）及國際純粹與應用物理學聯合會（IUPAP）所組成的聯合工作小組承認118號元素的確實發現，並肯定發現者為杜布納和利福摩爾合作團隊。[26]此次能夠承認發現的原因包括，294
Og和286
Fl衰變產物的性質在2009年和2010年得到勞倫斯伯克利國家實驗室證實，杜布納團隊又於2012年再次觀測到294
Og的衰變鏈，且衰變參數與先前所測量的相符。聯合核研究所的那項研究原本是為了通過249Bk(48Ca,3n)反應合成294
Ts，但因為249
Bk的半衰期非常短，目標體有一大部分已衰變為249
Cf，合成反應因此產生出鿫，而非鿬。[27]

為了合成295
Og和296
Og這兩個更重的同位素，杜布納團隊又在2015年至2016年進行類似的實驗，以48
Ca作為發射體，並以249
Cf、250
Cf和251
Cf同位素的混合物為目標體。實驗共利用兩個離子束能量：252 MeV和258 MeV。用較低能量束時，只探測到一個原子，其衰變鏈和先前已知的294
Og相符（即最終衰變至286
Fl，然後自發裂變）；用較高能量束時，並未觀測到任何原子。[28]

命名

鿫是以亞美尼亞裔俄籍核物理學家尤里·奧加涅相命名，以肯定他在人工合成元素上的重大貢獻。亞美尼亞在2017年12月28日推出的一款郵票（圖）上，印有奧加涅相的頭像和鿫-294的衰變鏈。

德米特里·門捷列夫為有待命名或尚未發現的元素發明一套命名法，根據這套命名法，鿫應稱為「eka-氡」（1960年代之前則稱為「eka-emanation」，emanation是氡的舊稱）。[29]1979年，IUPAC訂下一套元素系統命名法，118號元素應稱為「ununoctium」，化學符號為「Uuo」。[30]IUPAC建議在元素經證實發現之前，應該以此名稱代替。[31]儘管各級化學教科書都廣泛使用著IUPAC的命名，但行內的科學家卻一般稱之為「118號元素」，化學符號為「E118」、「(118)」或「118」。[32]

在2001年研究結果被撤回之前，勞倫斯伯克利國家實驗室的研究人員曾建議，以團隊的領導成員阿伯特·吉奧索命名新元素為「ghiorsium」（符號Gh）。[33]

俄羅斯科學家最早在2006年宣佈合成118號元素。根據IUPAC建議，新元素的命名權屬於其最早發現者。[34]聯合核研究所主任曾經在2007年表示，研究團隊正考慮兩個名字：以杜布納的研究實驗室創立人格奧爾基·弗廖羅夫命名為「flyorium」（現成為114號元素鈇的名稱，flerovium），及以研究所所在地莫斯科州命名為「moskovium」（現成為115元素鏌的名稱，moscovium）。[35]他也認為，雖然此項發現是俄美團隊合作的成果（目標體元素鐦是由美國團隊提供），但118號元素名正言順地應以俄羅斯的人物或地點命名，因為聯合核研究所的弗廖羅夫核反應實驗室是世界上唯一一座能取得這種成果的設施。[36]

除氦（helium）以外，稀有氣體的名稱均以「-on」結尾：氖（neon）、氬（argon）、氪（krypton）、氙（xenon）和氡（radon）。在鿫發現當時，IUPAC規定所有新元素名稱都必須以「-ium」結尾，一般以「-ine」結尾的鹵素和一般以「-on」結尾的稀有氣體元素也不例外。[37]做臨時代替之用的系統命名「ununoctium」就符合這項規定。不過，IUPAC在2016年又公佈了新的命名建議：新的18族元素，無論性質是否屬於稀有氣體，其名稱都要以「-on」結尾。[38]

2016年6月，IUPAC宣佈118號元素的發現者考慮把它命名為「oganesson」（符號Og），以肯定亞美尼亞裔俄籍核物理學家尤里·奧加涅相在超重元素研究上的重大貢獻。奧加涅相投身核物理研究六十年，106號到118號元素就是直接利用他和他的團隊所研發的方法來合成的。[39]2016年11月28日，「oganesson」成為118號元素的正式名稱。[40]奧加涅相事後對新元素以他命名表達以下的感想：[41]

