Ubh

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Ubh 126Ubh
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
Uue（預測為鹼金屬） Ubn（預測為鹼土金屬）
143 Uqt（化學性質未知） 144 Uqq（化學性質未知） 145 Uqp（化學性質未知） 146 Uqh（化學性質未知） 147 Uqs（化學性質未知） 148 Uqo（化學性質未知） 149 Uqe（化學性質未知） 150 Upn（化學性質未知） 151 Upu（化學性質未知） 152 Upb（化學性質未知） 153 Upt（化學性質未知） 154 Upq（化學性質未知） 155 Upp（化學性質未知） 156 Uph（化學性質未知） 157 Ups（化學性質未知） 158 Upo（化學性質未知） 159 Upe（化學性質未知） 160 Uhn（化學性質未知） 161 Uhu（化學性質未知） 162 Uhb（化學性質未知） 163 Uht（化學性質未知） 164 Uhq（化學性質未知） 165 Uhp（化學性質未知） 166 Uhh（化學性質未知） 167 Uhs（化學性質未知） 168 Uho（化學性質未知） 169 Uhe（化學性質未知） 170 Usn（化學性質未知） 171 Usu（化學性質未知） 172 Usb（化學性質未知）
121 Ubu（化學性質未知） 122 Ubb（化學性質未知） 123 Ubt（化學性質未知） 124 Ubq（化學性質未知） 125 Ubp（化學性質未知） 126 Ubh（化學性質未知） 127 Ubs（化學性質未知） 128 Ubo（化學性質未知） 129 Ube（化學性質未知） 130 Utn（化學性質未知） 131 Utu（化學性質未知） 132 Utb（化學性質未知） 133 Utt（化學性質未知） 134 Utq（化學性質未知） 135 Utp（化學性質未知） 136 Uth（化學性質未知） 137 Uts（化學性質未知） 138 Uto（化學性質未知） 139 Ute（化學性質未知） 140 Uqn（化學性質未知） 141 Uqu（化學性質未知） 142 Uqb（化學性質未知）
※註：119號及以後的元素並無公認的排位，上表
之排位是從理論計算的電子排布推論而得的一種
-
↑
Ubh
↓
-[a]
Ubp ← Ubh → Ubs
概況
名稱·符號·序數Unbihexium·Ubh·126
元素類別未知
可能為超錒系元素
族·週期·區不適用·8·g
標準原子質量未知
電子排布[Og] 5g2 6f2 7d1 8s2 8p1
（預測[2]）
2, 8, 18, 32, 34, 20, 9, 3
（預測）
Ubh的電子層（2, 8, 18, 32, 34, 20, 9, 3 （預測））
Ubh的電子層（2, 8, 18, 32, 34, 20, 9, 3
（預測））
物理性質
物態固體（預測）
原子性質
氧化態(1)、(2)、(4)、(6)、(8)（預測）[3]

Unbihexium（化學符號為Ubh）是一種尚未被發現的化學元素，原子序數是126。直到這個元素被發現、確認並確定了永久名稱之前，Unbihexium和Ubh分別為這個元素的暫定系統命名和化學符號。在擴展元素周期表中，Ubh位於第8週期，預測是屬於g區的超錒系元素。由於Ubh的質子數126為理論上的幻數之一，該元素可能處在假想的超重元素穩定島的中央，其部分同位素可能具有很長的半衰期，尤其是中子數可能亦為幻數的310
126Ubh
或354
126Ubh
[4]，可能是穩定島中壽命最長的核素，因而受到核物理學家的關注。

基於對其高核穩定性假設的興趣，科學家在1971年首次嘗試合成Ubh，並在之後幾年內曾試著從天然樣本中尋找該元素的存在。期間雖然有一些觀察成果被發表，但最近的研究表明這些實驗結果並不準確。時至今日，Ubh仍未被成功合成出來，在自然界中也沒有發現任何Ubh同位素存在的跡象。不同模型對Ubh穩定性的預測差異很大，有些學者認為穩定島應該位於原子序數較低的超重元素之間，可能更接近鎶和鈇。

