氯化钬
| 氯化钬 | |
|---|---|
| |
_chloride.jpg)
| |
| 英文名 | Holmium(III) chloride |
| 别名 | 三氯化钬 |
| 识别 | |
| CAS号 | 10138-62-2  14914-84-2（（六水）） [NIH]
|
| PubChem | 24992 |
| 性质 | |
| 化学式 | HoCl3 |
| 摩尔质量 | 271.289 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色潮解性晶体 |
| 密度 | 3.7 g/cm3 |
| 熔点 | 720 °C（993 K） |
| 沸点 | 1,500 °C（1,770 K）（分解） |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜晶系，mS16 |
| 空间群 | C12/m1, No. 12 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化钬 溴化钬 碘化钬 |
| 其他阳离子 | 氯化镝 氯化铒 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化钬是一种无机化合物，化学式为HoCl3。它有着和氧化钬一样的变色性质，在自然光下为黄色，在日光灯下为亮粉色。
制备
[编辑]氯化钬可以通过元素化合得到，但更常用的方法是氧化钬和氯化铵在200-250 °C下加热反应得到：[1]
- Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 2 H2O
结构
[编辑]配合物
[编辑]除水合物外，氯化钬还可以和甘氨酸形成配合物Ho(gly)3Cl3·3H2O。[3]
参考文献
[编辑]- ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford. ISBN 0-19-855370-6
- ^ 郑平, 陈文生, 张洪权. 氯化钬甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究 （页面存档备份，存于互联网档案馆）[J]. 湖北第二师范学院学报, 2013, 30(2):1-3.