可逆反應

可逆反應（英語：reversible reaction）通常是指在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應，例如：

{\ce {a\ {A}+b\ B<=>c\ {C}+d\ D}}

生成物變為反應物的速率小到可以忽略的反應則稱做不可逆反應

事實上，絕大多數的反應都是可逆反應，只不過其可逆程度較小，一般被認為是不可逆反應。

可逆反應必須要處於一個封閉系統之內，否則當生成物是氣體，則有可能會令生成物進入大氣，令逆向反應不能發生，最後變成不可逆反應。

當正向反應（正反應，向右的反應）的速率與逆向反應（逆反應）的速率相等時，可逆反應達到化學平衡(動態平衡)。

弱電解質的電離平衡，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡，還有大多數的有機反應都是可逆反應。

特點

{\ce {A\ {(l)}<=> A\ {(g)}}}

{\ce {a\ {AB}+b\ CD<=>c\ {AC}+d\ BD}}

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