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高碘酸

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正高碘酸
别名 高碘酸
高碘酸二水合物
识别
CAS号 10450-60-9  ✓
ChemSpider 23622 (orthoperiodic)
SMILES
InChI
InChIKey TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
性质
化学式 H5IO6
摩尔质量 227.941 g·mol⁻¹
外观 无色晶体
熔点 122 °C(395 K)
危险性
欧盟危险性符号
氧化性氧化性 O
有毒有毒 T
腐蚀性腐蚀性 C
警示术语 R:R23, R24, R25, R34, R41
MSDS External MSDS
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

高碘酸(VII)的含氧酸之一,一般以正酸H5IO6的形式存在。[1]在其稀溶液中,存在H+和IO4离子,随着浓度的上升,以H5IO6的形式存在,可以从溶液析出晶体。

高碘酸是一种弱酸,一级解离常数为pK表观=1.6、pK真实=3.29。其晶体结构为(HO)5IO,而非HIO4·2H2O或(H5O2)IO4[2]

命名[编辑]

英语中,高碘酸的名称(Periodic acid)由习惯命名法得来:

Per + iod + ic
“高” + 碘 + 五价卤素含氧酸的特定后缀

组成Periodic,恰好与英语中的“周期的”(PeriodicPeriod-ic)一词相同。

化学性质[编辑]

高碘酸有强氧化性,在溶液中,可以将二价的锰离子氧化为高锰酸根离子:[3]

5 H5IO6 + 2 Mn2+ → 2 MnO4- + 5 IO3- + 7 H2O + 11 H+

它在120 °C左右分解为H7I3O14,真空中加热至100 °C还能得到HIO4[2]

用途[编辑]

有机化学中,高碘酸可氧化二醇并使碳-碳键断裂,生成两个,用于确定糖类的结构。

参见[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ 2.0 2.1 无机化学丛书. 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社. pp 328
  3. ^ 《无机化学》(第五版). 大连理工大学无机化学教研室 编. 高等教育出版社. 第三篇 元素化学. P524. 1.卤素的氧化物