氯化鋇

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氯化鋇
识别
CAS号 10361-37-2
ChemSpider 23540
EINECS 233-788-1
RTECS CQ8750000(無水)
CQ8751000(二水)
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化鋇化学式BaCl2)是氯化物,有毒,灼烧時產生黃綠色的光。

製备[编辑]

氯化鋇可以由碳酸鋇(自然界中的毒重石)或氫氧化鋇鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到:

BaSO4 + 4 CBaS + 4 CO(加熱)
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (溶掉混合物)

化學性質[编辑]

氯化鋇溶於水解离为Ba2+和Cl-,解离出的离子可以产生沉淀反应:[1]

BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4
BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaSO4
BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4
BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2

在1000℃,熔化的氯化钡和有如下平衡:[1]

2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba

用途[编辑]

實驗室,它可用來測試硫酸鹽。

煙花中,BaCl+用來製造鮮綠色[來源請求]

安全[编辑]

氯化钡与其它的水溶性钡盐一样,因其可在水溶液中离解出钡离子,所以都是有高毒性的。可溶性钡盐中毒通常使用硫酸镁作为解毒剂,它们会反应产生硫酸钡,因其不溶性而相对于氯化钡则为无毒的。

参考文献[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 陈寿春. 重要无机化学反应(第三版). 上海科学技术出版社, 1982. 第一章 阳离子. 四-2. 钡(Ba)