凝固点降低

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凝固点降低是指将溶质加入溶剂时,溶剂凝固点降低的现象。

例如,在水中加入盐或酒精,以及两种固体杂质以粉末形式的混合(在这种情况中,被加入的混合物作为溶质,原固体视为溶剂)。产生的溶液或固-固混合物会比原先的纯溶剂和固体有更低的凝固点。这种现象解释了为何海水(各种盐与水的混合物)在0 °C(32 °F),即纯水凝固点以下不结冰。

计算[编辑]

如果溶质可视为理想溶质,凝固点降低的程度仅仅取决于溶液浓度,并且可以由下面这个简单的线性关系描述:

ΔTF = KF · b · i

  • ΔTF,凝固点的下降,定义为TF纯溶剂 - TF溶液.
  • KF,凝固点降低常数,只取决于溶剂性质,而非溶液。对于水,KF = 1.853 K·kg/mol.
  • b重量摩尔浓度(溶质物质的量比溶液质量)
  • i范特霍夫因子(每摩尔溶质可以电离出的离子个数,如NaCl i = 2, BaCl2i=3) 。