電離
（重新導向自離子化傾向）
電離（英語：Ionization），或稱游離、電離作用、離子化，是指在（化學性的）能量作用下，原子、分子在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的過程。
電離大致可細分為兩種類型：一種連續電離（sequential ionization）和非連續電離（nonsequential ionization）。在經典物理學中，只有連續電離可以發生。非連續電離則違反了若干物理定律，屬於量子電離。
例如：
- 在水溶液中，由於水分子的作用，HCl全部離解成H+和Cl−，因此被定義為強酸
- 在水溶液中，由於水分子的作用，CH3COOH部分離解成H+和CH3COO−，因此被定義為弱酸
- 在光照或高能射線輻射下，氣態原子、分子失去電子變成離子
經典電離[編輯]
只適用於經典物理和玻爾模型，使原子和分子電離完全確定性，即每一個問題，始終有一個明確的和可計算的答案。
電離理論的提出[編輯]
電離理論是1884年時由瑞典化學家S.A.阿瑞尼士提出的，因此也稱為阿瑞尼士電離理論，又稱為酸鹼電離論。阿瑞尼士提出電解質會在溶液中自動的離解成正、負離子的理論。
參閱[編輯]
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| 固態 | 液態 | 氣態 | 等離子態 | ||
| 從 | 固態 | 熔化 | 昇華 | ||
| 液態 | 凝固 | 汽化 | |||
| 氣態 | 凝華 | 液化 | 電離 | ||
| 等離子態 | 等離子體重組 | ||||
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