氨基負離子
| 氨基負離子 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Azanide | |
| 別名 | 氨基鹽離子 |
| 識別 | |
| CAS號 | 17655-31-1 |
| PubChem | 2826723 |
| ChemSpider | 2104824 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | HYGWNUKOUCZBND-UHFFFAOYSA-N |
| ChEBI | 29337 |
| 性質 | |
| 化學式 | H2N |
| 摩爾質量 | 16.02 g·mol−1 |
| 結構 | |
| 分子構型 | Bent |
| 相關物質 | |
| 相關化合物 | 水 二氫氟陽離子 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氨基負離子（英語：Azanide）是IUPAC認可的NH−
2陰離子的名稱。 NH−
2 陰離子是氨的共軛鹼，所以可以從氨的自耦電離中產生。 它可以由氨脫質子化而成，一般由強鹼或鹼金屬來反應。
與鹼金屬的化合物
[編輯]鹼金屬的氨基化物是氨基負離子最常見的化合物。 它們包括氨基鋰、氨基鈉和 氨基鉀。 這些鹽狀固體是通過用強鹼（鹼金屬氫氧化物）或鹼金屬處理氨而產生的： [1][2][3]
- 2 M + 2 NH
3 → 2 MNH
2 + H
2 (M = Li, Na, K)
過渡金屬的氨基化物通常是通過鹽的複分解或通過氨絡物的去質子化而產生的。
參考資料
[編輯]- ^ Bergstrom, F. W. Sodium Amide. Organic Syntheses. 1940, 20: 86. doi:10.15227/orgsyn.020.0086.
- ^ Greenlee, K. W.; Henne, A. L. Sodium Amide. Inorganic Syntheses. 1946, 2: 128–135. doi:10.1002/9780470132333.ch38.
- ^ P. W. Schenk. Lithium amide. G. Brauer (編). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. 1963: 454.
- ^ O. Glemser, H. Sauer. Silver Amide. G. Brauer (編). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 1 2nd. New York, NY: Academic Press. 1963: 1043.