四氯化钒

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四氯化钒
IUPAC名
Vanadium(IV) chloride
别名 氯化钒(IV)
识别
CAS号 7632-51-1  ✓
PubChem 24273
ChemSpider 19956660
InChI
InChIKey UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR
EINECS 231-561-1
RTECS YW2625000
性质
化学式 VCl4
摩尔质量 192.75 g·mol⁻¹
外观 亮红色液体
对潮湿敏感
密度 1.816 g/cm³ (液)
熔点 −28 °C
沸点 154 °C
溶解性 分解
溶解性(其他溶剂) 氯代烃
结构
配位几何 四面体
偶极矩 0 D
危险性
警示术语 R:14-23/24/25-34
安全术语 S:26-27-36/37/39-45
主要危害 氧化剂
水解产生HCl
相关物质
相关化学品 四氯化钛铬酰氯
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

四氯化钒化学式VCl4)是(IV)的氯化物,为亮红色液体,可用于制备其他很多钒化合物,包括氯化二茂钒。它与许多配体形成加合物,如与四氢呋喃反应生成VCl4(THF)2

四氯化钒呈顺磁性,它比反磁性四氯化钛多一个价电子。它是少数室温下为液体且为顺磁性的化合物之一。

与同族的VF5NbCl5TaCl5不同,VCl4可由金属钒氯化制备,氯气的氧化性不足以将钒氧化至VCl5。此外,四氯化钒在沸点下分解,生成三氯化钒氯气

2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2

反应及应用[编辑]

2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl
2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2

安全[编辑]

室温下,VCl4是可挥发且有较强氧化性的液体,遇水迅速水解生成HCl

参考资料[编辑]

  1. ^ M. K. O’Brien, B. Vanasse, “Vanadium(IV) Chloride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
  2. ^ Calderazzo, F.; Maichle-Mossmer, C.; Pampaloni, G. and Strähle, J., "Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1993, pages 655-8.