預計Ubh是一種化學性質活潑的超錒系元素，具有從+1到+8的多種氧化態，並且可能是鈽的較重同類物（英語：congener (chemistry)）。其5g、6f、7d和8p軌域的能階也預計會相互重疊，使得對該元素化學性質的預測變得複雜。

概論[編輯]

這個部分摘自：超重元素 § 概論[編輯]

超重元素的合成[編輯]

核融合圖示
核融合反應的圖示。兩個原子核融合成一個，並發射出一個中子。在這一刻，這個反應和用來創造新元素的反應是相似的，唯一可能的區別是它有時會釋放幾個中子，或者根本不釋放中子。
外部影片連結
video icon 基於澳大利亞國立大學的計算，核聚變未成功的可視化[5]

超重元素[b]的原子核是在兩個不同大小的原子核[c]的聚變中產生的。粗略地說，兩個原子核的質量之差越大，兩者就越有可能發生反應。[11]由較重原子核組成的物質會作為靶子，被較輕原子核的粒子束轟擊。兩個原子核只能在距離足夠近的時候，才能聚變成一個原子核。原子核都帶正電荷，會因為靜電排斥力而相互排斥，所以只有兩個原子核的距離足夠短時，強核力才能克服這個排斥力並發生聚變。粒子束因此被粒子加速器大大加速，以使這種排斥力與粒子束的速度相比變得微不足道。[12]施加到粒子束上以加速它們的能量可以使它們的速度達到光速的十分之一。但是，如果施加太多能量，粒子束可能會分崩離析。[12]

不過，只是靠得足夠近不足以使兩個原子核聚變：當兩個原子核逼近彼此時，它們通常會融為一體約10−20秒，之後再分開（分開後的原子核不需要和先前相撞的原子核相同），而非形成單一的原子核。[12][13]這是因為在嘗試形成單個原子核的過程中，靜電排斥力會撕開正在形成的原子核。[12]每一對目標和粒子束的特徵在於其截面，即兩個原子核彼此接近時發生聚變的概率。[d]這種聚變是量子效應的結果，其中原子核可通過量子穿隧效應克服靜電排斥力。如果兩個原子核可以在該階段之後保持靠近，則多個核相互作用會導致能量的重新分配和平衡。[12]

兩個原子核聚變產生的原子核處於非常不穩定，[12]被稱為複合原子核（英語：compound nucleus）的激發態。[15]複合原子核為了達到更穩定的狀態，可能會直接裂變，[16]或是放出一些中子來帶走激發能量。如果激發能量太小，無法放出中子，複合原子核就會放出γ射線來帶走激發能量。這個過程會在原子核碰撞後的10−16秒發生，並創造出更穩定的原子核。[16]原子核只有在10−14秒內不衰變，IUPAC/IUPAP聯合工作小組才會認為它是化學元素。這個值大約是原子核得到它的外層電子，顯示其化學性質所需的時間。[17][e]

衰變和探測[編輯]

粒子束穿過目標後，會到達下一個腔室——分離室。如果反應產生了新的原子核，它就會存在於這個粒子束中。[19]在分離室中，新的原子核會從其它核素（原本的粒子束和其它反應產物）中分離，[f]到達半導體探測器（英語：Semiconductor detector）後停止。這時標記撞擊探測器的確切位置、能量和到達時間。[19]這個轉移需要10−6秒的時間，因此原子核需要存在這麼長的時間才能被檢測到。[22]若衰變發生，衰變的原子核被再次記錄，並測量位置、衰變能量和衰變時間。[19]

