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氮化镁

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氮化镁
IUPAC名
Magnesium nitride
识别
CAS号 12057-71-5  checkY
PubChem 16212682
SMILES
 
  • [Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[N-3].[N-3]
性质
化学式 Mg3N2
摩尔质量 100.9494 g·mol⁻¹
外观 黄绿色粉末
密度 2.712 g/cm3
熔点 800°C[1]
沸点 700°C[2]
危险性
警示术语 R:R11, R19, R36/37/38
安全术语 S:S7/8, S26, S33, S37, S43, S60
MSDS External MSDS
主要危害 和水反应后会产生
相关物质
其他阴离子 氧化镁
其他阳离子 氮化钠
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

氮化镁(Mg3N2)是由所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末,但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。氮化镁和许多金属氮化物一样,会和水反应产生

要制备氮化镁,可将镁带在氮气中燃烧而成。

若将镁带在空气中燃烧,除了会产生氧化镁之外,也会产生一些氮化镁。

用途

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氮化镁可作为合成立方氮化硼催化剂,在第一次成功合成立方氮化硼时,使用的催化剂就是氮化镁[3]

1957年时,化学家 Robert Wentorf 一直试著要将六方氮化硼变为立方氮化硼,他试过使用加热、加压、使用催化剂,也对上述条件作各种的组合,他尝试了所有理论上可能有关的催化剂(如在合成钻石时使用的催化剂),不过都没有效果。

后来在好奇心的驱使下及不顾一切的冒险中(他说当时的目的只是“增加错误尝试的次数”),他利用一样的压力及热处理条件,但将镁加入六方氮化硼中[4]。然后将镁放在显微镜下观察,看到镁上面有微小的深色块状物,且此块状物可以在已抛光的碳化硼上产生刮痕,当时已知可以在碳化硼上产生刮痕的物质只有钻石

由于当时有氨的气味(是因为氮化镁和潮湿的空气反应而产生),Wentorf推断镁和氮化硼反应产生了氮化镁,而氮化镁为催化剂,使六方氮化硼变为立方氮化硼。

参考资料

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  1. ^ https://m.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB3769166.htm
  2. ^ http://www.jinghua-mg.com/products/Magnesium-NitrideMg3N2.html
  3. ^ R. H. Wentorf, Jr. Synthesis of the Cubic Form of Boron Nitride. Journal of Chemical Physics. 1961年3月, 34 (3): 809–812. doi:10.1063/1.1731679. 
  4. ^ Robert H. Wentorf, Jr. Discovering a Material That's Harder Than Diamond. R&D Innovator. October 1993 [June 28, 2006]. (原始内容存档于2009-10-09).