高溴酸盐

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高溴酸根离子(BrO4)的空间填充模型

高溴酸盐高溴酸形成的类,含有四面体型的高溴酸根离子—BrO4,其中氧化态为+7。虽然同样是卤素,但不同于高氯酸高碘酸高溴酸盐非常难制备(包括高溴酸)。[1] 高溴酸根离子是很强的氧化剂,pH=14时,BrO4/Br还原电位为+0.69 V。[1]

制备[编辑]

高溴酸盐在1968年被首次制备出来,其方法是通过含硒-83硒酸盐β衰变来制备。[2]

83SeO42−83BrO4 + β

之后,通过电解LiBrO3的方法制得极低产率的高溴酸盐。[3][4]

高溴酸盐可通过用二氟化氙氧化溴酸盐制得:

BrO3 + XeF2 + H2O → BrO4 + 2HF + Xe

一种较为高效的制备高溴酸盐的方法是在碱性条件下通过氟气来氧化制得高溴酸盐:

BrO
3
+ F2 + 2 OHBrO
4
+ 2 F + H2O

这种制备方法相较于电解法和二氟化氙氧化法更为简单、高效。

2011年发现了一种更为高效的制备方法:高溴酸盐可以通过次溴酸盐和和溴酸盐在碱性溶液下反应生成高溴酸盐:[5]

BrO
3
+ BrOBrO
4
+ Br

性质[编辑]

加热分解为溴酸盐氧气,如:

2 KBrO4 → 2 KBrO3 + O2

另请参阅[编辑]

常见的高溴酸盐有:

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 W. Henderson. Main group chemistry (Volume 3 of Tutorial chemistry texts). Royal Society of Chemistry. 2000: 136–137. ISBN 0-85404-617-8. 
  2. ^ Appelman, E. H. Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties. Inorg. Chem. 1969, 8 (2): 223–227. doi:10.1021/ic50072a008.  编辑
  3. ^ Appelman, E. H. Synthesis of perbromates. Journal of the American Chemical Society. 1968, 90 (7): 1900–1901. doi:10.1021/ja01009a040.  编辑
  4. ^ Kenneth Malcolm Mackay; W. Henderson. Rosemary Ann Mackay, 编. Introduction to modern inorganic chemistry 6th. CRC Press. 2002488: . ISBN 0-7487-6420-8. 
  5. ^ http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic201329q