原子核的穩定性源自於強核力，但強核力的作用距離很短，隨着原子核越來越大，強核力對最外層的核子（質子和中子）的影響減弱。同時，原子核會被質子之間，範圍不受限制的靜電排斥力撕裂。[23]強核力提供的核結合能以線性增長，而靜電排斥力則以原子序數的平方增長。後者增長更快，對重元素和超重元素而言變得越來越重要。[24][25]超重元素理論預測[26]及實際觀測到[27]的主要衰變方式，即α衰變和自發裂變都是這種排斥引起的。[g]幾乎所有會α衰變的核素都有超過210個核子，[29]而主要通過自發裂變衰變的最輕核素有238個核子。[27]有限位勢壘在這兩種衰變方式中抑制了原子核衰變，但原子核可以隧穿這個勢壘，發生衰變。[24][25]

Apparatus for creation of superheavy elements
基於在杜布納聯合原子核研究所中設置的杜布納充氣反衝分離器，用於產生超重元素的裝置方案。在檢測器和光束聚焦裝置內的軌跡會因為前者的磁偶極（英語：Magnetic dipole）和後者的四極磁體（英語：Quadrupole magnet）而改變。[30]

放射性衰變中常產生α粒子是因為α粒子中的核子平均質量足夠小，足以使α粒子有多餘能量離開原子核。[31]自發裂變則是由靜電排斥力將原子核撕裂而致，會產生各種不同的產物。[25]隨着原子序數增加，自發裂變迅速變得重要：自發裂變的部分半衰期從92號元素鈾到102號元素鍩下降了23個數量級，[32]從90號元素釷到100號元素鐨下降了30個數量級。[33]早期的液滴模型因此表明有約280個核子的原子核的裂變勢壘（英語：Fission barrier）會消失，因此自發裂變會立即發生。[25][34]之後的核殼層模型表明有大約300個核子的原子核將形成一個穩定島，其中的原子核不易發生自發裂變，而是會發生半衰期更長的α衰變。[25][34]隨後的發現表明預測存在的穩定島可能比原先預期的更遠，還發現長壽命錒系元素和穩定島之間的原子核發生變形，獲得額外的穩定性。[35]對較輕的超重核素[36]以及那些更接近穩定島的核素[32]的實驗發現它們比先前預期的更難發生自發裂變，表明核殼層效應變得重要。[h]

α衰變由發射出去的α粒子記錄，在原子核衰變之前就能確定衰變產物。如果α衰變或連續的α衰變產生了已知的原子核，則可以很容易地確定反應的原始產物。[i]因為連續的α衰變都會在同一個地方發生，所以通過確定衰變發生的位置，可以確定衰變彼此相關。[19]已知的原子核可以通過它經歷的衰變的特定特徵來識別，例如衰變能量（或更具體地說，發射粒子的動能）。[j]然而，自發裂變會產生各種分裂產物，因此無法從其分裂產物確定原始核素。[k]

嘗試合成超重元素的物理學家可以獲得的信息是探測器收集到的信息，即原子核到達探測器的位置、能量、時間以及它衰變的信息。他們分析這些數據並試圖得出結論，確認它確實是由新元素引起的。如果提供的數據不足以得出創造出來的核素確實是新元素的結論，且對觀察到的現象沒有其它解釋，就可能在解釋數據時出現錯誤。[l]

歷史[編輯]

Unbihexium的名字是作為元素周期表中的一個占位符使用的，例如用於關於探求126號元素的科學文章中。鈽以後的超鈾元素都是人工製造的，並且通常最終以科學家的名字或在原子物理中做出貢獻的實驗室的所在地的名字命名。

第一次嘗試合成Ubh 126號元素是在1971年，Bimot等人使用了所謂的「熱核聚變反應」[47]：

在實驗中，觀察到的具有高能量的α粒子，這可能可以視為成功合成Ubh 126號元素後發生的衰變現象，但最近的研究發現實際上該α粒子並不是來自Ubh 126號元素，因此該次實驗並沒有成功。

1976年，幾位科學家宣稱他們在一塊獨居石中發現了126號元素以及其他一些元素。[48][49]

性質[編輯]