這對我來說是一項榮譽。118號元素是由俄羅斯聯合核研究所以及美國勞倫斯利福摩爾國家實驗室的科學家們發現的，「Oganesson」這個名字也是我的同事們所提出的。我的子孫都已在美國定居多年，但我的女兒給我寫信，說她在聽聞這個消息之後，一宿未眠，因為她一直在哭。[41]
— 尤里·奧加涅相

鏌、鿬和鿫的命名典禮在2017年3月2日莫斯科俄羅斯科學院舉行。[42]

中文命名

2017年1月15日，中華人民共和國全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家召开113号、115号、117号、118号元素中文定名会，將此元素命名為「鿫」（读音同「奥」）。[43][44]2017年4月5日，中華民國國家教育研究院的化學名詞審譯委員會審譯修正通過之「化學元素一覽表」將此元素命名為「鿫」，音同「澳」。[45]2018年6月5日，「鿫」字被正式加入統一碼11.0版本中，碼位為U+9FEB。

性質

原子核穩定性與同位素

主条目：鿫的同位素
参见：穩定島
鿫（第118行）位於穩定島之上，其原子核應比預測的更加穩定。

從96號元素鋦開始，原子序越高，原子核的穩定性越低。鋦以後所有元素的半衰期都比鋦短四個數量級。原子序超過101（鍆）的所有同位素都會發生放射性衰變，半衰期都在30個小時以下。原子序超過82（鉛）的元素均沒有穩定的同位素。[46]這是因為原子核中，質子和質子之間的庫侖相斥力隨著質子數量的上升而加強，以致強核力無法再避免原子核發生自發裂變。計算顯示，假如不考慮其他增加穩定性的因素，質子數超過104（鑪）的所有元素都不可能存在。[47]然而，科學家在1960年代提出，當質子數和中子數分別在114和184附近時，核殼層處於滿充、閉合狀態，原子核的穩定性應獲得增強。這就是所謂的「穩定島」，島上核素的半衰期理論上可以達到數千年甚至數百萬年。人工合成實驗固然還沒有達到穩定島範圍內的同位素，但單從包含鿫在內的超重元素存在的事實，就足以證明增強穩定性的效應是存在的。整體趨勢是，已知超重核素的壽命的確隨著靠近穩定島區域而指數上升。[48][49]具有放射性，半衰期不到一毫秒，但這個數值已經比一些預測值高。[22][50]這幾點都是穩定島存在的間接證據。[51]

根據量子穿隧模型計算，預計存在若干個富含中子，半衰期接近1 ms的鿫同位素。[52][53]

理論計算顯示，鿫的一些同位素可能比已知的294
Og更為穩定，這包括293
Og、295
Og、296
Og、297
Og、298
Og、300
Og和302
Og。其中297
Og能產生長壽原子核的可能性最高，[22][54]從而很可能成為未來鿫合成研究的目標方向。313
Og附近一些中子數高得多的同位素也有可能有較長的壽命。[55]這些更重、更穩定的同位素對研究鿫的化學性質有很大的幫助，所以位於杜布納的科學團隊計劃在2017年下半年進行一系列實驗，以249
Cf、250
Cf和251
Cf的混合物作為目標體，並以48
Ca為發射體，目標是合成295
Og和296
Og這兩個新的同位素。聯合核研究所計劃在2020年重複此項實驗，產生297
Og。同一條反應也有可能會生成293
Og及其子同位素289
Lv。聯合核研究所和日本理化學研究所計劃在2017年至2018年利用248
Cm和50
Ti的聚變反應來合成295
Og和296
Og。[28][56][57]

計算出的原子和物理性質

鿫屬於18族元素，不含價電子。同族的其他元素統稱惰性氣體，對大部分常見的化學反應（如燃燒反應等）呈惰性。這是因為這些元素的最外電子殼層由八個電子充滿，參與化學反應的價電子被緊緊束縛住，使原子處於十分穩定的最低能量組態。[58]同樣，鿫的最外電子殼層相信也是閉合的，價電子排佈為7s27p6。[59]

