氯化钐

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氯化钐(III)
IUPAC名
Samarium(III) chloride
氯化钐(III)
识别
CAS号 10361-82-7
性质
化学式 SmCl3
摩尔质量 (无水) 256.76 g/mol
(六水) 364.80 g·mol⁻¹
外观 无水:淡黄色固体
六水:奶色固体
密度 4.46 g/cm3(无水)
2.383 g/cm3(六水)
熔点 682 °C (955 K)[1]
沸点 分解
溶解性 92.4 g/100 mL, 10 °C
溶解性(其他溶剂) 易溶于乙醇
微溶于吡啶[2]
结构
晶体结构 UCl3结构
配位几何 九配位
危险性
主要危害 刺激性
相关物质
其他阴离子 氟化钐(III)溴化钐(III)
碘化钐(III)
其他阳离子 氯化铕(III)氯化钐(II)
氯化钋(III)氯化铈(III)
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化釤(III)化学式SmCl3),是稀土金屬(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中,它會迅速的吸收水分子形成六水合物,SmCl3·6H2O。

單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110 °C時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸,若依软硬酸碱理论的分類,它被歸類為「硬酸」。

製備[编辑]

氯化釤(III)可以由金属釤或碳酸釤(III)盐酸反應而得。

無水氯化釤(III)可以由將含水氯化釤脫水制得。有兩種方法:在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400 °C,或者与大量的SOCl2一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金属釤與氯化氫反應而得。[3][4]

2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)

高純度的氯化釤可通过高溫高度真空的環境下將氯化釤升华得到。[1]

用途[编辑]

氯化釤(III)可以用來製備釤金屬,而釤金屬有多種用途,主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些有機金屬化合物,如用作氢化反应烯烃硅氢化反应催化剂的双(五甲基环戊二烯基)钐(III)配合物。[5]它也可以用來製備其他的釤化合物,比如氢氧化钐(III)氟化钐(III)

SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)
SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
  2. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
  3. ^ L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961)
  4. ^ J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
  5. ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy, Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.