根據使用非相對論Skyrme能量密度按Hartree-Fock-Bogoliubov法進行的計算，其很可能是在一個穩定性"井"中或穩定元素島中最穩定的元素。較早期的文獻認為310Ubh具有126個質子，與184個中子，184和126都是幻數，且根據哈特里－福克方程，126個質子正好填滿了一個質子殼層，故310Ubh可能具有很長的半衰期[50][51]，並為穩定元素島的中央。然而後來的核殼層模型認為中子的殼層可能與質子的殼層不同，而認為穩定元素島的中央可能是354Ubh[52]。

日本原子能研究開發機構所使用的核素圖中預測了小於等於Z = 149和N = 256 的一系列核素之衰變方式。 而在Z = 126 (右上)，β穩定（不β衰變的界線）線穿過不穩定區域向自發裂變（半衰期小於1奈秒）的區域，並延伸到N = 228填滿核殼層位置的附近形成一個穩定的「海岬」，其中可能包含了雙幻數的354Ubh，為穩定元素島的中央[52]。

估計的126號元素的外觀和性質[編輯]

合成方式[編輯]

目標 發射體 CN 結果
182Hf 136Xe 318Ubh 尚未嘗試
232Th 84Kr 316Ubh 至今失敗
243Am 67Zn 310Ubh 尚未嘗試
248Cm 62Ni 310Ubh 尚未嘗試
249Bk 61Ni 310Ubh 尚未嘗試
251Cf 59Co 310Ubh 尚未嘗試
254Es 56Fe 310Ubh 尚未嘗試
257Fm 53Mn 310Ubh 尚未嘗試
260Md 50Ti 310Ubh 尚未嘗試
268Db 42Ca 310Ubh 尚未嘗試

預測化學品[編輯]

由於Ubh會迅速氧化所以可能形成UbhO（氧化Ubh），由於推測的外層電子（2, 8, 18, 32, 38, 18, 8, 2）最外層只有兩個，故易形成Ubh2+的陽離子所以UbhO溶於水將形成Ubh(OH)2。預測Ubh能與酸性物質反應，與鹽酸（HCl）反應也可能形成Ubh鹽即UbhCl2；與硫酸（H2SO4）反應也可能形成Ubh的硫酸鹽即UbhSO4。

在小說中[編輯]

在John Byrne所著的《Action Comics》一書中，將氪星石元素虛構為元素周期表中的126號元素。[53]

注釋[編輯]

