放热反应

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放熱反應是釋出熱量的一类化学反应,与吸热反应相对。在放熱反應中,破壞化学键所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。放熱反應的通式为:

反應物→產物 +能量

在化學的系統中,絕對能量總值是難以量度或計算。所以,一般用焓變(ΔH)来表示化学反应的热效应。在放熱反應中,反应物能量较高,生成物能量较低,較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。

例如氫氣(H2)燃燒:

2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

ΔH = −483.6 kJmol-1

测量反应放热的量使用量热计。當使用量熱計時,量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應,量热计中的环境应得到热。常用的量热计有彈式量熱計,它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。

放熱反應的例子[编辑]

外部連結[编辑]