氯化汞

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氯化汞
IUPAC名
Mercury(II) chloride
Mercury dichloride
别名 氯化高汞、二氯化汞、
升汞、氯化汞(II)
识别
CAS号 7487-94-7  ✓
PubChem 24085
ChemSpider 22517
SMILES
UN编号 1624
EINECS 231-299-8
RTECS OV9100000
KEGG C13377
性质
化学式 HgCl2
摩尔质量 271.52 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 5.43 g/cm³ (固)
熔点 277 °C
沸点 302 °C
溶解性 7.4 g/100 ml (20 °C)
溶解性(其他溶剂) 33 g/100 ml (25 °C)
结构
配位几何 直线形
分子构型 直线形
偶极矩 0
危险性
警示术语 R:R28, R34, R48/24/25, R50/53
安全术语 S:S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61
欧盟分类 极毒 (T+)
对环境有害 (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 HgF2HgBr2HgI2
其他阳离子 ZnCl2CdCl2Hg2Cl2
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。
氯化汞试剂

氯化汞化学式HgCl2)俗称升汞,室温下为白色晶体,是实验室常用试剂。可溶于水,加热易升华,可引起汞中毒,因为毒性极大,使用时必须小心。

性质[编辑]

氯化汞为正交晶系,容易升华,具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子,以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位,两个短的Hg-Cl距离为2.38Å,与其他四个则相距3.38Å。[1]

氯化汞可溶于水,溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明,大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在,只有少量发生离解:

并且也存在少量的HgCl3和极少量的Hg2+、[HgCl4]2−离子。水解反应为:

于存在Cl的溶液中溶解,生成四面体型[HgCl4]2−配离子。

制备[编辑]

氯化汞的制备方法有: 1、氯化亚汞氯气反应:

2、盐酸与硝酸亞汞溶液混合:

3、加热固态硫酸汞氯化钠的混合物。产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。

反应[编辑]

氯化汞于碱性溶液中水解,反应为:

碱不足时生成氯氧化物

反应,根据条件不同,可以有不同的产物:

应用[编辑]

氯化汞主要用作催化剂,催化乙炔转化为氯乙烯,而后者是制取聚氯乙烯的前体:

上述反应已被1,2-二氯乙烷高温裂解的反应所取代。

氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成分析化学中的试剂,[2] 但由于毒性而使其应用受到限制。

化学试剂[编辑]

氯化汞在化学中的应用有:

参考资料[编辑]

  1. Public Domain 本條目出自公有领域Chisholm, Hugh (编). 大英百科全書 第十一版. 劍橋大學出版社. 1911年. 
  1. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  2. ^ Matthias Simon, Peter Jönk, Gabriele Wühl-Couturier, Stefan Halbach "Mercury, Mercury Alloys, and Mercury Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006: Wiley-Interscience. DOI: 10.1002/14356007.a16_269.pub2