氯化钆

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氯化钆
别名 三氯化钆
识别
CAS号 10138-52-0  ✓

19423-81-5 (hexahydrate)
PubChem 61486
ChemSpider 55406
SMILES
InChI
InChIKey MEANOSLIBWSCIT-DFZHHIFOAP
ChEBI 37288
性质
化学式 GdCl3
摩尔质量 263.61 g/mol g·mol⁻¹
外观 吸湿性的白色固体
密度 4.52 g/cm3
熔点 609 °C
沸点 1580 °C
溶解性 可溶
相关物质
其他阴离子 氧化钆
其他阳离子 氯化铕, 氯化铽
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化钆是一种无机化合物,化学式为GdCl3,它是一种无色的、有吸湿性的固体,可溶于水。

制备[编辑]

氯化钆通常用氯化铵法制备,这中间包括初始合成的(NH4)2[GdCl5],这种物质的制备需要在230℃和氧化钆反应而得:[1]

10 NH4Cl + Gd2O3 → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

或者利用六水合氯化钆或金属氯化铵的反应制得(NH4)2[GdCl5]:

4 NH4Cl + 2 GdCl3∙6H2O → 2 (NH4)2[GdCl5] + 12 H2O
10 NH4Cl + 2 Gd → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2

第二步,让(NH4)2[GdCl5]在300℃分解:

(NH4)2[GdCl5] → GdCl3 + 2 NH4Cl

分解过程中,会产生中间体NH4[Gd2Cl7]。

氯化铵法是最常见的,并且比其他方法廉价。此外,金属钆在600℃与氯化氢气流作用,也能得到氯化钆:[2]

Gd + 3 HCl → GdCl3 + 3/2 H2

氧化钆在红热时与氯气二氯化二硫的混合气体作用,或和光气作用,也能得到无水氯化钆。[3]

氯化钆可以形成六水合物(GdCl3∙6H2O),这个六水合物由可以氧化钆(III)溶于浓盐酸后,蒸发结晶出来。[4][3]

参考资料[编辑]

  1. ^ Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35. 
  2. ^ Corbett, John D. Trichlorides of the Rare Earth Elements, Yttrium, and Scandium. Inorganic Syntheses. 1983, 22: 39–42. ISBN 978-0-470-13253-1. doi:10.1002/9780470132531.ch8. 
  3. ^ 3.0 3.1 《无机化合物制备手册》.化学工业出版社.朱文祥 主编.P119. 【Ⅲ-169】三氯化钆(Gadolinium chloride)
  4. ^ Quill, L. L.; Clink, George L. Preparation of Lanthanide Chloride Methanolates Using 2,2-Dimethoxypropane. Inorganic Chemistry. 1967, 7 (7): 1433–1435. doi:10.1021/ic50053a032. 

扩展阅读[编辑]

  • Gadolinium. Magnetic Resonance TIP-MRI Database. [February 22, 2006]. 
  • Gadolinium. Webelements. [February 22, 2006].