高碘酸
外观
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正高碘酸 | |
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别名 | 高碘酸 高碘酸二水合物 |
识别 | |
CAS号 | 10450-60-9 ![]() |
ChemSpider | 23622 (orthoperiodic) |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N |
性质 | |
化学式 | H5IO6 |
摩尔质量 | 227.941 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色晶体 |
熔点 | 122 °C(395 K) |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R23, R24, R25, R34, R41 |
MSDS | External MSDS |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
高碘酸是碘(VII)的含氧酸之一,一般以正酸H5IO6的形式存在。[1]在其稀溶液中,存在H+和IO4−离子,随着浓度的上升,以H5IO6的形式存在,可以从溶液析出晶体。
高碘酸是一种弱酸,一级解离常数为pK表观=1.6、pK真实=3.29。其晶体结构为(HO)5IO,而非HIO4·2H2O或(H5O2)IO4[2]
命名
英语中,高碘酸的名称(Periodic acid)由习惯命名法得来:
- Per + iod + ic
- “高” + 碘 + 五价卤素含氧酸的特定后缀
组成Periodic,恰好与英语中的“周期的”(Periodic,Period-ic)一词相同。
化学性质
高碘酸有强氧化性,在溶液中,可以将二价的锰离子氧化为高锰酸根离子:[3]
- 5 H5IO6 + 2 Mn2+ → 2 MnO4- + 5 IO3- + 7 H2O + 11 H+
它在120 °C左右分解为H7I3O14,真空中加热至100 °C还能得到HIO4。[2]
用途
在有机化学中,高碘酸可氧化邻二醇并使碳-碳键断裂,生成两个醛,用于确定糖类的结构。
参见
参考资料
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 2.0 2.1 无机化学丛书. 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社. pp 328
- ^ 《无机化学》(第五版). 大连理工大学无机化学教研室 编. 高等教育出版社. 第三篇 元素化学. P524. 1.卤素的氧化物
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