氯化釓
| 氯化釓 | |||
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| 別名 | 三氯化釓 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 10138-52-0  19423-81-5 (hexahydrate) | ||
| PubChem | 61486 | ||
| ChemSpider | 55406 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MEANOSLIBWSCIT-DFZHHIFOAP | ||
| ChEBI | 37288 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | GdCl3 | ||
| 莫耳質量 | 263.61 g/mol g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 吸濕性的白色固體 | ||
| 密度 | 4.52 g/cm3 | ||
| 熔點 | 609 °C | ||
| 沸點 | 1580 °C | ||
| 溶解性（水） | 可溶 | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 氧化釓 | ||
| 其他陽離子 | 氯化銪, 氯化鋱 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
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氯化釓是一種無機化合物，化學式為GdCl3，它是一種無色的、有吸濕性的固體，可溶於水。
製備[編輯]
氯化釓通常用氯化銨法製備，這中間包括初始合成的(NH4)2[GdCl5]，這種物質的製備需要在230℃和氧化釓反應而得：[1]
- 10 NH4Cl + Gd2O3 → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
或者利用六水合氯化釓或金屬釓和氯化銨的反應製得(NH4)2[GdCl5]：
- 4 NH4Cl + 2 GdCl3∙6H2O → 2 (NH4)2[GdCl5] + 12 H2O
- 10 NH4Cl + 2 Gd → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2
第二步，讓(NH4)2[GdCl5]在300℃分解:
- (NH4)2[GdCl5] → GdCl3 + 2 NH4Cl
分解過程中，會產生中間體NH4[Gd2Cl7]。
氯化銨法是最常見的，並且比其他方法廉價。此外，金屬釓在600℃與氯化氫氣流作用，也能得到氯化釓：[2]
- Gd + 3 HCl → GdCl3 + 3/2 H2
氧化釓在紅熱時與氯氣和二氯化二硫的混合氣體作用，或和光氣作用，也能得到無水氯化釓。[3]
2 Gd2O3+6 Cl2->4 GdCl3+3 O2[來源請求]
氯化釓可以形成六水合物（GdCl3∙6H2O），這個六水合物由可以氧化釓(III)溶於濃鹽酸後，蒸髮結晶出來。[4][3]
參考資料[編輯]
- ^ Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
- ^ Corbett, John D. Trichlorides of the Rare Earth Elements, Yttrium, and Scandium. Inorganic Syntheses. 1983, 22: 39–42. ISBN 978-0-470-13253-1. doi:10.1002/9780470132531.ch8.
- ^ 3.0 3.1 《無機化合物製備手冊》.化學工業出版社.朱文祥 主編.P119. 【Ⅲ-169】三氯化釓（Gadolinium chloride）
- ^ Quill, L. L.; Clink, George L. Preparation of Lanthanide Chloride Methanolates Using 2,2-Dimethoxypropane. Inorganic Chemistry. 1967, 7 (7): 1433–1435. doi:10.1021/ic50053a032.
擴展閱讀[編輯]
- Gadolinium. Magnetic Resonance TIP-MRI Database. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於2014-07-14）.
- Gadolinium. Webelements. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於2008-04-19）.
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