氯化鈷

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提示:本条目的主题不是COCl2
氯化钴
IUPAC名
Cobalt(II) chloride
Cobalt dichloride
英文名 Cobalt(II) chloride
别名 氯化钴、二氯化钴、氯化钴(Ⅱ)
识别
CAS号 7646-79-9(无水) [1] ✓
16544-92-6(二水合物) [1]

 ✗
7791-13-1(六水合物) [1]  ✗

PubChem 3032536
ChemSpider 22708
SMILES
InChI
InChIKey GVPFVAHMJGGAJG-NUQVWONBAU
UN编号 3288
EINECS 231-589-4
ChEBI 35696
性质
化学式 CoCl2
摩尔质量 (无水) 129.839 g/mol[1]
(二水) 165.87 g/mol[1]
(六水) 237.93[1] g·mol⁻¹
外观 蓝色吸湿性叶状固体 (无水)[1]
紫蓝色晶体 (二水合物)[1]
粉红色晶体 (六水合物)[1]
密度 3.36 g/cm³ (无水)[1]
2.477 g/cm³ (二水合物)[1]
1.924 g/cm³ (六水合物)[1]
熔点 737°C (1010 K) (无水)[1]
87°C (360 K) (六水合物分解)[1]
沸点 1049°C (1322 K) (无水)[1]
溶解性 43.6 g/100 ml (0 °C)
45 g/100 ml (7 °C)
53 g/100 ml (20 °C)
56.2 g/100 g (25 °C)[1]
溶解性 溶于乙醇乙醚丙酮 (六水合物与无水物) 无水物还可溶于吡啶[1]
结构
晶体结构 单斜 (六水合物)[1]
配位几何 八面体
危险性
欧盟危险性符号
有毒有毒 T
危害环境危害环境N
警示术语 R:R49-R22-R42/43-R50/53
安全术语 S:S2-S22-S53-S45-S60-S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 氟化钴(II)溴化钴(II)
碘化钴(II)一氧化钴
其他阳离子 氯化钴(III)三氯化铑三氯化铱
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化钴,常称氯化亚钴二氯化钴氯化鈷(II),化学式为CoCl2;無水的氯化鈷呈藍色,它的水合物很多,常见者为粉紅色的六水合氯化鈷CoCl2·6H2O;無水物具吸濕性,水合物具潮解性。

固态六水物中,四个水分子是配位水,兩個水分子是結晶水,即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶於水和乙醇

歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」(REACH)中,已將氯化钴列為高度關注物質(SVHC)。[2]

制备[编辑]

无水氯化钴可由氯气反应制备:

Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化钴则可通过氧化钴(II)碳酸钴盐酸反应制取:

CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O
CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

反应[编辑]

六水物和無水物都是弱路易斯酸,可以形成配合物。這些配合物多為正四面體正八面體結構。

CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O
CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O
CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4][3]

钴(II)与配合物氧气存在下,很容易被氧化成钴(III)的配合物:

4 CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

应用[编辑]

  • 红色六水物CoCl2·6H2O可用作的顯示劑;
  • 无水氯化鈷試紙在干燥时为蓝色,潮湿时转为粉红色;
  • 硅胶中渗入一定量的氯化钴,可借以指示硅胶的吸湿程度;当它由蓝色变为红色时,表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干,待蓝色恢复后仍可使用。
  • 氯化钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 1.17 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–58. ISBN 1-4987-5428-7 (英语). 
  2. ^ http://echa.Europa.eu/consultations/authorisation/svhc/svhc_cons_en.asp 互联网档案馆存檔,存档日期2011-11-18. [1] 互联网档案馆存檔,存档日期2011-11-18.
  3. ^ Gill, N. S. and Taylor, F. B., "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, volume 9, pages 136-142.