二溴化釤
外觀
二溴化釤 | |
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英文名 | Samarium(II) bromide |
別名 | 溴化亞釤 溴化釤(II) |
識別 | |
CAS號 | 50801-97-3 ![]() |
ChemSpider | 10008489 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | AEPYKHCUOAUXAI-UHFFFAOYSA-L |
性質 | |
化學式 | SmBr2 |
莫耳質量 | 310.17 g/mol[1][2] g·mol⁻¹ |
外觀 | 棕色晶體[2] |
熔點 | 669 °C(942 K)[2][3] |
溶解性(水) | 與水反應[2] |
磁化率 | +5337.0·10−6 cm3/mol [4][5] |
危險性 | |
GHS危險性符號![]() | |
GHS提示詞 | 警告[1] |
H-術語 | H315, H319, H335[1] |
P-術語 | P261, P305+351+338[1] |
相關物質 | |
其他陰離子 | 二氯化釤 二碘化釤 |
其他陽離子 | 二溴化銪 |
相關化學品 | 三溴化釤 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
二溴化釤是一種無機化合物,化學式為SmBr
2。[6]它在室溫下為棕色晶體。[2][3]
製備
[編輯]二溴化釤最初由P. W. Selwood於1934年用氫氣還原三溴化釤合成。Kagan通過將氧化釤(Sm2O3)轉化為三溴化釤,再用鋰的THF懸濁液還原得到二溴化釤。Robert A. Flowers通過溴化鋰和二碘化釤在THF中的化學計量比反應得到。Namy用四溴乙烷和金屬釤反應,Hilmerson發現加熱這兩個混合物可以提高二溴化釤的產量。[7]
應用
[編輯]二溴化釤可以用作還原劑,但不如二碘化釤那樣常見。[8]這可能是由於它只能用於少量的有機溶劑中。但它是醛、酮和交叉偶聯羰基化合物的頻哪醇耦合反應的有效試劑。有報導指出二溴化釤在鹵代烷的存在下可以選擇性地還原酮。[7]
將六甲基磷醯胺加入至二溴化釤中,它足以使亞胺還原成胺、將烷基氯化物還原為烴類。[9]然而,在二溴化釤的四氫呋喃溶液中加入六甲基磷醯胺,足以在室溫下的兩小時內將環己基氯轉化成環己醇。[10]
如果沒有引發劑,二溴化釤會還原四氫呋喃中的酮。[11]
參考文獻
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Samarium(II) bromide 99.95% | Sigma-Aldrich. www.sigmaaldrich.com. [2016-12-20]. (原始內容存檔於2019-11-29).
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–83. ISBN 1-4987-5428-7 (英語).
- ^ 3.0 3.1 Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. 94th. CRC Press. 2013: 86. ISBN 9781466571150.
- ^ Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. 94th. CRC Press. 2013: 135. ISBN 9781466571150.
- ^ Lide, David R. CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data 85th. Boca Raton [u.a.]: CRC Press. 2004: 147. ISBN 9780849304859.
- ^ Elements, American. Samarium Bromide SmBr2. American Elements. [2016-12-20]. (原始內容存檔於2019-08-02).
- ^ 7.0 7.1 Skrydstrup, David J. Procter, Robert A. Flowers, Troels. Organic synthesis using samarium diiodide a practical guide. Cambridge: Royal Society of Chemistry. 2009: 157. ISBN 9781847551108.
- ^ Ho, Tse-Lok. Fiesers' Reagents for Organic Synthesis Volume 28. John Wiley & Sons. 2016: 486. ISBN 9781118942819.
- ^ Pecharsky, Vitalij K.; Bünzli, Jean-Claude G.; Gschneidner, Karl A. Handbook on the physics and chemistry of rare earths. Amsterdam: North Holland Pub. Co. 2006: 431. ISBN 9780080466729.
- ^ Couty, Sylvain; Baird, Mark S.; Meijere, Armin de; Chessum, Nicola; Dzielendziak, Adam. Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 48: Alkanes. Georg Thieme Verlag. 2014: 153. ISBN 9783131722911.
- ^ Brown, Richard; Cox, Liam; Eames, Jason; Fader, Lee. Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 36: Alcohols. Georg Thieme Verlag. 2014: 129. ISBN 9783131721310.
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