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稀有氣體，又稱作惰性氣體、貴重氣體、貴族氣體、貴氣體、高貴氣體或鈍氣，是指元素周期表上的第18 (8A)族元素（IUPAC新規定，即原來的0族），在常溫常壓下，它們是全都是無氣味，無色，單原子氣體，及其反應性非常低。天然存在的貴氣體有六種：氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、和具放射性的氡(Rn)。而Uuo是以人工合成的貴氣體，非常不穩定，半衰期很短。
貴氣體的特性可以用現代的原子結構理論來解釋：它們的最外電子層的電子已「滿」(即已達成八隅體狀態)，所以它們非常穩定，極少進行化學反應，至今只有幾百種惰性氣體化合物能被成功備製。每種貴氣體的熔點和沸點十分接近，溫度少於10°C (18°F)的差距，因此它們僅在很小的溫度範圍內以液態存在。
經氣體液化和分餾方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙；氦氣通常從天然氣提取出來；氡氣則通常由鐳化合物經放射性衰變後分離出來。貴氣體在工業方面主要應用在照明設備、銲接和太空探索。氦也會應用在深海潛水。如潛水深度大於180英尺（55 公米），潛水員所用的壓縮空氣瓶內的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的徵狀。另一方面，由於氫氣非常不穩定容易燃燒和爆炸，現今的飛艇及氣球都採用氦氣替代氫氣。
物理和原子特性[編輯]
| 特性[1][2] | 氦 | 氖 | 氬 | 氪 | 氙 | 氡 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 密度 (g/dm³) | 0.1786 | 0.9002 | 1.7818 | 3.708 | 5.851 | 9.97 |
| 沸點 (K) | 4.4 | 27.3 | 87.4 | 121.5 | 166.6 | 211.5 |
| 熔點 (K) | 0.95[3] | 24.7 | 83.6 | 115.8 | 161.7 | 202.2 |
| 汽化熱 (kJ/mol) | 0.08 | 1.74 | 6.52 | 9.05 | 12.65 | 18.1 |
| 水中溶解度 於20℃(cm³/kg) | 8.61 | 10.5 | 33.6 | 59.4 | 108.1 | 230 |
| 原子數 | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 |
| 原子半徑 (pm) | 130 | 160 | 192 | 198 | 218 | – |
| 電離能 (kJ/mol) | 2372 | 2080 | 1520 | 1351 | 1170 | 1037 |
| 電負性 | 4.16 | 4.79 | 3.24 | 2.97 | 2.58 | - |
貴氣體只有非常弱的原子間作用力，因此它們的熔點和沸點非常低。在常溫常壓下它們都是單原子氣體，其中還包括一些元素，其原子質量比許多正常固體元素之質量還要大[1]。