氯化鋇

维基百科,自由的百科全书
跳转至: 导航搜索
氯化鋇
识别
CAS号 10361-37-2
ChemSpider 23540
EINECS 233-788-1
RTECS CQ8750000(無水)
CQ8751000(二水)
性质
化学式 BaCl2
摩尔质量 208.23 g/mol(無水)
244.26 g/mol(二水) g·mol⁻¹
外观 白色固體
密度 3.856 g/cm3(無水)
3.0979 g/cm3(二水)
熔点 962 °C
960 °C(二水)
沸点 1560 °C
溶解性 31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C)
溶解性 甲醇中可溶,在乙醇乙酸乙酯中不可溶 [1]
结构
晶体结构 正交(無水)
单斜晶系(二水)
配位几何 7-9
热力学
ΔfHmo298K −858.56 kJ/mol
危险性
警示术语 R:R20, R25
安全术语 S:S1/2, S45
欧盟编号 056-004-00-8
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
闪点 Non-flammable
相关物质
其他阴离子 氟化钡
溴化鋇
碘化钡
其他阳离子 氯化铍
氯化镁
氯化鈣
氯化锶
氯化镭
氯化鉛
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化鋇化学式BaCl2)是氯化物,有毒,灼烧時產生黃綠色的光。

製备[编辑]

氯化鋇可以由碳酸鋇(自然界中的毒重石)或氫氧化鋇鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到:

BaSO4 + 4 CBaS + 4 CO(加熱)
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (溶掉混合物)

化學性質[编辑]

氯化鋇溶於水解离为Ba2+和Cl-,解离出的离子可以产生沉淀反应:[2]

BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4
BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaSO4
BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4
BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2

在1000℃,熔化的氯化钡和有如下平衡:[2]

2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba

用途[编辑]

實驗室,它可用來測試硫酸鹽。

煙花中,BaCl+用來製造鮮綠色[來源請求]

安全[编辑]

氯化钡与其它的水溶性钡盐一样,因其可在水溶液中离解出钡离子,所以都是有高毒性的。可溶性钡盐中毒通常使用硫酸镁作为解毒剂,它们会反应产生硫酸钡,因其不溶性而相对于氯化钡则为无毒的。

参考文献[编辑]

  1. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  2. ^ 2.0 2.1 陈寿春. 重要无机化学反应(第三版). 上海科学技术出版社, 1982. 第一章 阳离子. 四-2. 钡(Ba)