有科學家推測，鿫的物理和化學性質和同族其他元素相近，特別是和週期表上位於它以上的氡類似。[60]單從元素週期規律推斷，鿫的反應性會比氡稍高。然而，理論計算卻指出，鿫的反應性會比氡高得多。[61]除此之外，鿫甚至有可能比鈇和鎶更加活躍，後二者在週期表上位於反應性更高的鉛和汞之下。鿫反應性之所以會有大大提升，是因為其最後一個充滿的7p亞電子殼層從能量考量上穩定性降低，且亞殼層有徑向擴張的現象。更準確地說，7p電子和惰性7s電子之間強大的自旋-軌道作用使得價電子殼層到了鈇就已閉合，鿫的閉合殼層的穩定性故此會大大降低。[59]計算還顯示，和其他惰性氣體不同，鿫在結合一個電子時會釋放能量，也就是說，它的電子親和能為正數。[62][63]這是因為在相對論效應下，8s能級的穩定性會提高，7p3/2能級的穩定性則會降低。[64]根據預測，鎶和鈇沒有電子親和性。[65][66]但另一方面，量子電動力學效應卻會大大降低這種親和性。這意味著，此類效應所帶來的修正項對超重元素的性質有很大的影響。[62]

鿫預計會有很強的極化性，幾乎是氡的兩倍。根據惰性氣體的趨勢推算，鿫的沸點在320和380 K之間，[59]比先前估算的263 K[67]和247 K高得多。[68]儘管這些計算的不確定性很大，但足以斷定，鿫在標準情況下呈氣態的可能性很低。[59]而且，其他惰性氣體的液態溫度範圍較窄，只有2至9 K，所以鿫在標準情況下最有可能是固體。假如鿫在標準情況下的確是氣體，就算是單原子氣體，它也會是標準情況下密度最高的氣態物質之一。

由於極化性極高，所以鿫的電離能會異乎尋常的低（和鉛相近，[69]且比鈇低得多[70]），而且具有標準凝聚態。[59]相對論效應對鿫的原子核和電子雲結構都有較強的影響：鿫的7p軌域在自旋-軌道效應下有很強的分裂，所以價電子和核心電子亞殼層會「散開」成為均勻的電子費米氣體，這和相對論效應較弱的氡和氙不同。在核子（特別是中子）方面也有類似的情況。這種現象在中子殼層閉合的302
Og原子核開始出現，並在殼層閉合，尚未發現的472164超重原子核（含164個質子，308個中子）尤為突出。[71]

預測存在的化合物

XeF
4的結構呈平面四方形
OgF
4的結構預計將是四面體形

目前唯一一種經證實存在的鿫同位素294
Og半衰期太短，其化學性質無法通過實驗直接探究。因此，科學家至今還沒有合成任何鿫化合物。[12]不過，自1964年開始，科學家就對鿫的化合物做過不少的理論計算。[29]他們預測，如果電離能足夠高的話，鿫就會很難氧化，所以它最常見的氧化態就會和其他惰性氣體一樣為零。[72]但是，也有科學家發表過與之相悖的理論預測。[3]

計算顯示，雙原子分子Og
2的鍵合作用強度與Hg
2相當，鍵離解能為6 kJ/mol，大約為Rn
2的四倍。[59]出乎意料的是，計算出的鍵長比Rn
2短0.16 Å，意味著鿫原子之間有著很強的鍵合作用。[59]另一方面，OgH+的鍵離解能（即鿫的質子親和能）則比RnH+低。[59]

根據預測，鿫和氫之間的作用力非常弱，可以視為純粹的范德華力，而不是真正的化學鍵。不過，鿫會和高電負性元素形成化學鍵，所產生的化合物預計比鎶或鈇所形成的化合物更穩定。[69]+2和+4氧化態預計可以在OgF
2和OgF
4中穩定存在。[73]因為7p1/2亞殼層被緊緊束縛，所以+6態的穩定性會相對較低。[3]這個現象，和鿫反應性比正常高的現象，都源自同一個原理。例如，鿫和F
2結合形成OgF
2時，會釋放106 kcal/mol的能量，其中46 kcal/mol就來自自旋-軌道作用。以相似的分子RnF
2做類比，它形成時所釋放的49 kcal/mol能量之中，有10 kcal/mol出自自旋-軌道作用。[69]該作用也提高了OgF
4分子四面體形Td構型的穩定性，這有別於XeF
4的平面四方D4h構型（估計也是RnF
4的分子構型）。[73]鿫氟鍵更有可能屬於離子鍵，而非共價鍵，所以鿫氟化物都不具揮發性。[61][74]根據預測，由於鿫有很高的電正性，所以OgF
2屬於半離子分子。[75]同樣因為電正性，鿫能夠和氯成鍵，[61]這和其他的惰性氣體有所不同（其實氙和氡有可能也可以和氯成鍵）。[76][77]

參見

注释

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延伸閱讀

  • Scerri, Eric. The Periodic Table, Its Story and Its Significance. New York: Oxford University Press. 2007. ISBN 978-0-19-530573-9. 

外部連結

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