  1. ^ 原子序的上限為173[1]
  2. ^ 在核物理學中，原子序高的元素可稱為重元素，如82號元素鉛。超重元素通常指原子序大於103（也有大於100[6]或112[7]的定義）的元素。有定義認為超重元素等同於錒系後元素，因此認為還未發現的超錒系元素不是超重元素。[8]
  3. ^ 2009年，由尤里·奧加涅相引領的團隊發表了他們嘗試通過對稱的136Xe + 136Xe反應合成𨭆的結果。他們未能在這個反應中觀察到單個原子，因此設置截面，即發生核反應的概率的上限為2.5 pb。[9]作為比較，發現𨭆的反應208Pb + 58Fe的截面為19+19
    -11     pb。[10]
  4. ^ 施加到粒子束以加速它的能量也會影響截面。舉個例子，在28
    14    Si
     + 1
    0    n
     → 28
    13    Al
     + 1
    1    p
    反應中，截面會從12.3 MeV的370 mb變化成18.3 MeV的160 mb，最高值是13.5 MeV的380 mb。[14]
  5. ^ 這個值也是普遍接受的複合原子核壽命上限。[18]
  6. ^ 分離基於產生的原子核會比未反應的粒子束更慢地通過目標這一點。分離器中包含電場和磁場，它們對運動粒子的影響會因粒子的特定速度而被抵消。[20]飛行時間質譜法（英語：Time-of-flight mass spectrometry）和反衝能量的測量也有助於分離，兩者結合可以估計原子核的質量。[21]
  7. ^ 不是所有放射性衰變都是因為靜電排斥力導致的，β衰變便是弱核力導致的。[28]
  8. ^ 早在1960年代，人們就已經知道原子核的基態在能量和形狀上的不同，也知道核子數為幻數時，原子核就會更穩定。然而，當時人們假設超重元素的原子核因為過於畸形，無法形成核子結構。[32]
  9. ^ 超重元素的原子核的質量通常無法直接測量，所以是根據另一個原子核的質量間接計算得出的。[37]2018年，勞倫斯伯克利國家實驗室首次直接測量了超重原子核的質量，[38]它的質量是根據轉移後原子核的位置確定的（位置有助於確定其軌跡，這與原子核的質荷比有關，因為轉移是在有磁鐵的情況下完成的）。[39]
  10. ^ 如果在真空中發生衰變，那麼由於孤立系統在衰變前後的總動量必須保持守恆，衰變產物也將獲得很小的速度。這兩個速度的比值以及相應的動能比值與兩個質量的比值成反比。衰變能量等於α粒子和衰變產物的已知動能之和。[29]這些計算也適用於實驗，但不同之處在於原子核在衰變後不會移動，因為它與探測器相連。
  11. ^ 自發裂變是由蘇聯科學家格奧爾基·弗廖羅夫發現的，[40]而他也是杜布納聯合原子核研究所的科學家，所以自發裂變就成了杜布納聯合原子核研究所經常討論的課題。[41]勞倫斯伯克利國家實驗室的科學家認為自發裂變的信息不足以聲稱合成元素，他們認為對自發裂變的研究還不夠充分，無法將其用於識別新元素，因為很難確定複合原子核是不是僅噴射中子，而不是質子或α粒子等帶電粒子。[18]因此，他們更喜歡通過連續的α衰變將新的同位素與已知的同位素聯繫起來。[40]
  12. ^ 舉個例子，1957年，瑞典斯德哥爾摩省斯德哥爾摩的諾貝爾物理研究所錯誤鑑定102號元素。[42]早先沒有關於該元素發現的明確聲明，所以瑞典、美國、英國發現者將其命名為nobelium。後來證明該鑑定是錯誤的。[43]次年，勞倫斯伯克利國家實驗室無法重現瑞典的結果。他們宣布合成了該元素，但後來也被駁回。[43]杜布納聯合原子核研究所堅持認為他們第一個發現該元素，並建議把新元素命名為joliotium，[44]而這個名稱也沒有被接受（他們後來認為102號元素的命名是倉促的）。[45]由於nobelium這個名稱在三十年間已被廣泛使用，因此沒有更名。[46]

參考資料[編輯]

  1. ^ Walter Greiner and Stefan Schramm, Am. J. Phys. 76, 509 (2008), and references therein.
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  3. ^ Pyykkö, Pekka. A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions. Physical Chemistry Chemical Physics. 2011, 13 (1): 161–8. Bibcode:2011PCCP...13..161P. PMID 20967377. doi:10.1039/c0cp01575j. 
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參考書目[編輯]

參見[編輯]

 擴展元素周期表
  IA
1 		IIA
2 		IIIB
3 		IVB
4 		VB
5 		VIB
6 		VIIB
7 		VIIIB
8 		VIIIB
9 		VIIIB
10 		IB
11 		IIB
12 		IIIA
13 		IVA
14 		VA
15 		VIA
16 		VIIA
17 		VIIIA
18
1 H   He
2 Li Be   B C N O F Ne
3 Na Mg   Al Si P S Cl Ar
4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8 119 120 * 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172
* 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142
族未定
周期未定 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 .....
※註：119號及以後的元素並無公認的排位，上表之排位是從理論計算的電子排布推論而得的一種
鹼金屬 鹼土金屬 鑭系元素 錒系元素 過渡金屬 貧金屬 類金屬 其他非金屬 鹵素 稀有氣體 未知特性
相關項目
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